鋰是什麼金屬

A. 金屬鋰的用途

現代技術需要的光學材料，不僅要能通過可見光，還要能透過紫外線、X射線，同時，還要具有良好的熱穩定性，高的電阻率和低的介質損耗。鋰質玻璃就具有這種寶貴的光學性能，因此電視機的熒光屏用的是鋰玻璃。
普通的望遠鏡很難捕捉遙遠星體的輻射光，因此在天文觀測中很少使用。而用氟化鋰晶體製成的透鏡，裝在天文望遠鏡上，由於氟化鋰對紫外線有最高的透明度，天文學家用它可以洞察到隱蔽在銀河系最深外的奧秘。
鋰還是製造高能電池的重要原料。1977年國際上出現了一種硬幣形的鋰電池，直徑23毫米，厚2.5毫米，還不到5分硬幣那麼大，很適合微型、薄型化的電子儀器使用。這種鋰電池用於耗電量低的液晶顯示的桌式電子計算機，可以連續使用5～10年而不必更換。用鋰電池來開動汽車，費用低，不會污染大氣。
鋰的一些有機化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，在環境溫度變化時，性能可保持不變，是理想的潤滑劑。這類潤滑劑在汽車的易磨零件上加一次，就可永久使用。即使在南極大陸零下60攝氏度的冰原上，鋰潤滑劑照樣能讓汽車縱橫馳騁，不會結凍。
鋰是理想的火箭燃料。火箭需要很大的功率來克服地球引力，才能飛向外層空間。煤油曾經被認為是最有效的、使用液氧做氧化劑的燃料，它的發熱量為2300千卡/公斤。現在，鈹和鋰被科學家認為是用做火箭燃料的最佳金屬。鋰金屬燃料燃燒後釋放出來的熱量達102′70千卡/公斤。
最引人注目的是鋰作為熱核反應的燃料，被用來作氫彈的爆炸物。1967年6月17日我國成功地爆炸了第一顆氫彈，裝的就是氘(重氫)化鋰。1000克氘化鋰相當於5萬噸TNT炸葯，比原子彈的威力大10倍。

B. 鋰聚合物電池是離子電池還是金屬電池

鋰聚合物電池（Li-polymer，又稱高分子鋰電池）：相對以前的電池，來說、能量高、小型化、輕量化，是一種化學性質的電池。
鋰聚合物電池在形狀上，鋰聚合物電池具有超薄化特徵，可以配合一些產品的需要，製作成不同形狀與容量的電池。該類電池，理論上的最小厚度可達0.5mm。

C. 金屬鋰有什麼危害嗎

鋰將是未來非常有用的一種金屬
鋰對人體基本沒有危害,但鈷做為放射性的重金屬,對人體的危害還是比較大的
對於溶入鈷的液體要特別小心,盡量不要用皮膚接觸,因為鈷的滲透性很強,很容易進入皮膚內層.
而對於鈷的放射性,你只要看看白血病的治療就可以了,經過鈷60的照射人的毛發會大面積的脫落.
不過這是高量的輻射,我想你平常接觸的一定沒有這樣的濃度,不過防微杜漸,盡量還是小心!

最輕的金屬——鋰

鋰，是瑞典化學家阿·阿爾夫維特桑在1817年首先在一種希有的岩石中發現的。按希臘文原意，鋰就是「岩石」。

鋰，是銀白色的金屬，非常輕，是所有金屬中最輕的一種：只有同體積的鋁的重量的五分之一、水的二分之一。鋰不只是能浮在水面上，甚至會浮在煤油上。如果一架飛機是用鋰做的話，兩個人就能抬起它！

當然，實際上鋰不僅不能被用來製造飛機，甚至不能用來製造茶匙。這是因為鋰的化學性質非常活潑，能夠和空氣中的氧氣化合，變成白色、疏鬆的化合物——氧化鋰，完全喪失了原有的機械強度。用鋰製成的茶匙，在第一次攪拌熱茶時，就會「不翼而飛」，因為這茶匙被水「吃」掉了——鋰和水激烈地反應，置換水中的氫，放出氫氣，而它本身變成氫氧化鋰，溶解到水中去了。

