金屬的置換反應有什麼條件

㈠ 置換反應的條件。。

一般置換反應抄發生的條襲件:
1.金屬+酸:金屬活動順序h前金屬可以置換酸中的h,酸不能是硝酸和濃硫酸
2.金屬+鹽:金屬活動順序前換後,鹽必須是可溶鹽.
3.h2和c與金屬氧化物:條件是加熱或高溫
當然可以了，又不是復分解反應！

㈡ 什麼樣的反應是置換反應，有什麼條件

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類內型容之一。任何置換反應都不屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等
置換反應原則
必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬

㈢ 化學置換反應有什麼條件

置換反應之一
由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。可用通式表示：
A+BC=B+AC
置換反應之二
置換反應是一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，如活潑金屬跟酸或鹽能發生置換反應：
Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑
Fe+CuCl2====Cu+FeCl2
活潑的非金屬能置換不活潑的非金屬：
Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl
2F2+2H2O====O2↑+4HF
置換反應必為氧化還原反應。
置換反應之三
置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
A+BC→B+AC
置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣，例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金屬置換出金屬，
④金屬置換出非金屬，
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
置換反應中都發生了電子轉移，均屬於氧化還原反應。
置換反應之四
一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。是化學反應基本類型之一，置換是指組成單質的元素代換出化合物里的某種元素，常見的置換反應有：
（1）干態置換
在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。
（2）濕態置換
在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離之間的反應。如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
謝謝採納

㈣ 化學中..置換反應要滿足哪些條件

置換反應也就是氧化還原的一種，單質和一種化合物生成另一種單質和化合物，一般都是金屬來置換另一種金屬，只需比較反應物金屬的還原性，可以根據周期表的規律或K，CA，NA，MG，AL。。。。

㈤ 發生置換反應的條件是

置換反應發生條抄件：
（1）固態置換在加襲熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
1、放熱的反應
（1）金屬和酸發生的置換反應
（2）金屬和鹽發生的置換反應
（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應
（4）活潑金屬和水的置換反應
2、吸熱的反應
（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
（3）碳和水蒸氣的置換反應

㈥ 置換反應發生的條件是什麼

置換復反應發生條件：制
（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
（2）液態置換在水溶液中進行的置換反應。

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
1、放熱的反應
（1）金屬和酸發生的置換反應
（2）金屬和鹽發生的置換反應
（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應
（4）活潑金屬和水的置換反應
2、吸熱的反應
（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
（3）碳和水蒸氣的置換反應

㈦ 金屬與酸發生的置換反應的條件是什麼

對非強氧化性強酸而言，金屬活動性順序排在H前面的都可以；對弱酸而言，每種都不盡內相同。如醋酸容，常溫從Zn、Fe 往後就不反應了。而對於K、Ca、Na 常溫下也 能反應，但水卻不是酸。
置換反應的實質與得失電子的難易程度有關。如鐵銅兩種金屬原子，鐵原子比銅原子容易失電子，銅離子比亞鐵離子容易得電子，所以單質鐵放到銅離子溶液中，鐵原子失電子而 銅離子得到電子被置換出來。
因此，金屬活動性強的金屬（也就是容易失電子的原子）可以把溶液中活動性弱的金屬（即難易失電子，而陽離子容易得電子的元素）離子置換出來。

㈧ 置換反應的發生條件

1、置換反應發生條件：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

這個反應中，Fe2O3中的鐵由Fe(III)變為Fe(0)（氧化數降低，為氧化劑），而CO中的碳由C(II)變為C(IV)（氧化數升高，為還原劑）。

(8)金屬的置換反應有什麼條件擴展閱讀：

反應的吸熱與放熱：

1、放熱的反應：

（1）金屬和酸發生的置換反應；

（2）金屬和鹽發生的置換反應；

（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應；

（4）活潑金屬和水的置換反應。

2、吸熱的反應：

（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應；

（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應；

（3）碳和水蒸氣的置換反應。

㈨ 發生置換反應的條件是

一般置換反應發生的條件:
1.金屬+酸:金屬活動順序H前金屬可以置換酸中的H,酸不能是版硝酸和濃硫酸
2.金屬+鹽:金屬活動權順序前換後,鹽必須是可溶鹽.
3.H2和C與金屬氧化物:條件是加熱或高溫

㈩ 置換反應要滿足哪些條件

復一種單質與一種化合制物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應,
只有當一種單質和一種化合物反應能產生氣體或沉澱或水,這個反應就認為可以發生.
最典型的置換反應就是金屬單質與稀酸生成氫氣的反應。
置換反應發生的條件:
1.金屬+酸:金屬活動順序H前金屬可以置換酸中的H,酸不能是硝酸和濃硫酸 。
2.金屬+鹽:金屬活動順序前換後,鹽必須是可溶鹽。
3.H2和C與金屬氧化物:條件是加熱或高溫。