金屬和稀酸生成什麼

A. 某種金屬會和稀酸反應，並產生什麼

會產生氫氣

B. 稀硝酸和活潑金屬反應生成什麼

在硝酸濃度極小時或氫離子濃度遠大於硝酸根濃度時，是有可能生成氫版氣的。
化學反應權是看平衡和速率的，二者哪個佔主導，需要討論。
例如:氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮而不是考慮平衡生成更穩定的氮氣，是因為生成一氧化氮的速率大於生成氮氣的速率，這里速率與平衡的對抗速率佔了上位，所以生成一氧化氮。(事實上，生成一氧化氮反應的平衡常數並不高)
而稀硝酸中氫離子和硝酸根共同與活潑金屬反應與氫離子單獨和活潑金屬反應。在這里由於缺乏實驗結果和定量分析，所以無法確定是否有氫氣生成。
在高中課本上，教材巧妙地避開了這個問題(教材上只討論了不活潑金屬也就是氫後金屬與硝酸的反應)

C. 金屬與稀硝酸反應

一、學生在學習金屬與硝酸反應時，往往認為硝酸越濃，硝酸中氮元素被還原的程度越大，還原產物中氮元素的價態越低；當清洗容器內壁的金屬時，認為用濃硝酸節約試劑。
二、查閱文獻資料得知，金屬與硝酸反應，隨著硝酸濃度由濃變稀，還原產物不同。如：
（1）Mg+4HNO3（濃）= Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；
隨著硝酸濃度的進一步降低，可能還會發生如下反應：
（3）4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+2N2O↑+5H2O；
（4）5Mg+12HNO3（很稀）=5Mg（NO3）2+N2↑+6H2O；
（5）4Mg+10HNO3（極稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O。
分析上述同物質的量的金屬與不同濃度足量的硝酸反應時，參加反應的金屬與作為氧化劑和酸共消耗的硝酸的物質的量的比分別為：
（1）n（Mg）:n（HNO3）=1:4， 還原產物：NO2；
（2）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.67，還原產物：NO；
（3）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.5，還原產物：N2O；
（4）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.4，還原產物：N2；
（5）n（Mg）:n（HNO3）=1:2.25，還原產物：NH3（NH3與HNO3反應生成NH4NO3）。
小結規律：
（1）一般情況下，金屬與硝酸反應時，硝酸越稀，硝酸中氮元素被還原的程度越大，還原產物中氮元素的價態越低，反之亦然；
（2）一般情況下，與同物質的量的金屬反應時，硝酸越稀，作氧化劑和酸共同消耗硝酸的物質的量越小；反之亦然。
三、問題延伸：金屬與硝酸的反應中，生成硝酸鹽，體現了硝酸的酸性；生成不同的還原產物，體現了硝酸的氧化性。分析上述不同濃度的足量的硝酸的（1）—（5）反應，當作氧化劑的硝酸的用量相同時，消耗金屬的物質的量、作酸的物質的量和作氧化劑的硝酸的用量分別為：
（1）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化劑=o.5:1:1，還原產物：NO2；
（2）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化劑=1.5:3:1，還原產物：NO；
（3）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化劑=2:4:1，還原產物：N2O；
（4）n（Mg）:n（HNO3）酸:n（HNO3）氧化劑=2.5:5:1，還原產物：N2；
（5）n（Mg）:n（HNO3）酸: n（HNO3）氧化劑=4:9:1, 還原產物：NH3（NH4NO3）（作酸的硝酸還有1摩爾與NH3生成NH4NO3）。
[小結規律2](1)金屬與硝酸反應時，當作氧化劑的硝酸用量一定時，硝酸越稀，生成硝酸鹽所需要的硝酸的用量越大；反之亦然。
(2)當用硝酸清洗容器內壁的金屬時，當清洗同量的金屬時，用適當濃度的稀硝酸比濃硝酸的用量少，有利於節約試劑和減少污染(同時注意有毒廢氣的吸收)

D. 酸與活潑金屬反應生成什麼和什麼

酸與活潑金屬反應一般生成生成鹽和氣體。
例如鹽酸和鐵的反應：回Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（氣體）。

酸：電答離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7。
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）。
二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）。

b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

E. 某些金屬會和稀酸反應，並產生＿＿＿．

H2

F. 關於金屬和稀鹽酸(稀硫酸)反應的問題

1、你要先寫出化學方程式:Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
設生成氫氣質量為X，
24
2
10g
x
24/10g=2/x
x=5/6g
即生成氫氣為5/6g
2、(1)算出稀鹽酸和稀硫專酸的相屬對分子質量，稀鹽酸是36.5，稀硫酸是98.，天平指針偏向左，因為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4,生成的氫氣逃逸了

G. 下列物質中能由金屬和稀酸直接反應生成的是（ ）

正確答案選c
c.fe+h2so4=h2(氣體)+feso4
a.錯在cu活動性在h之後,不能置換酸中的h
b.錯在fe在置換反應中取+2價(亞鐵版離子權),故無法形成+3價(鐵離子)的鐵
d.錯在ag活動性在h之後,不能置換酸中的h