金屬能發生什麼反應

① 金屬能和什麼發生反應

金屬能與某些鹽反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
金屬能與水反應內:2Na+2H2O==2NaOH+H2
金屬能與酸反應:Fe+2HCl==FeCl2+H2
金屬能與氧氣容反應:2Mg+O2==2MgO

② 金屬氧化物能與哪些物質發生反應

與酸反應生成鹽和水，與水反應生成鹼，與還原劑反應生成金屬，化學性質較弱的專加熱生成金屬屬和氧氣。

③ 金屬都可以和什麼反應

金屬可以發生的反應多了可以和酸反應,置換氫氣可以和鹼反應,比如鋁可以和水反應,比如鈉可以和鹽反應,發生置換反應,Fe+CuSO4等等很多的!!

④ 舉例說明金屬能發生哪些化學反應！

置換反應：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
焰色反應：鉀點燃呈紫色
氧化反應：3Fe + 2O2 = Fe3O4

⑤ 金屬能發生哪些反應

置換 與酸反應 活潑金屬如鈉等能與水反應

⑥ 金屬單質能與什麼物質發生反應反應（詳細點，例子)

很多了，酸，鹼，鹽

和酸：Fe+2HCL==FeCL2+H2

和鹼：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

和鹽：置換反應：Fe+Cuso4=Cu+Feso4

希望能幫到你。

⑦ 舉例說明金屬能發生哪些化學反應 只有這三個嗎再全面一點，

置換反應：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
焰色反應：鉀點燃呈紫色
氧化反應：3Fe + 2O2 = Fe3O4

⑧ 金屬能與什麼反應

1）金屬+非金屬→鹽 在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生。例如： 2Na+Cl2
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
金屬：在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應，反應太劇烈，不易控制，而且所發生的反應和產物也比較復雜）。例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的鹽：生成的鹽應是可溶性鹽，若是難溶性鹽會覆蓋在金屬表面，影響反應的進行。例如：
Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4難溶於水，覆蓋在Pb表面使反應停止）
（3）金屬+鹽→新金屬+新鹽
金屬：只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬，才能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，能與水反應的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬。例如：Na放入硫酸銅溶液中，會發生如下反應:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽：參加反應的鹽以及反應後生成的鹽都必須可溶於水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）鹼性氧化物+酸性氧化物→鹽（初中教材已刪）
（5）鹼性氧化物+酸→鹽+水
大多數鹼性氧化物可以同強酸發生反應。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+鹼→鹽+水
鹼：可溶性鹼或微溶性鹼。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+鹼→鹽+水 在初中階段是沒有條件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應物：參加反應的「鹼」和「鹽」都可溶 [或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物：反應後的新鹼或新鹽至少其中之一是沉澱。
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+鹽→新酸+新鹽
①參加反應的鹽不溶於水，生成的鹽更難溶於水，反應不能繼續進行。
②生成的鹽難溶於水，或生成的酸是揮發性的酸或不穩定的酸。
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶於水，又不溶於酸，不與酸發生反應。
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）鹽+鹽→另外兩種新鹽
反應物：參加反應的兩種鹽必須都可溶。
生成物：生成物至少有一種是沉澱。
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

⑨ 金屬可以與哪些物質發生化學反應

大多數金屬可以與氧氣等非金屬反應；
某些金屬可以和酸反應。
兩性金屬可以和某些鹼反應。
某些金屬還可以和某些鹽溶液反應。