在自然界中，鋰還算是比較多的一種元素，它佔地殼總原子數的萬分之二。在鹽層、海水、鹽湖、礦泉中，含有許多可溶性的鋰的化合物。

鋰被用於冶金工業上。在銅中加入少量的鋰(十萬分之五)，便能大大改善銅的性能：這是因為鋰具有活潑的化學性質，能和氧、氮、硫等銅中有害雜質反應，起去氣劑的作用。在鋁、鎂及其他金屬中加入少量的鋰，能夠提高它們的堅固性和耐酸、耐鹼性能。

鋰的化合物也有許多用途。其中最值得注意的是鋰的氫化物——氫化鋰。當金屬鋰和氫氣作用，就生成白色的氫化鋰粉末。氫化鋰能和水猛烈地反應，放出大量氫氣。一公斤的氫化鋰和水作用，可以放出2800升氫氣！因此，氫化鋰可以看成是一個方便的儲藏氫氣的「倉庫」，兩公斤氫化鋰和水作用放出的氫氣，相當於一個壓力為120一150個大氣壓的普通氫氣鋼筒中所裝有的氫氣。氫化鋰還是熱核反應的重要原料。此外，鋰的一些化合物，在陶瓷工業上還被用作釉葯。在玻璃工業上，用來製造乳白玻璃和能透過紫外線的特種玻璃。電視機的熒光屏玻璃，就是鋰玻璃。在鹼性路電池中加入氫氧化鋰，能夠大大提高它的電容量。

在植物體中，常常可以遇上鋰的化合物。不過，它們對植物的處理作用，現在還不十分清楚。一些紅色、黃色的海藻和煙草中，常含有較多的鋰的化合物。當把煙草燒成灰燼時，鋰就剩在灰燼里。鋰能夠作為催化劑，用來加速一些化學反應。有趣的是：你把火柴劃亮，把糖塊放在火柴的火焰上，這時糖只是開始熔化，但並不燃燒。但是，如果你在糖塊上撒一些香煙灰，這時糖塊就會象紙一樣燒起來！這便是由於香煙灰中含有鋰，而鋰能夠加快糖的氧化(燃燒)反應。

在動物和人體中，鋰主要存在於肝臟和肺。

D. 金屬鋰有什麼危害嗎

鋰將是未來非常有用的一種金屬 鋰對人體基本沒有危害,但鈷做為放射性的重金屬,對人體的危害還是比較大的 對於溶入鈷的液體要特別小心,盡量不要用皮膚接觸,因為鈷的滲透性很強,很容易進入皮膚內層. 而對於鈷的放射性,你只要看看白血病的治療就可以了,經過鈷60的照射人的毛發會大面積的脫落. 不過這是高量的輻射,我想你平常接觸的一定沒有這樣的濃度,不過防微杜漸,盡量還是小心! 最輕的金屬——鋰 鋰，是瑞典化學家阿·阿爾夫維特桑在1817年首先在一種希有的岩石中發現的。按希臘文原意，鋰就是「岩石」。 鋰，是銀白色的金屬，非常輕，是所有金屬中最輕的一種：只有同體積的鋁的重量的五分之一、水的二分之一。鋰不只是能浮在水面上，甚至會浮在煤油上。如果一架飛機是用鋰做的話，兩個人就能抬起它！ 當然，實際上鋰不僅不能被用來製造飛機，甚至不能用來製造茶匙。這是因為鋰的化學性質非常活潑，能夠和空氣中的氧氣化合，變成白色、疏鬆的化合物——氧化鋰，完全喪失了原有的機械強度。用鋰製成的茶匙，在第一次攪拌熱茶時，就會「不翼而飛」，因為這茶匙被水「吃」掉了——鋰和水激烈地反應，置換水中的氫，放出氫氣，而它本身變成氫氧化鋰，溶解到水中去了。 在自然界中，鋰還算是比較多的一種元素，它佔地殼總原子數的萬分之二。在鹽層、海水、鹽湖、礦泉中，含有許多可溶性的鋰的化合物。 鋰被用於冶金工業上。在銅中加入少量的鋰(十萬分之五)，便能大大改善銅的性能：這是因為鋰具有活潑的化學性質，能和氧、氮、硫等銅中有害雜質反應，起去氣劑的作用。在鋁、鎂及其他金屬中加入少量的鋰，能夠提高它們的堅固性和耐酸、耐鹼性能。 鋰的化合物也有許多用途。其中最值得注意的是鋰的氫化物——氫化鋰。當金屬鋰和氫氣作用，就生成白色的氫化鋰粉末。氫化鋰能和水猛烈地反應，放出大量氫氣。一公斤的氫化鋰和水作用，可以放出2800升氫氣！因此，氫化鋰可以看成是一個方便的儲藏氫氣的「倉庫」，兩公斤氫化鋰和水作用放出的氫氣，相當於一個壓力為120一150個大氣壓的普通氫氣鋼筒中所裝有的氫氣。氫化鋰還是熱核反應的重要原料。此外，鋰的一些化合物，在陶瓷工業上還被用作釉葯。在玻璃工業上，用來製造乳白玻璃和能透過紫外線的特種玻璃。電視機的熒光屏玻璃，就是鋰玻璃。在鹼性路電池中加入氫氧化鋰，能夠大大提高它的電容量。 在植物體中，常常可以遇上鋰的化合物。不過，它們對植物的處理作用，現在還不十分清楚。一些紅色、黃色的海藻和煙草中，常含有較多的鋰的化合物。當把煙草燒成灰燼時，鋰就剩在灰燼里。鋰能夠作為催化劑，用來加速一些化學反應。有趣的是：你把火柴劃亮，把糖塊放在火柴的火焰上，這時糖只是開始熔化，但並不燃燒。但是，如果你在糖塊上撒一些香煙灰，這時糖塊就會象紙一樣燒起來！這便是由於香煙灰中含有鋰，而鋰能夠加快糖的氧化(燃燒)反應。 在動物和人體中，鋰主要存在於肝臟和肺。

