氟比氧的非金屬性強怎麼解釋

Ⅰ 到底是氟的非金屬性強還是氯的非金屬性強原因

氟強，氟原子的外層更容易得到一個電子而趨於穩定狀態。

Ⅱ 氟與氧形成的化合物中，氧元素呈正價，可以證明氟非金屬性較強嗎，為什麼

氧元素顯正價，說明氧原子失去電子，氟原子得到電子，得電子能力越強，非金屬性就越強，失電子越強，其金屬性越強，在這里氧元素其實還是非金屬元素，只不過和氟相比較而言來說的。

Ⅲ 氧和氟非金屬性判斷

判斷氧和氟非金屬性強弱，可根據氣態氫化物的穩定性、單質與氫氣反應的難易來判斷，則回A、C正確；
由於答O、F的電負性較大，不存在正價，則不存在最高價氧化物，且二者的單質與大多數最高價含氧酸都不反應，不能用於比較非金屬性強弱，則B、D錯誤．
故選AC．

Ⅳ 氟比氧的非金屬性更強，為什麼我們說氧化性而不說氟化性

氧化性是失去電子的容易能力，和非金屬性不是完全對等

Ⅳ 氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較

因為氧和氯在元素周期表中的位置的斜對角,所以它們的非金屬性是十分相近的.但因為氧內在自然容界中基本上沒有正價態,而氯的正一,正五,正七價則比較常見,所以,氧的非金屬性比氯要稍強一些.

元素的金屬性或非金屬性可用電負性的數值來衡量。電負性是指一元素得到另一固定的作為標準的元素的電子的能力。某元素的電負性的數值越大，它的氧化性越強；反之，還原性越強。

元素 電負性（泡利標尺）
O 3.44
Cl 3.16
可見O的非金屬性大於Cl。

但是，氧氣O2的氧化性略微弱於Cl2。因為非金屬元素形成的單質的氧化性的強弱，不僅取決於元素的電負性，還要取決於單質的分子構型，即化學鍵的強弱。Cl-Cl的鍵能為243kJ/mol，O-O的鍵能為146kJ/mol，而氧氧雙鍵的鍵能為498kJ/mol。

Ⅵ 比較氧和氟的非金屬性強弱

（來1）AC （2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl （3）B、E （4）NaF與 MgF2為離子自晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。（2分）  正四面體（1分），相等（1分） （5） (1分)           0.0625mol/L∙ min （1分）

Ⅶ 用一個化學方程式表示出氟元素的非金屬性比氧元素的非金屬性強

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 例如...

Ⅷ 如何證明氧與氟的非金屬性強弱

2F2+2H2O==O2+4HF

Ⅸ 氟比碘非金屬性強的化學式

氟比碘非金屬性強的化學式
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛.

Ⅹ 氟的非金屬性強於氧，為什麼氫氟酸沸點低於水

因為水分子之間的氫鍵比氫氟酸分子之間的氫鍵強。
氫氟酸沸點低於水。
同族比較的話，硫化氫之間的氫鍵更弱，所以水是液體，硫化氫是氣體。雖然水分子分子量是更小。