金屬鎂為什麼不和氫氣反應

⑴ 鎂為什麼不與氫氣反應…另外這好像不是高中的課程吧可以嘛你叫什麼名字江亦楓

鎂和氫的化合物是氫化鎂，MgH2。
有兩種制備方法。
(1)用烷基鎂進行熱分解;(2)以鎂粉為原料，在加壓、加熱下直接與氫反應而得。
按照第二種制備工藝，是可以與氫氣反應的。
江亦楓是誰，不認識。

⑵ 鎂與氫氣能否反應

可以反應，在高壓的情況下，直接合成氫化鎂

⑶ 鎂為什麼不能和氫氧化鈉反應

鎂和氫氧化鈉會反應的。

通常認為，鎂不會和鹼金屬的氫氧化物反應，因為鎂是專鹼性金專屬，而屬不是兩性屬金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H₂。

鎂和氫氧化鈉反應的化學方程式為：

鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。

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鎂的性質

1、物理性質

外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。

溶解性：不溶於水、鹼液，溶於酸。

2、化學性質

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。

鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。

⑷ 鎂為什麼不能與氫氣反應，在金屬活動順序表裡，鎂不是比氫氣還原性更強嗎

鎂只能做還原劑，因為鎂的最低價是零，氫只有做氧化劑本身被還原，則將處於負價，鎂的還原性不足以把氫還原到負價。

⑸ 為什麼鎂不與氫氧化鈉會反應他們反應比會形成氫氧化鎂沉澱嗎

鎂不抄與氫氧化鈉溶液反應是溶液里鈉離子氧化性比鎂離子弱，就是金屬性鈉比鎂強，其實對於在金屬活動順序表裡位於氫前的兩個金屬，相互間想置換的話要困難許多，比如鋅與氯化亞鐵，很難生成鐵與氯化鋅的若在加熱是鎂在氫氧化鈉溶液里反應，其實是鎂與溶液里水反應，生成氫氧化鎂沉澱與氫氣，與氫氧化鈉無關。

⑹ 鎂為何不和鹼反應 那麼氫氧化鎂又是哪來的

一、鎂不會和復鹼金屬的氫氧化制物（如KOH）反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。

二、氫氧化鎂製取方法

1、在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H₂。

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在化學上，兩性的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物質。金屬如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗稱兩性金屬）和大部分類金屬（metalloids）都可生成兩性氧化物或氫氧化物。

另外一類兩性物質是指可接受和提供質子的兩性分子，例如：胺基酸和蛋白質有胺基可接收質子，也有羧基可提供質子；而可自解離的水和氨分子，也是兩性分子。弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）也是。

鹼金屬單質的標准電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類（比如四氯化鈦），除鋰外，所有鹼金屬單質都不能和氮氣直接化合。

⑺ 金屬鎂為什麼不能和氫氧化鈉發生氧化還原反應

金屬只有正價態，具有還原性，一般是和酸，也就是h+反應，h+有氧化性，可以和金屬發生內置換反應，金屬被氧化成容離子，h+被還原成氫氣，如fe、zn、al、mg都可以和酸反應。但是鋁是個例外，兩性金屬，可以跟強酸和強鹼反應，跟強鹼生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂沒有這個特性，不能跟強鹼反應

⑻ 金屬的冶煉中為什麼不可以用氫氣還原氧化鎂卻可以用CO還原氧化鎂呢

按照化學原理，既不能被氫氣還原，也不能被一氧化碳還原。
這是內因為單質的鎂既容能與水反應生成氫氣，也能與二氧化碳反應生成單質碳。
在實際生產過程中我們是用一氧化碳去還原氧化鎂，而非氫氣去還原。這是因為：
金屬鎂的沸點低，在一個大氣壓下，沸點為1170℃，我們就是利用鎂沸點低的特點來實現還原的。
首先焦炭燃燒生成二氧化碳，而後二氧化碳遇到熱的焦炭被還原為一氧化碳，一氧化碳在高溫下與氧化鎂發生熱還原反應，即：CO+MgO=CO2↑+Mg↑。而後利用其他液體金屬對鎂具有很大溶解性來捕收鎂。
可為什麼這里的高溫條件下二氧化碳反倒和金屬鎂不反應？這里牽扯到一個大學化學知識：布多爾反應,即C，CO，CO2三者之間的反應，高溫條件下C還原CO2，低溫條件下碳素沉積。這個要具體詳述比較麻煩，會有很多熱力學計算。我們直接從C-O優勢區域圖中可以查找出，當T>1000℃的時候，反應氣氛是100%的CO，即最終反應為：C+MgO=Mg+CO。作為產物的CO和金屬鎂是不反應的，這是氫氣所不可能有的。
實際上，在保證焦炭過量的條件下，溫度大於1000℃時，我們就可以用煤氣，也就是一氧化碳去還原氧化鎂。

