為什麼金剛石比金屬的熔點高

1. 為什麼c3n4的熔點比金剛石的高

為什麼c3n4的熔點比金剛石的高
已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,其原子間均以單鍵結內合.下列關於C3N4晶體的容說法正確的是A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體晶體中.C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長要長C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合石墨是層狀結構的晶體,每一層內碳原子排成平面網狀結構,則石墨晶體每一層內碳原子數與正六邊形數之比為A.2：1B.6：1C.3：1D.3：2

2. 為什麼石墨的熔點比金剛石高

金剛石，石墨也是碳，只是他們的原子排列結構的空間不一樣，導致了他們的熔點、硬度、外回觀有很大差異答。像石墨的原子排列是平面的，平面與平面之間受分子力作用，而金剛石，鑽石的原子排列是空間四面體的，原子之間受原子力的作用。原子作用力遠遠大於分子足有用力，因此，外觀上看上去非常硬。他們都可以然繞，只是燃燒所需要的溫度不一樣而以。

3. 為什麼石墨熔點比金剛石高

金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃～3697℃(升華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看,石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來,石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議,但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.55×10－10m。同為共價鍵,鍵長越小,鍵越牢固,破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量,故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的分子晶體屬性導致它的熔點高)

4. 石墨的熔點為什麼比金剛石高

金剛石，石墨也是碳，只是他們的原子排列結構的空間不一樣，導致了他們的熔點、專硬度、外屬觀有很大差異。像石墨的原子排列是平面的，平面與平面之間受分子力作用，而金剛石，鑽石的原子排列是空間四面體的，原子之間受原子力的作用。原子作用力遠遠大於分子足有用力，因此，外觀上看上去非常硬。他們都可以然繞，只是燃燒所需要的溫度不一樣而以。

5. 為什麼石墨的熔點比金剛石還高具體疑問見詳細提問........

金剛來石，石墨也是碳，只是他們的自原子排列結構的空間不一樣，導致了他們的熔點、硬度、外觀有很大差異。像石墨的原子排列是平面的，平面與平面之間受分子力作用，而金剛石，鑽石的原子排列是空間四面體的，原子之間受原子力的作用。原子作用力遠遠大於分子足有用力，因此，外觀上看上去非常硬。他們都可以然繞，只是燃燒所需要的溫度不一樣而以。
從片層內部來看,石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來,石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議,但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.55×10－10m。同為共價鍵,鍵長越小,鍵越牢固,破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量,故而熔點應該更高

6. 為什麼金剛石的熔點比氧化鎂高明明鍵能不如氧化鎂

結構問題
金剛石能夠形成巨大的空間網狀結構,你要打斷的是無數化學鍵.而氧化鎂僅僅是每兩個離子之間在互相作用,不能單純看鍵能.

7. 石墨的熔點為什麼比金剛石高

石墨,是層狀結構,C原子sp2雜化,與3個C原子形成西格瑪鍵,未雜化的1個p軌道形成大派鍵.
金剛石內,是空間網狀結容構,C原子sp3雜化,與4個C原子成鍵.
sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,所以形成的共價鍵更短,更牢固,即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短,作用力更大,破壞化學鍵需要更大能量.
所以石墨的熔點比金剛石高.

8. 金剛石和石墨兩種物質誰的熔點高原因是什麼

石墨的熔點高,因為石墨的結構比金剛石穩定

9. c60與金剛石比較熔點較高的原因

①金剛抄石高.因為金剛石襲是原子晶體,C60是分子晶體.
②可以反應.因為C60中含有30個C=C鍵,能跟F2發生加成反應.
③C60中每個碳原子都形成兩個單鍵和一個雙鍵.單鍵數為60個.
④該題應該還要給一個歐拉公式,不然解不了.

10. 金剛石和石墨的熔點為什麼肯定比C60高（附有材料）(高一化學)

金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，無定形碳如C60，C70，C56等是典型分子晶體，一般版情況下，化合權物熔點順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．（金屬由於成鍵較復雜熔點跨度較大，應根據具體情況分析．）