氯化亞鐵防氧化用什麼金屬

A. 實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為防止其被氧化，常加入的物質是Fe。為什麼不是Cu。

加入銅單質，反應產生Cu 2+，引入雜質離子。
所以用鐵。

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

B. 防止氯化亞鐵被氧氣氧化加入什麼

實驗室配製氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是A、 Fe。

氯化亞版鐵經冷卻，過濾，權在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。

當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，並在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然後迅速裝人包裝容器，製得無水氯化亞鐵。

(2)氯化亞鐵防氧化用什麼金屬擴展閱讀：

在一硬質玻璃管中迅速放人無水氯化鐵，自管的一端通人經乾燥的氫氣，充分置換除去管內的空氣後，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。

用氯化亞鐵固體鹽酸和氯氣為主要原料生產氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯氣，可得到三氯化鐵溶液，若氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯氣或硝酸化、濃縮、冷卻，可得到固體六水氯化鐵。

C. 在實驗室制備氯化亞鐵時.需要加入鐵防氧化.加入鹽酸防水解..但是鐵與鹽酸不是反應了嗎. 如題

事實就是如此,瓶內一直在冒泡.Fe和HCl要一直存在.並且一直反應.FeCl2 溶液本身的保質期就很短的,實驗室裡面都是現配現用,不能長時間保存

D. 實驗室配置FECL2溶液時為防止氧化,為什麼要加入鐵才能防氧化呢

鐵是一種還原劑,在電解質溶液中,接觸氧化劑之後很容易被氧化——早於FeCl2被氧化,所以可防止FeCl2氧化

E. 實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為防止其氧化，常加入的物質是

首先，AL，Zn會和溶液反應啊，把鐵置換出來了。。。 額。。至於HCL，會引入H+。。不好除去吧。。。加入Fe 可以通過過濾除去，也不會引入其他的離子，而且Fe不是常用作吸水吸氧劑么？？

F. 如何把氯化亞鐵變成氧化鐵

加熱氯化亞鐵溶液，在熱溶液內加濃鹽酸再加硝酸，將氯化亞鐵氧成三氯化內鐵，化學反應方程式容是：
FeCl2+HCl+HNO3= FeCl3+H2O+NO2↑
加熱已轉化為三氯化鐵溶液至微沸，加甲基紅指示劑，加氨水攪拌中和到由紅變黃並微有氨味，使棕色的氫氧化鐵的絮狀沉澱充分，溶液應澄清透明，化學反應方程式是：
FeCl3+3NH4OH=3NH4Cl+ Fe（OH）3↓
稍靜置，將無灰濾紙置於漏斗中，用傾注法過濾分離氫氧化鐵，用熱水洗滌。然後將氫氧化鐵連同濾紙放入坩堝內，烘乾；在箱式電爐中於900°C灼燒30分鍾，取出冷卻，Fe（OH）3即轉化為氧化鐵，化學反應方程式是：
2Fe（OH）3（高溫）= Fe2O3+3H2O。
以上是在進行化學分析中採用的方法步驟。

G. 如何配置氯化亞鐵溶液防止其氧化急……

配置溶液方法來：在具有一定源濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。製造晶體方法：將上述溶液冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。 防止氧化方法：1、在配好的溶液中滴加稀鹽酸（保持酸性環境，利於發揮鐵粉 的還原性）。 2、加入過量鐵粉（將三價鐵離子還原成亞鐵離子）。鑒別是否氧化方法：觀察顏色，若溶液呈綠色，則亞鐵離子沒有被氧化；若溶液出現紅棕色（三價鐵離子的顏色），則亞鐵離子已被氧化。解決方法是重復步驟1、2.

H. 實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質是（）A．ZnB．AlC．FeD．C

氯化亞鐵中Fe元素為+2價，所以容易被氧化為+3價的鐵離子，配製氯化亞鐵溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質，同時不能引進雜質離子，所以加入的最佳物質是鐵粉，
故選：C．

I. 實驗室配製氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入什麼物質

鐵，鐵單質和三價鐵離子反應生成二價鐵
其實加雙氧水也可以……

J. 氯化亞鐵加入鐵釘為什麼防氧化

氯化亞鐵會在空氣中部分氧化成三價鐵離子，加入鐵釘後，三價鐵離子會和鐵反應生成二價鐵離子。以達到防止氧化的目的