agx是什麼金屬

Ⅰ 建築結構圖上agx是什麼意思

agx是否是出現在基礎部分的？
一般AGy指底板y向全截面配筋面積（此面積為結構軟體計算出來的要求配筋，實際配筋可比此值大）

Ⅱ 鹵族元素所共有的性質是什麼詳細說明一下！

鹵族元素[基礎知識梳理]一、鹵素的原子結構和單質的物理性質隨鹵素核電荷數增加，電子層數依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規律性變化.從F2I21．顏色漸加深，狀態從氣液固，密度從小大，熔沸點由低高（分子晶體）2．單質的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶於有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色橙紅色I2棕黃色紫色紫紅色二、鹵素的化學性質由於最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：1．都能與金屬反應①F2和所有金屬都能反應.②Cl2和絕大多數金屬反應.③Br2和較活潑金屬反應.④I2隻和活潑金屬反應.2．都能與H2、P等非金屬反應.①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.3．特性：①I2容易升華②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮發保存時加水封.使澱粉變藍色③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶於水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.⑤NaX——只有NaF有毒可用作農葯.⑥CaX2——只有CaF2不溶於水，CaCl2作乾燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱附錄： [高考要求分析]1．從Cl2的結構和性質入手了解F2、Br2、I2等鹵素單質的性質和用途等，理解鹵素性質的變化規律。2．從氯化氫的結構和性質入手了解鹵化氫的性質和用途，理解鹵化氫的性質變化規律及其它鹵素化合物性質的變化規律。3．理解Cl－、Br－、I－等鹵素離子的性質變化規律和檢驗方法，了解金屬鹵化物的性質。熟記F2、I2、HF、CaF2、AgF等鹵素單質和化合物的特性，能從鹵素單質及化合物性質的變化規律中理解某些物質的特性

Ⅲ 什麼是AGX鏡片

AGX鏡片就是製造的過程中加入了鹵化銀元素，這種元素的特性是當陽光照射下AgX分解產生銀使鏡片變深，光線透光率降低，進入室內分解產物又重新化合成AgX，使鏡片變淺，提高光線透光率

Ⅳ 鹵族元素的化學性質是什麼

由於最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：

1．都能與金屬反應

①F2和所有金屬都能反應.

②Cl2和絕大多數金屬反應.

③Br2和較活潑金屬反應.

④I2隻和活潑金屬反應.

2．都能與H2、P等非金屬反應.

①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）

④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.

3．特性：

①I2容易升華

②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮發保存時加水封.

使澱粉變藍色

③F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.

且能與稀有氣體化合.

④鹵化氫——均易溶於水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF→HI，酸性逐漸增強.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作農葯.

⑥CaX2——只有CaF2不溶於水，CaCl2作乾燥劑.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

Ⅳ agxmax是什麼平台

我平來，我感覺你倆這個平台是非常多的，但是具體什麼平台話登錄一下就知道了！

Ⅵ 鹵族元素化學性質

由於最外層均為7個電子,極易得一個電子,

因此鹵素都是強氧化劑,在自然界均只以化合態存在.

但隨著電子層數遞增,原子半徑漸增大,核對外層電子的引力漸減弱,得電子能力漸減弱,其氧化性逐漸減弱,主要表現：

1. 都能與金屬反應 ①F2和所有金屬都能反應. ②Cl2和絕大多數金屬反應. ③Br2和較活潑金屬反應. ④I2隻和活潑金屬反應.

2. 都能與H2.P等非金屬反應. ①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素) ②Cl2和H2需光照爆炸 ③Br2和H2需加熱且緩慢化合 ④I2和H2持續加熱且仍為可逆反應.

3.特性: 易升華 ① I2 ②溴--唯一的常溫呈液態的非金屬.易揮發保存時加水封. 使澱粉變藍色 ③ F2--最強氧化劑.不能用氧化劑將F-氧化為F2F元素無正價. 且能與稀有氣體化合. ④鹵化氫--均易溶於水.在空氣中形成白霧.其中只有HF劇毒.但HX都是大氣污染物.水溶液均呈酸性.只有氫氟酸是弱酸.從HF HI.酸性逐漸增強. ⑤NaX--只有NaF有毒可用作農葯. ⑥CaX2--只有CaF2不溶於水.CaCl2作乾燥劑. ⑦AgX--只有AgF可溶.AgX均具感光性.AgBr作感光材料.AgI作人工降雨材料. HClO.HClO2.HClO3.HClO4 ⑧ 酸性逐漸增強.氧化性逐漸減弱

Ⅶ 定影液、廢舊定影液是什麼有什麼用

定影液
簡單來說就是定影液可以使膠片上未分解的AgX溶解，主要成分是硫代硫酸鈉Na2S2O3，與Ag形成絡合物，廢定影液中主要的成分就是Ag（S2O3）3-
常用定影液配方

35號 普通定影液配方(底片、相紙通用)
熱水（攝氏60－70度）………………500毫升
結晶硫代硫酸鈉………………………250克
加冷水至………………………………1000毫升
定影時間：18－20度時，底片約15－20分鍾，相紙約8－10分鍾。
使用定額：8。
定影底片時可根據底片透明時間的溶液渾濁狀態決定，定額可以增大很多。定影相紙時不宜超過定額。

