為什麼金屬離子一定有氧化性

⑴ 金屬陽離子一定具有氧化強氧化性

只要是金屬陽離子有還原性，金屬才有氧化性，因為它能失電子而金屬離子即能失又能得如三價鐵離子

⑵ 化學中關於金屬離子氧化性的問題

銀離子

希望你記金屬活動性順序表時

把三價鐵離子放於銅和汞之間

這樣就可以看出來了

一定要記住啊

⑶ 金屬的陽離子為什麼具有氧化性那它還有沒還原性且為什麼氧化性逐漸增強

金屬陽離子具有氧化性是因為它可以得電子被還原成單質，單質的還原性越強，回對應金屬陽離子的氧化答性越弱。有的金屬陽離子處於中間價態，還可以失去電子形成更高價態的陽離子，這樣的處於中間價態的金屬陽離子就還具有還原性。

⑷ 為什麼金屬離子有氧化性

具有氧化性的金屬離子可以在反應中化合價降低，發生還原反應，得到電子。比如專說 Fe2+既具有氧化屬性又具有還原性（被氧化到Fe3+,被還原到Fe） 而Fe3+已經是Fe的最高價態，化合價不可能再升高了，只能降低，這也就說明Fe3+具有強的氧化性。

再比如Zn和HCl反應生成Zn2+，Zn在反應中充當還原劑，被氧化到Zn2+,Zn2+是Zn的氧化產物，因此說Zn2+也具有弱的氧化性。

⑸ 化學元素性質為什麼金屬單質沒有氧化性，而金屬陽離子

金屬沒有負價，所以單質中金屬的0價是最低價，所以沒有氧化性，而金屬陽離子是正價，可以降價，所以有氧化性。

⑹ 金屬陽離子一定只具有氧化性．___（判斷對錯）

一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．

⑺ 簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 ，解釋一下為什麼正確

最低價態陰離子才只有還原性，若未達到最低價態，則還可以進一步失去電子，從而表專現出一定的屬氧化性；金屬陽離子不一定只有氧化性，例如Fe2+既有氧化性又有還原性，所以這句話是正確的。【如果簡單非金屬陰離子是指只有單一化合價的話就正確。】

⑻ 金屬的陽離子為什麼具有氧化性

具體元素具體分析，好多離子氧化性極弱

⑼ 金屬原子只有還原性，離子只有氧化性這句話為什麼錯

第一回答是錯的，第二個回答是表面、文學性的非本質的
不裸就不是質子。H+就是回質子，他答有氧化性的如可氧化金屬生成H2
不是所有的離子都有氧化性與還原性的，打個比方F-在還原（得電子）生成什麼
Na+再失去電子又是什麼？若你學過大學無機中的軌道理論就知這是不行的。
但可以肯定的一點就是個種物質不具有還原就具有氧化性能或者兩者都有。
不要給我說稀有氧體呀，他也是有還原性的（他沒有氧化性）可以被F2氧化
但他與F-都具有穩定的結構且都有不能被還原。
對於提問者的回答就不是三言兩語能說的清的問題了我間單說說：
穩定結構是能夠被破壞，因為環境中有一個很不穩（活性很高的物體）他也想穩寂，於是就破壞你的穩定來完成他的穩定，當然你是想讓自己穩定。這就要看反就前後總的穩定性能了打個比方：Cu2+
+
Mg
=
Mg2+
+
Cu
Cu2+由穩定的離子變成了原子同時更不穩的Mg變成穩定的鎂離子。從總的角度系統的穩定度增加了所以反應能進行