金屬元素br是什麼

A. Br 是什麼顏色

HBR無色。

BR在氣態溴復中為紅棕色，制在液態溴中為暗紅色，在固態溴中為黑色，在室溫下純溴化苯是一種無色的油狀液體，在溴化鐵為催化劑的條件下，在實驗室合成了液態溴化苯和溴化苯。

結果溴苯不是棕色就是棕黃色（取決於溴的溶解量），因為存在未反應的溴元素。

(1)金屬元素br是什麼擴展閱讀：

注意事項：

溴四氯化碳溶液濃度高時呈棕紅色和黑紅色，溴是唯一在室溫下是液態的非金屬元素，也是周期表上在室溫或接近室溫下是液態的六種元素之一，有刺鼻的氣味，煙能強烈刺激眼睛和呼吸道，在空氣中蒸發得很快。

和其他鹵素一樣，溴在自然界中沒有單質，化合物通常與氯化合物混合，但溴在一些礦泉水、鹽湖水（如死海）和海水中發現的數量要少得多。

鹵水和海水是提取溴的主要來源。對制鹽業廢鹽汁進行直接電解法可獲得該工藝。海水中溴的總量可達100萬億噸。地球上99％的溴在海水中以Br－的形式存在，所以溴也被稱為海洋元素。

B. Br是幾號元素啊

元素名稱：溴
元素符號：Br
元素類型：非金屬元素

相對原子質量：79.90

原子序數：35

質子數：35

中子數：45

同位素:

摩爾質量：80

原子半徑：

所屬周期：4

所屬族數：VIIA

電子層排布： 2-8-18-7

常見化合價：-1、+5

單質:溴氣

單質化學符號：Br2

顏色和狀態：

密度：

熔點：

沸點：

發現人：巴拉爾 發現年代：1824年

發現過程：

1824年，法國的巴拉爾把氯氣能到廢海鹽母液里，獲得了溴。

元素描述：

棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這並不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠製品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

元素來源：

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：

主要用於制溴化物、氫溴酸、葯物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：

溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國一所葯學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙培利埃（Montpellier）鹽湖水提取結晶鹽後的母液時，希望找到這些廢棄母液的用途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性嗅味。實際上所有鹵素都具有類似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希並沒有進行細致的研究，就斷定它是「氯化碘」，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，並在櫃子上寫上「恥辱櫃」一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

C. 溴是什麼元素

溴（源英文名：Bromine）是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

D. BR什麼意思

BR，是一種來鹵族化學元素溴的元源素符號。但同時也是論壇編輯代碼，就是換行的意思，音畫中，文字或圖片換行，用這個符號連起來用，如那麼行距就會拉大。所以不知道樓主是在哪種情況下看到的BR，建議下次問答的時候明確一下，也方便及時准確的為您解答。

E. 什麼是溴元素

溴是一種貴重葯品的主要組成部分，可以生產許多消毒葯品。例如內我們都很熟悉的紅容葯水，就是溴與汞的有機化合物，溴還可以製成熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。地球上99%以上的溴都分布在寬廣的大海中，故溴有「海洋元素」的稱號。19世紀初，法國化學家發明了提取溴的方法，這個方法也是目前為止工業規模海水提溴的有效方法。此外，樹脂法、溶劑萃取法和空心纖維法這些提溴新工藝正在進一步研究中。溴的用途很廣，但它含有一定的毒性，因此一些農葯和防爆劑對它的使用都有嚴格的控制。

鎂具有重量輕、強度高等特點，它不僅大量用於火箭、導彈和飛機製造業，還可以用於鋼鐵工業。鎂作為一種新型無機阻燃劑，已被運用於多種熱塑性樹脂和橡膠製品的提取加工中。另外，鎂還是組成葉綠素的主要元素，可以促進作物對磷的吸收。鎂在海水中的含量僅次於氯和鈉，位居第三，主要存在形式是氯化鎂和硫酸鎂。從海水中提取鎂並不是一件困難的事，只要將石灰乳液加入海水中，沉澱出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉換成無水氯化鎂就能做到。運用電解海水的方法也可以從中得到金屬鎂。

F. br是什麼意思

.br 為巴西國家及地區頂級域的域名，注意網站為葡萄牙語。

G. Br是什麼元素

元素名稱：溴
元素符號：Br

溴
溴 拼音:xiù

部首:氵,部外筆畫:10,總筆畫:13 ; 繁體部首:水,部外筆畫:10,總筆畫:14

五筆86&98:ITHD 倉頡:EHUK

筆順編號:4413251111344 四角號碼:36184 UniCode:CJK 統一漢字 U+6EB4

元素英文名稱：

元素類型：非金屬元素

相對原子質量：79.90

原子序數：35

質子數：35

中子數：45

同位素:

摩爾質量：80

原子半徑：

所屬周期：4

所屬族數：VIIA

電子層排布： 2-8-18-7

常見化合價：-1、+5

單質:溴氣

單質化學符號：Br2

顏色和狀態：

密度：

熔點：

沸點：

發現人：巴拉爾 發現年代：1824年

發現過程：

1824年，法國的巴拉爾把氯氣能到廢海鹽母液里，獲得了溴。

元素描述：

棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這並不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠製品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

