金屬性如何變化規律

Ⅰ 元素金屬性與非金屬性變化規律

請採納 謝謝

Ⅱ 元素周期表中，同周期從左到右，同族從上到下，主族元素的氧化性，金屬性，非金屬性等其性質的變化規律

同周期的元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同族元素的主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

Ⅲ 元素的金屬性和非金屬性在副族中是如何變化的怎樣從結構上理解這種變化規律

在副族中元素的金屬性和非金屬性變化比較緩慢.從第一電離能的變化來看,從的還是金屬性逐漸內減弱容非金屬性逐漸增強.但這種趨勢很緩慢且有許多反復.
造成以上的原因是副族元素的原子最外層(s層)已經排滿(當然有例外,如Cu),開始排d或者f軌道.而d和f軌道能容納的電子數很多,即這些副族原子的最外層(s層)電子數是相同的,根據元素的性質主要由最外層電子數決定,而由於副族中最外層電子數相同的原子很多,所以副族元素的性質遞變比較緩慢. 回答：2006-11-12 12:30提問者對答案的評價：

Ⅳ 同周期元素的金屬性怎麼變化

金屬性越來越弱
因為最外層電子個數減少

Ⅳ 金屬性和非金屬性強弱規律

最高價氧化來物對應水化物鹼性強，源非金屬性就強，
你可以看元素周期表，
左下角的金屬性強，右上角的非金屬性強，
你也可以根據元素周期表的位置來判斷，同主族元素越往下（原子序數越大）金屬性越強，非金屬性越弱；同周期元素越往右（原子序數越大）金屬性越弱，非金屬性越強。金屬性和非金屬性的變化規律是相反的。

Ⅵ 求化學周期表元素金屬性的變化規律，要講清楚噢，謝謝

在元素周期表中，由上之下金屬性增強，由左摯右金屬性減弱。由左至右回非金屬性增強，由上至下非金屬答性減弱。所以我們常見元素中，金屬性最強的是銫，非金屬性最強的是氟。
對於不同族不同周期的元素比較金屬性，可參照元素的電負性的值。其值越大，非金屬性越強，氟以4.00排名第一。

Ⅶ 元素周期表中，同周期從左到右，同族從上到下，主族元素的氧化性，金屬性，非金屬性等其性質的變化規律。

原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞 增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑依次增大。
元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

Ⅷ 元素周期表的規律，越詳細越好，比如原子半徑、金屬性、非金屬性等的遞變規律

元素周期表的規律

1.在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。

2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

3.元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16個族，又分為7個主族(ⅠA-ⅦA)，7個副族(ⅠB-ⅦB)，一個第ⅧB族，一個零族。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。

4.同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

5.同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

更多信息可以參考元素周期表

Ⅸ 原子半徑變化規律金屬性變化規律

要從兩方面考慮，質子數和原子半徑

在同一主族，從上往下，核電荷數遞回增，會使原子核吸答引電子的能力增加；

但是從上往下,電子層數逐漸增加，原子半徑也遞增，使得原子核吸引最外層電子的能力減弱。

而且原子半徑的遞增導致的吸引力的變化大於質子數增加產生的吸引力的變化，因此原子核吸引最外層電子的能力總體是減弱的，元素的原子失電子的能力在增強，因此同一主族從上到下金屬性變強.

Ⅹ 同一周期金屬性和非金屬性如何變化

同一周期:從左往右,金屬性-,非金屬性+,氧化性+,還原性-,得電子+,失電子-.
同一主族：從上專往下,金屬性屬+,非金屬性-,氧化性-,還原性+,得電子-,失電子+.
以上只是主族元素一般規律,不十分絕對