36號 酸性定影液配方(底片、相紙通用)
第一液：
溫水……………………………………500毫升
無水亞硫酸鈉…………………………25克
10％硫酸………………………………50毫升
第二液：
熱水（60－70度）……………………500毫升
結晶硫代硫酸鈉………………………250克
配製第一液時，無水亞硫酸鈉完全溶解後才能慢慢加入硫酸。第二液配好後應充分
攪拌並放置10－25分鍾，再將第一液倒入第二液並不斷攪拌。
第一液中硫酸可用30％的醋酸50毫升或40克硼酸代替。
定影時間同第35號配方。
使用定額：9。
37號 F－5酸性膜定影液配方(底片、相紙通用)
熱水（攝氏60－70度）………………600毫升
結晶硫代硫酸鈉………………………240克
無水亞硫酸鈉…………………………15克
30％醋酸………………………………45毫升
硼酸……………………………………7.5克
鋁鉀礬…………………………………15克
加冷水至………………………………1000毫升
優點因含有硼酸，堅膜性較強，並可防止在底片表面上由亞硫酸鋁積成網紋。
缺點為天熱時有硫臭。配製時應注意必須在前一葯品完全溶解並充分攪拌後才可加入次一葯品，加鉀礬時液溫不可在攝氏30度以上。
定影時間：底片約10－20分鍾，相紙約10－15分鍾。
此葯液如在20分鍾內，可使定影透徹，說明仍有效，可繼續使用。
使用定額：20。
保存期限：在攝氏18度時，密閉滿裝瓶中3個月，密閉半裝瓶中1個月，盆中1周。

38號 F－7快速酸性堅膜定影液配方(底片、相紙通用)
熱水（攝氏60－70度）………………600毫升
結晶硫代硫酸鈉………………………360克
氯化銨…………………………………50克
無水亞硫酸鈉…………………………15克
30％醋酸………………………………45毫升
硼酸……………………………………7.5克
鋁鉀礬…………………………………15克
加冷水至………………………………1000毫升
配製時必須注意在前一葯品完全溶解並不斷攪拌後再加入次一葯品。加鉀礬時液溫應在攝氏30度以下。使用定額較第37號配方高。定影透徹時間也較快。

廢定影液
（1）電解法。注意要使用支流電。（需要有大容量的整流器和穩壓器）純度高（95%以上）、速度快、收率高！缺點容易造成空向氣污染！
（2）化學試劑法！A: 定影液中加入少量稀氫氧化鈉溶液，再加入過量的硫化鈉溶液，過濾後得到黑色硫化銀。將其轉移到陶瓷坩堝中加入硫酸鈉無水晶體和硼砂（催化劑），混合均勻後高溫加熱（可以使用噴燈或電爐）。加熱30分鍾左右，將殘留固體用水洗滌就可以得到了純度為90%左右的銀。
B:定影液中加入少量稀氫氧化鈉溶液後，放入潔凈的玻璃容器內。向容器中放入純度較高的銅板或銅塊！在銅板或銅塊的表面會得到黑色的銀粉末！最後過濾、洗滌，即可得到純度90%以上的銀子！

Ⅷ 鹵素元素的化合物AgX溶解度從大到小排列是什麼

鹵族元素形成的鹽類，特別是微溶和不溶的鹽類是隨著元素的非金屬性變化的，非金屬性越強，溶解度越大，氯化銀，溴化銀，碘化銀均難溶於水，溶解度越來越小

Ⅸ 氯化銀、碘化銀和硫化銀的溶解度關系為什麼說明原因，謝謝。

氯化銀溶解度很小為0.0019 g/L水;

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀:
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
至於氯化銀與溴化銀，更可以推廣至鹵素，溶解度由氯至碘的順序而降低。

綜上:一般來講，AgX的溶解度隨著X的非金屬性的增強而增大，減小而減小。

因為非金屬性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化銀和硫化銀溶解度都比氯化銀小。

至於硫化銀與溴化銀，可知它們的溶解度相當。

(9)agx是什麼金屬擴展閱讀：

碘化銀為亮黃色無臭微晶形粉末，有α和β兩種類型，α型為立方晶體，密度6．010g/立方厘米，熔點558℃，沸點1506℃。

β型為六方晶體，密度5．683g/立方厘米，加熱到146℃即轉為α型。不溶於稀酸，水，微溶於氨水，易溶解於碘化鉀、氰化鉀、硫代硫酸鈉和甲胺，無論碘化銀的固體或液體，均具有感光特性，可感受從紫外線到約480 mm波長之間的光線。

光作用下分解成極小顆粒的「銀核」，而逐漸變為帶綠色的灰黑色。與氨水一起加熱，由於形成碘化銀-氨絡合物結晶體，即轉為白色。

氯化銀（Silver chloride），分子式為AgCl，分子量為143.32。

外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫化銀：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔點825℃。在沸點分解。不溶於水，溶於濃硫酸和硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。用於黑金鑲嵌術和制陶瓷等。將硫化鈉與硝酸銀溶液混合過濾而製得。

Ⅹ AgX分別是什麼顏色的

Agcl 白
AgI 黃
AgBr 淡黃

銀的鹵化物總稱。化學式AgX(X=F-，Cl-，Br-，I-)。氟化銀、氯化銀為白專色，屬溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。除碘化銀為硫化鋅(ZnS)型晶格外，其他鹵化銀都屬於氯化鈉(NaCl)型晶格。氟化銀可溶於水，其餘皆微溶於水，溶解度由氯至碘的順序而降低。氟化銀是離子型化合物，其他鹵化物都有一定的共價性。氯化銀溶於稀氨水，溴化銀溶於濃氨水生成配位化合物，而碘化銀不溶於氨水。鹵化銀特別是氯化銀、溴化銀因具有感光性用於製造照相材料—軟片、印刷紙、硬片。氯化銀用於制字宙射線的電離檢測器。碘化銀可作為沉澱過冷雲的晶核試劑，用於人工降雨中。