硝酸可以和哪些金屬離子反應

Ⅰ 常見的酸可以和哪些金屬及金屬氧化物反應 象鹽酸 硫酸 硝酸等 最好能幫忙總結一下規律 謝了

常見金屬活動性順序

鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金

K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

酸（部分酸）+H前金屬=氫氣+鹽
（硝酸，例外，有強氧化性，產生其他產物，硫酸必須為稀溶液）

金屬氧化物+酸=鹽+水
（必須有沉澱，氣體，水生成）

1.酸與金屬氧化物

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
2.酸與金屬

鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑

鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑

鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑

鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑

鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑

鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
3.硝酸

硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。

濃硝酸：

Cu（s）+
4HNO₃（aq）——→
Cu(NO3)₂（aq）+
2NO₂（g）+
2H2O（l）

稀硝酸

3Cu（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Cu(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

3Fe（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Fe(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

3Zn（s）+
8HNO₃（aq）——→
3Zn(NO3)₂（aq）+
2NO（g）+
4H2O（l）

4Zn（s）+
10HNO₃（aq）——→
4Zn(NO3)₂（aq）+
N2O（g）+
5H2O（l）

4Zn（s）+
10HNO₃（aq）——→
4Zn(NO3)₂（aq）+
NH4NO₃（aq）+
3H2O（l）

6KI（aq）+
8HNO₃（aq）——→
6KNO₃（aq）+
3I₂（s）+
2NO（g）+
4H2O（l）

濃硫酸

強氧化性
(1)跟
金屬
反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑

之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。

Cu
+
2H2SO4(濃)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O

2Fe
+
6H2SO4(濃)
==△==

Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O

Zn+2H2SO4(濃）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。


(2)跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C
+
2H2SO4(濃)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O

S
+
2H2SO4(濃)
==△==
3SO2↑
+
2H2O

2P
+
5H2SO4(濃)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S
+
H2SO4(濃)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O

2HBr
+
H2SO4(濃)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O

2HI
+
H2SO4(濃)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O

Ⅱ 硝酸根的離子反應方程式有哪些

只要在復溶液中發生的制有關硝酸根的氧化還原反應都可以，如
3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
等

Ⅲ 硝酸與各種金屬的反應都有哪些

此題的解題關鍵是明確得失電子總數相等。而得失電子總數可通過元素的化合價變化來求。專然後屬根據氧化還原反應的口訣：「升失氧化還原劑，降得還原氧化劑」即得出正確答案。具體過程如下：根據反應的化學方程式可知：反應前硝酸中的氮元素的化合價為+5價，反應硝酸鋅中氮元素和硝酸銨的硝酸根中氮元素的化合價不變，還是+5價，硝酸銨的銨根中氮元素的化合價為-3價，化合價降低8價，1molHNO3得到了8mol電子，反應前鋅的化合價為0價，反應後鋅的化合價為+2價，化合價升高2價，失去2mol,根據得失電子總數相等，在失去電子數後應乘上4，所以在鋅、硝酸鋅前要埴加化學計量數4，然後觀察法即可配平。根據分析可知：生成4mol硝酸鋅被還原硝酸的物質的量為1mol,所以生成1mol硝酸鋅被還原硝酸的物質的量為0.25mol.希望 採納！！

Ⅳ 硝酸有強氧化性，金屬離子為什麼還能與之反應

硝酸有強氧化性，金屬離子為什麼還能與之反應??
只有濃的酸才會把金屬鈍化

Ⅳ 能被濃硝酸氧化的金屬離子有哪些

有還原性的金屬離子都可以啊
比如亞鐵離子、亞銅離子...

Ⅵ 硝酸有強氧化性，金屬離子為什麼還能與之反應

氧化性較強的硝酸與活潑金屬反應不會有氫氣。
是因為氧化性酸的氧化性體現在中心原子上。
也就是變價的是N元素。

非氧化性酸，氧化性體現在H+上，所以生成H2.

Ⅶ 硝酸會和哪些金屬反應方程式是什麼.

硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高版，平均每分權子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。
硝酸能與活潑性排在銀（包括銀）以前的金屬發生反應，但鐵、鋁在常溫下會被濃硝酸鈍化（加熱下它們仍會與濃硝酸反應）。
以下提供一些典型反應
濃硝酸：
Cu+ 4HNO3(濃)——→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸：
3Cu+ 8HNO3(稀)——→ 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
Fe+ 4HNO3(稀)——→ Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
3Zn+ 8HNO3(稀)——→ 3Zn(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
4Zn+ 10HNO3(很稀)——→ 4Zn(NO3)2+ N2O↑+ 5H2O
4Zn+ 10HNO3(極稀)——→ 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O

Ⅷ 硝酸能使哪些離子反應,哪些不能反應

在有氫離子存在的條件下不能和處於低價態離子共存，如二價鐵離子，硫離子
金屬還內原性表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
硝酸除了鐵 鋁鈍化 特別不容活潑的，一般金屬都反應

Ⅸ 硝酸能跟哪些金屬離子反應

HNO3可以與抄V2+、Fe2+、襲Cr2+、Ti3+、Ti2+、Sn2+、Cu+、(Hg2)2+(存在Hg-Hg鍵）、Mo3+、Mo4+、Os4+（Mo3+、Mo4+、Os4+一般以配合物的形式出現）當然等等離子反應。
其中與V2+、Mo3+、Mo4+、Os4+與HNO3的反應非常復雜（Sn2+也有些麻煩）這里就不多說了。
3Fe2+
+(NO3)-
+4H+=3Fe3+
+NO↑
+2H2O
Fe2+
+(NO3)-
+2H+=Fe3+
+NO2↑
+H2O
與濃硝酸反應
Cr2+與Fe2+一樣都能被氧化為+3價的離子。
Ti3+
+(NO3)-
=(TiO)2+
+NO2↑
與濃硝酸反應
3Ti3+
+(NO3)-
+H2O=3(TiO)2+
+NO↑+2H+
與稀硝酸反應（另外(TiO)2+易水解）
Ti2+
+2(NO3)-
+2H+=(TiO)2+
+2NO2↑
+H2O
與濃硝酸反應
3Ti2+
+2(NO3)-
+2H+=3(TiO)2+
+2NO↑
+H2O
與稀硝酸反應
8Ti2+
+2（NO3)-
+18H2O=△=8TiO2·H2O↓
+2(NH4)+
+12H+
與幾乎為中性的硝酸反應。
總之，HNO3能與不是最高價態的金屬離子反應

Ⅹ 硝酸與金屬、非金屬反應的規律

硝酸主要是氧化性極強，可以將銀及其以前的金屬都氧化，生成金屬陽離子回，若是濃硝酸則被還答原得到二氧化氮，稀硝酸得一氧化氮（常溫時鐵鋁在濃硝酸中鈍化）常見非金屬單質碳硫等一樣可以被濃硝酸氧化，高中教材至要求碳的反應