化工生產為什麼不能速率太快

❶ 為什麼粉末狀化學反應速率更快

這個問題真是難,我沒法回答,只有糾正一個錯誤.反應速率跟這個反應放不放熱沒版關系,不要混淆平衡問題權與速率問題.至於到底哪個反應速率快,我只有說,這題目缺條件.塊狀,比表面究竟有多少?粉末狀,比表面又究竟有多大呢?

❷ 在化學實驗中，關於反應速率太快，對實驗的影響有那些

在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向h2o2
溶液中分別滴入fecl3溶液和cuso4溶液，催化效果更好的專是________
fecl3
在演示屬增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的fecl3溶液和稀kscn溶液，紅色變得更深的是_____加入kscn___(1分),
化學平衡常數是[fe(scn)n]/[fe3+]*[scn-]n
「n」是指數，加入fe3+
和scn-，scn-對平衡影響較大

❸ 化學反應速率過快不好嗎為什麼

若生成氣體，則快速生成的大量氣體會使容器內壓強過大，有危險
例如：氯氣和氫氣在光照下反應速率相當快，
甚至引發爆炸

❹ 化學反應速率的數值越大，反應進行得越快。為什麼錯了

達到平衡狀態呢，即使值大，反應也相當於沒在進行

❺ 為什麼化學反應速率越快生成物產量越大

不一定，化學反應速率與生成物產量關系不大。
如果反應物的質量沒有增加，生成物的量根據質量守恆定律，是不變的，不管反應得多快。
在反應相同時間後測量生成物的量，反應快的肯定量大啊。反應慢的，慢慢反應完後，和那反應快的反應完後量是一樣大。
只能說反應越快，反應完畢的時間越短。

❻ 為什麼化學反應速率的數值越大，化學反應近不一定進行的越快

比如催化劑，有些催化劑是加快反應速率，有些是加慢速率，但是有些反應速率越快，催化劑會抑制速率，所以不一定速率越快反應越快，望採納

❼ 化學反應速率比較大小為什麼不是最大的越快，為什麼要除掉前面的系數

好好理解化學反應速率的定義化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），版用單位時間內反權應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。跟化學系數肯定是無關的！

❽ 標准生成焓越小，化學反應速率越快為什麼不對 吉布斯自由能越小，反應速率越快為什麼不對

不介意我用大學的知識幫你吧，根據吉布斯自由能=-RTInK,K為化學反應系數，內吉布斯自由能越小K值就容越大，代表的是反應越完全，並不是反應速率越快
標准生成焓的大小隻代表翻印過程的吸放熱，不能代表化學反應速率

❾ 為什麼在化學反應速率中 增加溫度 可以使反應速率明顯加快 而增加反應的物質的量卻不那麼明顯

你好，
對反應速率影響最大的是催化劑，其次才是溫度。
增加反應物的物質的量不一定能加快反回應速率答，需要對濃度造成改變才是。增加反應物的濃度，其單位體積中活化分子數略增多，從而加快反應速率，但是升高溫度，可以使單位體積的活化分子數大大增多，故對速率的影響明顯。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

❿ 為什麼化學反應速率先慢後快再慢

1、反應過程中CaCO3表面會逐漸凹凸甚至粉碎，接觸面積增大，反應加快2、反應放版熱，隨著溫度升高，反應加快權 反應到一定程度後，反應物逐漸消耗殆盡，所以速率隨之減慢至零 如果你的CaCO3本來就是凹凸不平的，或是碎的，那住要就是溫度影響