be是什麼金屬元素

1. 金屬Be屬於放射性元素嗎

Be即金屬鈹，有很多種同位素，從鈹6、鈹7。。。一直到鈹14，其中鈹9是最穩定的，其他同位素都帶有放射性，說某種元素是否屬於放射性元素，主要還是看是否具有放射性的同位素吧。

2. 請問AlCl3, BeCl2, FeCl3分別是共價化合物嗎還有那些含金屬元素的共價化合物

AICI3和FeCI3是共價化合物
含有金屬元內素的共價化合物有：AlCl3、容FeCl3、BeCl2、SnCl4、GeCl4、HgCl2、Pt(NH3)2Cl2、OsO4、AuCl3、BeBr2、SnBr4、GeBr4、HgBr2、HgS、FeS、BeS、SnS2、GeS2 等等還有很多。

3. 金屬元素：Li ，Be ，（） （） () （）()括弧裏的是什麼

P、C、N、O、F

4. be㎎漢字

（1）從元素周期表中可查得12號元素的元素符號，Be元素的相對原子質量； （2）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有「金」字旁；進行解答； Ne為稀有氣體，化學性質穩定；根據元素周期律：縱行叫做「族」，其數值與該原子的最外層電子數相同，進行解答； （3）根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，進行解答； （4）根據元素周期律：在元素周期表中，撗行叫做「周期」，其周期數與該原子的電子層數相同；進行解答． 【解析】 （1）從元素周期表中可查得12號元素的元素符號為：Mg，Be元素的相對原子質量為：9.012； 故答案為：Mg； 9.012； （2）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有「金」字旁；可知 相對原子質量為22.99的元素鈉屬於金屬元素；Ne為稀有氣體，化學性質穩定； 根據元素周期律：縱行叫做「族」，其數值與該原子的最外層電子數相同，所以F元素最外層電子數為7； 故答案為：金屬；穩定；7； （3）根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，所以表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；故選A； （4）根據元素周期律：在元素周期表中，撗行叫做「周期」，其周期數與該原子的電子層數相同； 所以該元素位於周期表中第三周期； 故答案為：三．

5. Li 、Na、Be 、Mg、Al 哪種金屬元素最活潑，並請告訴我初三能夠掌握的，比較金屬元素活潑性的方法

Na是最活潑的 金屬最外層電子數越少就越容易失電子 而最外層電子數一樣多時 周期越大金屬越活潑

6. 誰能給我元素Be的物理和化學性質

沒有nao 這個字，只有beryllium這個字，意思是鈹。

鈹是一種灰白色的鹼土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於制備合金。

鈹是鋼灰色輕金屬。鈹的硬度比同族金屬高，不像鈣、鍶、鋇可以用刀子切割。鈹共有12個同位素，其中有四個質子、五個中子的同位素是穩定的，因此鈹的平均相對原子質量是9。

鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹在化合物里的化合價為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。

鈹原子的價電子層結構為2s²，它的原子半徑為89pm，鈹離子半徑為31pm，鈹的電負性為1.57。鈹由於原子半徑和離子半徑特別小（不僅小於同族的其它元素，還小於鹼金屬元素），電負性又相對較高（不僅高於鹼金屬元素，也高於同族其它各元素），所以鈹形成共價鍵的傾向比較顯著，不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現出不同於同族其它元素的反常性質。

鈹由於表面易形成緻密的保護膜而不與水作用，而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應。氫氧化鈹是兩性的，而同族其它元素的氫氧化物均是中強鹼或強鹼性的。鈹鹽強烈地水解生成四面體型的離子，鈹氧鍵很強，這就削弱了氫氧鍵，因此水合鈹離子有失去質子的傾向。因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。

鈹在氧氣中燃燒，或鈹的碳酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解，都可以得到白色末狀的氧化鈹，它的熔點為2803K，難溶於水，也不容易溶於乙醇，可用做耐高溫材料。氧化鈹是共價化合物，是由分子構成的，並具有44的硫化鋅（閃鋅礦型）結構。氧化鈹不溶於水，但能溶於酸，生成鈹鹽，也能溶於鹼，生成鈹酸鹽，所以氧化鈹是兩性氧化物。

氫氧化鈹是白色固體，在水中溶解度較小，它是兩性氫氧化物，溶於酸形成鈹鹽，溶於鹼形成鈹酸鹽。

鈹在氯氣中燃燒，生成氯化鈹，它是共價化合物，氯化鈹能升華並且不傳導電流。無水氯化鈹的分子由兩個鈹原子和四個氯原子構成：2Be+2Cl2=點燃=Be2Cl4。

鈹和硫磺反應，生成硫化鈹，它是灰白色粉末，密度2360千克/立方米。

鈹粉和優質石墨粉反應，生成有機化合物碳化鈹，為黃紅色固體，遇水分解，生成甲烷。

由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。

鈹和鋁有許多相似的化學性質，但兩者在人體內的生理作用極不相同。鋁不會導致急性中毒，也沒有致癌性，鈹對人體的毒性卻非常大，吸入少量的氧化鈹，就有致命的危險。

希望我能幫助你解疑釋惑。

7. 為什麼Be具有兩性

在化學上，兩性的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物質。金屬如專：Zn、屬Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗稱兩性金屬）和大部分類金屬（metalloids）都可生成兩性氧化物或氫氧化物。另外一類兩性物質是指可接受和提供質子的兩性分子，例如：胺基酸和蛋白質有胺基可接收質子，也有羧基可提供質子；而可自解離的水和氨分子，也是兩性分子。弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）也是。

8. 下列化學元素哪些是重金屬 Be Sc V Co As Sr Rh Cd I Ba Yb Hg P

下列化學元素是重金屬
Be Co As Cd Ba Yb Pb
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