電池產生電流是一種什麼能源

❶ 電池產生電的原理是什麼

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。

同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。

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常見電池

1、干電池

干電池也叫錳鋅電池，所謂干電池是相對於伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料。針對其它材料的干電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15V。干電池是消耗化學原料產生電能的。它的電壓不高，所能產生的持續電流不能超過1安培。

2、鉛蓄電池

蓄電池是應用最廣泛的電池之一。用一個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機正極相連，一塊與充電機負極相連，經過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負極之間有2伏的電壓。

另外，由於它的內阻極小，所以可以提供很大的電流。用它給汽車的發動機供電，瞬時電流可達20多安培。蓄電池充電時是將電能貯存起來，放電時又把化學能轉化為電能。

3、鋰電池

以鋰為負極的電池。它是60年代以後發展起來的新型高能量電池。

❷ 原電池的電流是怎樣產生的

鋅離子不與水發生反應。首先你要了解這個原電池的方程式，本質就是版：
Zn＋2H+ → Zn2+ ＋ H2↑權

但分步寫便會體現電子的轉移：
Zn － 2e- → Zn2+
2H+ ＋ 2e- → H2↑
也就是說。電子從鋅那一及跑出來，鋅變成鋅離子，因為金屬之間存在可以自由移動的電子（你們以後會學到），所以自由電子沿著金屬導線跑到銅那裡，水電離出的H+在銅那裡得到鋅失去的電子，變成氫氣。這就是銅極產生了氣體而鋅極卻沒有。
如果中間沒有導線。銅極不會有氣體產生的。

注意：銅極產生氣體是實驗現象，不是本質。

❸ 電壓可以產生電流,現在有一個電池,它能提供電壓,但一定就有電流嗎

不一定，要有閉合電路，才可以有電流的。

❹ 電池就是利用化學反應產生電流（即電能）的一種特殊裝置。從理論上看。反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

第一個是都是氧化反應，鋅和高價碳被氧化失去電子 失去的電子定向移動形成電流
實際上：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O要設計成電池是很難的 電子在空氣或真空中移動是很難的
所以第二個不要寫乙醇燃燒
第二個寫Li+MnO2=LiMnO2
鋰是鹼金屬，是很活潑的 很容易失去電子被高價錳氧化

❺ 燃料電池為什麼能產生電流例如H2

燃料電池的反應分2種:一種是陽極側的H2，在催化劑的作用下，失去電子，變為質回子(一般是H+)。並通過答電解質，到達陰極，與陰極側的O-結合，生成水。另外一種是陰極側的O2，在催化劑的作用下，變為O-離子，通過電解質，與陽極側的氫離子結合，生成水。這里最關鍵的物質是電解質。以第二種反應為例，電解質是一種有氧空穴的氧化物晶體。意思是說晶體的某些晶格應該有O-的位置，因為雜質的摻雜，而發生缺位，即少了O-。這就像一個陷阱，陰極側的O-走到這里都會掉進去。而在陷阱的另一端，穿越過來的O-又很容易和H+結合變成水。於是陷阱依然存在，不斷有O-掉進去，維持這個過程。形成電流。你的第二個問題是因為在熱能和催化劑以及外電場的共同作用下，O2和H2變為相應的離子狀態，准備掉入陷阱。
這個解釋滿意嗎?

❻ 鋰電池裡的高電流是怎麼產生的

鋰離子電池的正極材料通常有鋰的活性化合物組成，負極則是特內殊分子結構的碳。常見的正容極材料主要成分為 LiCoO2 ，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中。放電時，鋰離子則從片層結構的碳中析出，重新和正極的化合物結合。鋰離子的快速移動產生了強大的電流。

❼ 燃料電池為什麼能產生電流

由於界面電勢的作用使得氫氣失去電子，而電子只能通過外電路到達陰極，也就是氧氣側，電子從陽極到陰極運動，所以就產生了電流。

電子只能走外電路，這是產生電流的關鍵。

具體可以看圖。

❽ 關於原電池產生電流的問題

我想是因為極化，不平衡電極過程都存在極化。在原電池中，極化會大幅減小電池的電動專勢屬
如果電化學極化是主要因素，H+/H2電對在一般金屬電極上極化都很嚴重，而金屬離子極化要弱很多
如果濃差極化是主要因素，在第一種電池裡，H+會在溶液本體和電極表面形成明顯的濃度梯度，而在第二種電池裡，電極材料和溶液中的遷移離子為同種元素，還存在電極材料和電極表面雙電層離子交換，會對電極表面和溶液本體的濃度梯度起緩沖的作用，從而削弱濃差極化
第二種電池的2種極化作用都小於第一種，放電是應該有更大的電動勢，更持續的電流

❾ 電能是由其他形式的能轉化而來的什麼能源

電能是由其他形式的能轉化來的能源，它最終還要轉化為光能、內能、動能等其他形式的能，才能為人類所用。

電能的利用是第二次工業革命的主要標志，從此人類社會進入電氣時代，電能是表示電流做多少功的物理量電能指電以各種形式做功的能力（所以有時也叫電功）。分為直流電能、交流電能、高頻電能等。

電荷之間存在著相互作用力，因此形成一定的電荷系統需要作一定的功。將分離在無限遠的兩個點電荷搬運到一起形成兩個電荷的靜體系所需作的功。

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電能是能量的一種形式，電能的獲得是由各種形式的能量轉化而來的,而這些能量的轉化過程是由各種各樣的發電廠和各種各樣的電池完成的。

電源是提供電能的裝置，其實質都是把其他形式的能轉化為電能。發電類型有：風力發電、水力發電把機械能轉化為電能；火力發電是把化學能轉化為電能；太陽能發電是把太陽能轉化為電能；原子能發電是把原子能轉化為電能。

電池類型有干電池、鉛蓄電池、手機電池是把化學能轉化為電能；硅光電池是把光能轉化為電能；太陽能電池是把太陽能轉化為電能。

❿ 原電池為什麼會產生電流

1．了解原電池的組成
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線 用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理

當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反應）

鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片 2H＋＋2eH2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。