E. 為什麼說鋰是最輕的金屬

鋰是金屬里最輕的一種。常溫下，它的密度，只有每立方厘米0.534克，即使放在輕質汽油中，它也不會沉下去。鋰又是一個相當活潑的金屬。它具有耀眼的銀白色，但是一碰到空氣，馬上就會和氧氣發生反應，生成了氧化鋰，它那美麗的表面，也就隨之失去光澤。在水裡，它還會與水發生反應，放出氧氣，此外，它還能像火葯那樣燃燒爆炸。

F. 鋰金屬不與什麼金屬／合金反應

銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放於固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。

G. 金屬『鋰』是什麼顏色

純凈的鋰是銀白色光澤較軟的固體，被氧化的鋰才是灰色

H. 鋰是一種非常活潑的金屬，在使用鋰電池時該注意些什麼

鋰電池當前被廣泛應用到手機、電動車、家用電池等領域，盡管鋰電池十分常見，但在使用過程中還是有一定的注意事項。使用鋰電池時要注意不要將電池放入水中，避免電池短路，避免硬物戳穿或者劃損電池等。

鋰電池使用二氧化錳作為電池正極，金屬鋰或者其合金作為電池負極，使用非水電解質溶液作為電池原料構成的電池。由於鋰電池相比於傳統的鎳鉻電池、鎳氫電池具有存儲容量大，體積小，自放電率低、並且沒有記憶效應等優點，一經推廣便迅速得到廣大應用廠商的推崇。

盡管鋰電池的使用具有很多傳統電池不能比擬的優點，但並不代表鋰電池是完美無缺的，由於鋰電池內的電解質溶液含有大量的鋰原子，而鋰的金屬性能極為活躍，極為容易與其他物質產生物理化學反應。

盡管鋰電池的使用需要一些特殊的防護措施，但我們也不必太過於擔心鋰電池爆炸，據統計，合理使用鋰電池其爆炸的概率是微乎其微的。生活中，我們注意以上提到的鋰電池注意事項，睡覺時不要將手機放在枕邊或者裡面部近的地方，就能有效地防止鋰電池爆炸帶來的傷害。

I. 金屬鋰是怎麼被發現的

1817年，瑞典化學家阿·阿爾大維特桑在稀有的岩石中，發現了金屬鋰。但由於鋰版不能像普通金屬那樣用權來製造各種物體，在它被發現的許多年中很少派上用場。直到第一次世界大戰時，德國在工業生產中急需錫，卻缺少錫的礦物原料。人們不得不去尋找代用品，鋰這時才嶄露頭角，同時也開始大顯身手。

J. 鋰電池的主要材料是什麼

鋰金屬或鋰合金和非水電解質溶液。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰內離子電池。

拓展容資料：

鋰金屬電池：

鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。

放電反應：Li+MnO2=LiMnO2

鋰離子電池：

鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。

充電正極上發生的反應為

LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)

充電負極上發生的反應為

6C+XLi++Xe-= LixC6

充電電池總反應：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6

參考資料：

網路 鋰電池