元素來源：

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：

主要用於制溴化物、氫溴酸、葯物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：

溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國一所葯學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙培利埃（Montpellier）鹽湖水提取結晶鹽後的母液時，希望找到這些廢棄母液的用途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性嗅味。實際上所有鹵素都具有類似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希並沒有進行細致的研究，就斷定它是「氯化碘」，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，並在櫃子上寫上「恥辱櫃」一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

H. BR什麼意思

br 是溴元素的元素符號。

溴，是一個化學元素及一種鹵素；元素符號Br，原子序35。

溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴與其化合物可被用來作為阻燃劑（溴化阻燃劑）、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中就含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

(8)金屬元素br是什麼擴展閱讀

歷史

溴分別被兩個科學家安東尼·巴拉爾和卡爾·羅威在1825年與1826年所發現。

1826年，剛剛取得葯劑師學位的年輕化學實驗室助理巴拉爾在蒙彼利埃的鹽沼中的海苔的灰燼中發現了一種棕黃色的液體，這種液體後來被證明是溴的化合物。那些海苔是用來制備碘的，但其中也含有溴。

巴拉爾從有著飽和氯的海苔灰溶液中分離出溴。他發現產物的性質介於氯與碘之間，因此他試著證明該化合物是一氯化碘（ICl），但在失敗後他確信他發現了一個新元素，並把它稱之為rutile（意為紅色），而他的導師約瑟夫·安哥拉達則建議稱之為muride，源自拉丁文字muria，意思是鹵水。

卡爾·賈古柏·羅威在1825年從巴特克羅伊茨納赫村裡的水泉中分離出了溴。羅威用了一個有飽和氯的礦物鹽溶液，並用二乙醚提取出了溴。在醚蒸發後，留下了一些棕色的液體。他用此液體作為他工作的樣本申請了一個在利奧波德·格梅林實驗室的職位。由於發現的公開被延遲了，所以巴拉爾率先發表了他的結果。

I. Br是什麼元素的符號

元素名稱：溴
元素符號：Br
元素類型：非金屬元素

相對原子質量：79.90

原子序數：

質子數：35

中子數：45

同位素:

摩爾質量：80

原子半徑：

所屬周期：4

所屬族數：VIIA

電子層排布： 2-8-18-7

常見化合價：-1、+5

單質:溴氣

單質化學符號：Br2

顏色和狀態：

密度：

熔點：

沸點：

發現人：巴拉爾 發現年代：1824年

發現過程：

1824年，法國的巴拉爾把氯氣能到廢海鹽母液里，獲得了溴。

元素描述：

棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這並不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠製品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

元素來源：

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：

主要用於制溴化物、氫溴酸、葯物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：

溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國一所葯學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙培利埃（Montpellier）鹽湖水提取結晶鹽後的母液時，希望找到這些廢棄母液的用途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性嗅味。實際上所有鹵素都具有類似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希並沒有進行細致的研究，就斷定它是「氯化碘」，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，並在櫃子上寫上「恥辱櫃」一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

J. Br是什麼，單質的化學式怎麼寫，化學性質和物理性質是什麼

溴（英文名：Bromine）是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。[3]
原子序數 35
質子數
35
中子數 45
摩爾質量 80
沸點 58.76℃
熔點 -7.2℃
密度 3.119g/cm3

原子化焓：kJ/mol@25℃
111.7

熱容J/（mol·K）
75.69
導熱系數W/（m·K） 0.122
熔化熱(千焦/摩爾) 5.286
汽化熱(千焦/摩爾) 15.438
晶體結構：晶胞為正交晶胞，晶胞參數：
a=672.65pm α=90°
b=464.51pm β=90°
c=870.23pm γ=90°

化學性質
編輯

基本性質
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴微溶於水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。[4]

所屬周期
4

電子層排布 2-8-18-7
外層電子排布 4s24p5
電子層 K-L-M-N
核電荷數 35
氧化態 Br-1,Br+5,Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
化學鍵能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410
Br-Si 310
Br-P 264
電離能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100

氧化還原性
溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。[5]
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）：

，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳醯溴：

。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：

。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：

。
溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴：

，氟過量則生成五氟化溴：

。
溴在水中及鹼溶液中易歧化，在水中反應為

，在0°C及以下的低溫鹼溶液中發生的反應為：

Br2，在50°C及以上的高溫鹼溶液主要發生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。

有機反應
在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。
在極性溶劑中，溴易發生異裂，生成溴離子，發生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。
苯（用溴化鐵做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發生反應，該反應是放熱反應。[2]
乙醇可與HBr發生取代反應，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20
醛與溴在鹼的催化下或者在酸性條件下由於羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向於全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr[6]

化合物
溴的化合物一般指含溴為-1氧化態的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。鹼金屬、難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小於相應的氯化物。溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。
鹼金屬和鹼土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用製得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，鹼土金屬溴化物以及溴化銨易溶於水。