三酸兩鹼屬於什麼化工范圍

『壹』 化工生產中常常用到「三酸兩鹼」，「三酸」指硝酸、硫酸和鹽酸，「兩鹼」指燒鹼和純鹼。(1)從物質的分類

(1)純鹼（或Na 2 CO 3 ） (2)CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O、H + +OH - =H 2 O (3)AB (4)①NaOH和Na 2 CO 3 ；Na 2 CO 3 和NaHCO 3 (5)85

『貳』 "三酸兩鹼"是指哪些物質

鹽酸、硫酸、硝酸.
燒鹼（氫氧化鈉）,純鹼（碳酸鈉）

『叄』 化工生產中常常用到「三酸兩鹼」，「三酸」指硝酸、硫酸和鹽酸，「兩鹼」指燒鹼和純鹼．（1）從物質的分

（1）純鹼的主要成分是碳酸鈉，屬於鹽，而鹼為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純鹼；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強酸，燒鹼為強鹼，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
強酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（3）金屬與濃硝酸反應時，常溫下鐵鋁發生鈍化現象，阻止反應進行，而Ag和Cu能與濃硝酸反應，故答案為：A、B；
（4）燒鹼、純鹼均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂後，將溶液低溫蒸幹得到固體的組成可能有四種情況：①NaOH過量時，固體為NaOH和Na₂CO₃②Na₂CO₃③CO₂過量時固體為Na₂CO₃和NaHCO₃④恰好生成NaHCO₃；將得到的固體重新溶解於水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，則溶液變為NaCl溶液，利用鈉原子守恆計算：已知n（NaOH）=0.1mol
NaOH～NaCl
0.1mol 0.1mol
故 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；5.85．

『肆』 化工生產中號稱 三酸兩鹼 的酸鹼各是什麼

三酸指硫酸，鹽酸，硝酸，兩鹼是指氫氧化鈉和碳酸鈉（雖然碳酸鈉並不是鹼，而是鹽）。

『伍』 三酸兩鹼屬於甲類危險化學品嗎

不全部是，強酸強鹼有危險性，其中碳酸那不是危險品！

『陸』 教材上說：化學工業上的「三酸兩鹼」就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒鹼、純鹼（Na2CO3）．【提出問題】屬於鹽

根據題意，硫酸、鹽酸、硝酸屬於強酸，碳酸、醋酸、屬於弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀屬於強鹼，氨水、氫氧化鐵屬於弱鹼．
由表格信息，氯化鉀、硝酸鉀等是由強酸和強鹼完全反應生成的鹽，它們的pH=7，顯中性．
硫酸銨、氯化鐵是由強酸和弱鹼完全反應生成的鹽，它們的pH＜7，顯酸性．
碳酸鈉、醋酸鈉是由弱酸和強鹼完全反應生成的鹽，它們的pH＞7，顯鹼性．
故答案為：中；酸；鹼．

『柒』 化工生產中通常所說的「三酸兩鹼」，「三酸」是指硝酸、硫酸和鹽酸，「兩鹼」是指燒鹼和純鹼．（1）從物

（1）鹼為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，純鹼的主要成分是Na₂CO₃，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，屬於鹽，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成．是因為濃硫酸溶解過程中放熱使溶液溫度升高，氯化氫揮發在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
A、濃H₂SO₄具有脫水性不是產生現象的原因，故A選；
B、濃硫酸具有吸水性，溶解過程中放熱，氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低，氯化氫揮發，故B不選；
C、產生霧是因為鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫形成，故C不選；
D、濃硫酸溶於水可放出大量的熱，氯化氫揮發在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴，故D不選；
故選：A；
（3）二氧化硫利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成，氯化氫利用固體氯化鈉和濃硫酸加熱反應生成，氟化氫是利用氟化鈣和濃硫酸反應製得，乙烯是利用乙醇和濃硫酸加熱反應制備；
故答案為：SO₂、C₂H₄（或HCl、HF）；
（4）①金屬在常溫下能夠全部溶於足量的濃硝酸的是銀，金不反應，鐵和鋁常溫下發生鈍化現象反應不再繼續，故選：B；
②金屬銅投入稀硫酸中不發生反應，但再加入H₂O₂溶液後銅開始溶解，溶液逐漸變為藍色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（5）含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂後，發生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物質的量比大於2：1，二氧化碳不足，則小心蒸幹得到固體為Na₂CO₃和NaOH，等於2：1時溶質為Na₂CO₃，1：1時溶質為NaHCO₃，介於2：2與2：1之間時溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸鈉則依據鈉元素守恆計算可知質量=0.1mol×

1

2

×106g/mol=5.3g，若為碳酸氫鈉質量=0.1g×84g/mol=8.4g，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質量為8克，說明固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，將所得到的固體重新溶解於水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，若溶解的是碳酸鈉，需要氯化氫0.1mol，若溶解的是碳酸氫鈉，需要氯化氫物質的量為0.1．mol，說明鹽酸過量，充分反應後再將溶液蒸干，得到溶質固體NaCl，依據鈉原子守恆計算得到固體質量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃，5.85．

『捌』 三酸兩鹼是指什麼

三酸兩鹼，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、鹽酸（HCl）和氫氧化鈉NaOH、碳酸鈉。但碳酸鈉不是鹼，是鹽，俗稱純鹼、蘇打，顯鹼性。

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸、鹽酸（HCl）、硝酸鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉。

(8)三酸兩鹼屬於什麼化工范圍擴展閱讀：

酸鹼測量方法：

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，注意：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

『玖』 「三酸兩鹼」是重要的基礎化工原料,其中「兩鹼」是指燒鹼和純鹼

嗯
三酸兩鹼，即鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）。碳酸鈉不是鹼，是鹽，俗稱純鹼，蘇打，顯鹼性。

1硝酸編輯
硝酸(化學式是HNO3)是一種重要的強酸，別名是硝鏹水，其特點是具有強氧化性和腐蝕性。除了性質較穩定的金、鉑、鈦、鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥以外,其他金屬都能被它溶解.通常情況下人們把69%以上的硝酸溶液稱為濃硝酸，把98%以上的硝酸溶液稱為發煙硝酸.
2硫酸編輯
硫酸（化學式是H2SO4）是化學六大無機強酸之一。一般情況下，是沒有純硫酸的，因此人們把濃度低於98.0%而高於70%的分為濃硫酸，而濃度低於70%的分為稀硫酸。
濃硫酸
濃硫酸具有的三大特性：
1、吸水性（物理性質）。
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥。它是良好的乾燥劑。
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。
而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,
這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。
還有在實驗室製取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水
2、脫水性（化學性質）。
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化）。
3、氧化性（化學性質）。
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸
稀硫酸
物理性質：
無色透明液體。熔點較低。
化學性質：
1、可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解

『拾』 工業上的常說「三酸兩鹼」是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬於工業上「

（1）濃硝酸； C瓶的瓶口冒白霧
（2）Ⅰ．Na2CO3
Ⅱ．復分解反應； 蒸發
Ⅲ．分別從兩瓶內取少量固體溶於水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3（從是否潮解角度考慮也可）
（3）20； 176； 要將濃硫酸慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