⑼ 氫氣為什麼不能與氧化鎂反應

學化學的時候，有過一個反應先後排序，我記不清了，鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛回氫，銅汞銀鉑答金（估計記錯了）。反正意思就是，你要想完成還原反應，還原性需要比氧化物的正離子強。
按照化學元素周期表來看，靠近左下方的還原性強，靠近右上方的氧化性強（惰性氣體除外）。所以，氫氣的氧化性沒有鎂強，無法從氧化鎂中奪得氧原子。

⑽ 鎂和氫氣為什麼不會反應

聽說過氫化鈉沒聽說過氫化鎂 無機反應 一般常見復分解看反應會不會產生氣體 沉澱 水 常見的物質反應類型 加成 氧化還原反應 置換 分解 金屬與氫反應不常見 氫化物 氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。 1．離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性，如： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 在高溫下還原性更強，如： NaH+2CO→HCOONa+C 2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2 2LiH+TiO2→Ti+2LiOH 離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。除用做還原劑外，還用做乾燥劑、脫水劑、氫氣發生劑，1kg氫化鋰在標准狀態下同水反應可以產生2.8m3的氫氣。在非水溶劑中與+Ⅲ氧化態的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成廣泛用於有機合成和無機合成的復合氫化物，如氫化鋁鋰： 4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl 復合氫化物主要用做還原劑、引發劑和催化劑。 2．共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素R-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一周期從左至右還原性減弱，例如： 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2PH3+4O2→P2O5+3H2O 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 共價型氫化物在水中的行為較為復雜。常見為： 形成強酸的：HCl，HBr，HI； 形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te； 形成鹼的：NH3； 水解放出氫氣的：B2H6，SiH4； 與水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。 氫化物RHn給出質子的能力一般與R的電負性、半徑有關。同一周期從左至右酸性隨R的電負性增大而增強；同一族，從上至下，酸性增強主要由R的半徑相應增大決定。酸鹼性強弱由氫化物在水中電離出H+質子的熱化學循環過程中總能量效應決定。 3．過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。是除上述兩類外，其餘元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正常化合價規律，如，氫化鑭LaH2.76，氫化鈰CeH2.69，氫化鈀Pd2H等。它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。因氫原子占據金屬晶格中的空隙位置，也稱間充型氫化物。過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關。它們的性質與母體金屬性質非常相似，並具有明顯的強還原性。一般熱穩定性差，受熱後易放出氫氣。氫氣作為未來很有希望的能源，要解決的中心問題是如何儲存。一些金屬或合金是儲氫的好材料。鈀、鈀合金及鈾都是強吸氫材料，但價格昂貴。近年來，最受人們注意的是鑭鎳-5LaNi5（吸氫後為LaNi5H6），它是一種儲氫的好材料。容量為7L的小鋼瓶內裝鑭鎳-5所能盛的氫氣(304kPa)，相當於容量為40L的15000kPa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當），只要略微加熱，LaNi5H6即可把儲存的全部氫氣釋放出來。除鑭鎳-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氫材料也正在研究中。研究中國的豐產元素，尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義。 既鹼金屬的氫化物。當鹼金屬跟氫氣發生反應時,就生成鹼金屬的氫化物,它們都是離子化合物,其中氫以陰離子H-的形式存在，如氫化鈉（NaH),氫化鉀(KH)等。 氫跟其他元素生成的二元化合物叫做氫化物。氫化物按它的結構大致分成三類：(1)離子型氫化物(又叫鹽型氫化物)鹼金屬和鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇能跟氫氣在高溫下反應,生成離子型氫化物,如NaH、CaH2等,其中氫以H-離子形式存在。這類氫化物都是離子晶體,熔點較高,在熔融狀態下能導電。它們都有強還原性,遇水分解,生成金屬氫氧化物,並放出氫氣。(2)共價型氫化物(又叫分子型氫化物)氯化氫、氨、硫化氫、甲烷等在常溫下呈氣態或液態,水在常溫下呈液態。這類氫化物性質差異較大,如HX、H2S溶於水時電離而顯酸性,NH3溶於水顯鹼性,CH4跟水不發生任何作用,SiH4發生反應：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑。(3)金屬型氫化物 鈹、鎂、銦、鈦和d區、f區金屬元素的單質都能跟氫生成金屬氫化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,還有非整數比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等。金屬型氫化物保留金屬的外觀特徵,有金屬光澤,密度比相應金屬小。據最新研究,金屬型氫化物在有機合成及作儲氫材料方面有重要用途。例如,1體積鈀可吸收700～900體積的氫氣成為金屬氫化物,加熱後又釋放出氫氣