什麼活潑金屬電解

㈠ 電解池中活潑金屬做陽極還是陰極

陰極得到電荷,陽極失去電荷.活潑金屬很容易失去電子成為金屬陽離子,而很難成為金屬陰離子.這句話可以用高中化學的電離層知識來解釋.那麼活潑金屬做陰極難以得到電子就不參加反應

㈡ 為什麼活潑金屬只能用電解法冶煉

越是活潑金屬越容易失電子,那反過來說它們的陽離子就越難得電子.所以通常化學反應中它們難得電子被還原成金屬單質,而電解是一種強制的氧化還原反應,由電源供電來提供電子,這樣可以強制活潑金屬離子還原成單質

㈢ 為什麼通電能冶煉活潑金屬 電解法煉金屬原理是什麼

簡單的說就是利用電解效應.
最典型的通電冶煉是提煉鋁.
鋁礦在自然界的存在形式是鋁的化合物.高溫熔化後,通過電解效應,正極會不斷的吸引帶負電的酸根離子,而負極則不斷吸引帶正電的鋁離子.
鋁離子得到正電以後就變成了鋁.原理都是這樣.

㈣ 電解活潑金屬含氧酸，為什麼是電解水。

電解硫酸鎂抄溶液的實質是電解水電解池中，以惰性電極溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中陽離子得電子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水將點燃的鎂條放入裝有A氣體的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附有黑色顆粒。。 那A是什麼啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==點燃===2MgO+C

㈤ 活潑金屬含氧酸為什麼是電解水

電解硫酸鎂溶液的實質是電解水電解池中，以惰性電極溶液中陰離子失電子失版電子能力：權活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中陽離子得電子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水將點燃的鎂條放入裝有A氣體的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附有黑色顆粒。。 那A是什麼啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==點燃===2MgO+C

㈥ 活潑金屬一定做電解池的陽極嗎

活潑金屬陽極板放電優先於溶液中任何陰離子
但如果不是活潑金屬那麼將電解溶回液順序如下
Ag⁺＞答Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [濃度較大時] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [濃度很小時] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺

㈦ 為什麼活潑金屬只能電解法冶煉

活潑金屬在化合物中都是正價的，要得到它的單質就需要比這種金屬還要強的還原專劑，這樣的還原屬劑是不易找到的，即使有，它的製取也比較困難，所以比較好的辦法是用電解法，用直流電強制將金屬離子還原而得到它的單質。

㈧ 活潑金屬做陽極的電解池

外接電源時候的電極對材料沒要求，活潑金屬也行，惰性電極也行。

㈨ 電解池上一般活潑金屬作什麼極

電解池中不管金屬活潑或是不活潑，只要是和電源正極相連的就是陽極，和電源負極相連的是陰極

㈩ 什麼樣的活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子

一般情況在H之前的離子（其中Fe對應的是Fe2+)