scn可以和哪些金屬
『壹』 SCN－是什麼離子
叫做硫氰根離子，結構是碳原子在中間，兩側是六原子和氮原子，SC間是單鍵，CN間是三鍵。類似的離子還有OCN，叫做氧氰根例子，他們的化合物都是有毒的。
『貳』 含SCN根的物質有毒嗎
無毒。
但是氰化物有毒~
氰化物中毒原理：
HCN可經苦杏仁苷酶水解而生成專，能和金屬原子形屬成非常好的絡會物，因此易和金屬蛋白質結合，常常顯著地抑制金屬蛋白質的機能，尤其是對細胞色素C氧化酶，即使10-4M濃度，也會強烈地抑制，因而使呼吸停止。
『叄』 金屬鈷的配合物
1．氨配合物來； [Co(NH3)6]3+
2．氰配自合物； [Co(CN)6]4-
3．硫氰配合物； [Co(SCN)4]2-
4．羰基配合物； [Co(CO)4]-
5．硝基或亞硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3-
6．鈷配合物的異構現象
(a)鍵合異構
(b)配位異構
(c) 幾何異構
(d)光學異構
『肆』 硫氰酸銨,硫氰酸鉀都可與那些金屬離子配位
貌似就是與Fe3+配位
Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
『伍』 SCN-是什麼離子
硫氰根離子
名稱 硫氰酸鹽; 硫氰化物;thiocyanate thiocyanide;rhodanate;rhodanide
資料 分子式：
CAS號：
性質：又稱硫氰化物。含硫氰根離子(SCN)-的化合物。無毒。易與金屬離子形成配位化合物。硫氰離子與鐵(Ⅲ)離子能形成血紅色的配位化合物，常被用於檢測硫氰離子和鐵(Ⅲ)離子。具有還原性，能與二氧化錳反應生成硫氰(SCN)2。重金屬硫氰酸鹽均難溶於水。鹼金屬硫氰酸鹽均易溶於水，為常用的試劑，如硫氰酸鉀、硫氰酸銨。主要用於印染。
相關
1) 硫氰酸鹽;thiocyanate;thiocyanide;sulfocyanate;sulfocyanide;rhodanate;rhodanide
2) 硫氰化物
3) 硫氰酸鈣;硫氰化鈣;Thiocyanic acid, calcium salt;Calcium rhodanide;Calcium sulfocyanate;Calcium thiocyanate;thiocyanic acid, calcium salt;calcium dithiocyanate;calcium rhodanate;calciumrhodanid;thiocyan;Thiocyanic acid,calcium salt
4) 氰化物;cyanide
5) 硫氰酸銨;硫氰化銨;Thiocyanic acid, ammonium salt;Ammonium thiocyanate;ammonium rhodanate;ammonium rhodanide;ammonium sulfocyanate;ammonium sulfocyanide;ammonium thiocyanate
6) 氰酸鹽;cyanate
7) 硫氰酸甲酯;Methyl thiocyanate;Thiocyanic acid methyl ester;Methyl salfocyanate;Thiocyanomethane;Methylrhodanide
8) 硫胺素硫氰酸鹽;維生素B1硫氰酸鹽;Thiamine thiocyanate
9) 硫氰酸鈉;sodium thiocyanate;sodium sulfocyanide;sodium rhodanate
10) 硫氰酸;thiocyanic acid
『陸』 碳酸氫根離子不能和什麼金屬離子共存請舉例說明,越詳細越好. 最好能多涉及一些離子共存的知識點
同活潑金屬的陽離子(不會水解)可以共存,否則連NaHCO3溶液也不穩定了.同會水解的陽離子共存,則會因為HCO3-的存在而促使兩者雙水解
如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
同樣,Fe3+也會
而諸如Mg(HCO3)2這類的因為雙水解程度不大而存在其溶液,通常也是在過量CO2的情況下得到的
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氫根（HCO3 －）、硫離子（S 2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO3 2－）、硅酸根離子（SiO3 2－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等,也不能有大量的氫氧根（OH－）.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等,也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－,Cu2+與I－,H+Fe2+與NO3－,H+與SO32－,ClO－與S2－,ClO－與Fe2+,H+、I－與NO3－,H+、I－與SO32－或S2－等.
④能形成弱離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－,Ag+與SO32－,Fe3+與C6H5O－等.
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根 離子共存②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
『柒』 SCN-離子可與哪些金屬離子發生絡合反應
鐵～
『捌』 SCN-的電子式
SCN-的電子式如下圖：
SCN-為硫氰根離子，SCN離子，含硫b氰根離子(SCN)-的化合物、低毒，易與金屬離回子形成配位答化合物；硫氰是一種化學物質，分子式是(SCN)2 。
(8)scn可以和哪些金屬擴展閱讀：
(SCN)2 常態下為黃色揮發性液體。不穩定，可聚合為不溶性磚紅色固體(SCN)x。能溶於乙醇、乙 醚、二硫化碳和四氯化碳中。易被水分解。
(SCN)2與溴相似，在溶液中有氧化性。是擬鹵素之一。氧化性介於溴和碘之間。常見的擬鹵素還有氰、氧氰、硒氰。
『玖』 請問SCN-有顏色嗎另外常見的有色的離子有哪些
無色.
紅色(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