哪些金屬能與金屬鹽溶液反應

A. 求各種金屬與鹽溶液反應的現象。。。越多越好～

實驗操復作
現象
反應的化學方程式
質量制變化
應用
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
Fe＋CuSO4=
Cu＋FeSO4
金屬質量增加，溶液質量減少
不能用鐵製品放硫酸銅溶液（或農葯波爾多液）
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為無色
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
金屬質量增加，溶液質量減少
銅絲浸入硝酸銀溶液中
浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag
金屬質量增加，溶液質量減少
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無現象
結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag
2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶於水的化合物一般不與金屬反應。
2.
K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。

B. 幾種常見金屬鹽溶液的反應規律

反應的兩中鹽都要可溶,生成物中有氣體或沉澱或水生成,都不能反應,前者交換成分後NaSO4和CuCl2都能溶於水,後者交換成分後NaCl2和CuSO4也都能溶於水,所以不能反應

C. 7.下面四種金屬中,有一種金屬能與其餘三種金屬的鹽溶液反應,則該金屬是

由金屬活動來性順序：K、自Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因為：「其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應」，則可知它為金屬活動性最強的金屬鋁．所以，C正確，A、B、D錯誤．
故選C．

D. 金屬和鹽溶液反應的條件

1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。

2、活潑金屬置換不活潑金屬。

3、鹽溶液必須可溶於水。

如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反應，因為AgCl難溶於水，Fe+ZnCl₂=不反應，因為Zn比Fe活潑（金屬活動性順序表中Fe排在Zn的後面）。

若金屬是K、Ca、Na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如Na與CuSO4溶液反應：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

(4)哪些金屬能與金屬鹽溶液反應擴展閱讀

鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）

酸式鹽（金屬+H離子+酸根）

鹼式鹽（金屬+OH離子+酸根）

溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水裡的溶解度。例如，在20度時，100g的水裡最多能溶解36g的NaCl（食鹽），這是溶液達到飽和狀態，我們就說在20攝氏度時 NaCl 在水中的溶解度是36g。

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

E. 各種金屬都能與其它金屬的鹽溶液反應嗎

不是肯定的,
在金屬活動性順序表中，排在前邊的金屬可以把後邊金屬從它的鹽溶液中置換出來。鉀鈣鈉由於太活潑，比較特殊，放到其它鹽溶液中應先與水反應.

F. 金屬與鹽溶液反應的化學方程式

在金屬活動順來序表中，由於自由於鐵、鋁位於銅的前面，銅位於銀的前面．所以，鐵、鋁與硫酸銅反應；銅能與硝酸銀反應，銅不能與硫酸鋁反應．所以填寫下表為： 金屬 鹽溶液 能否反應 反應方程式、現象（或不能反應的理由） 鐵 硫酸銅 能 Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 現象：在鐵的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 鋁 硫酸銅 能 2Al+3CuSO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3Cu 現象：在鋁的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色 銅 硝酸銀 能 Cu+2AgNO 3 ═Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 現象：在銅的表面上有白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色 銅 硫酸鋁 不能 銅位於鋁的後面，不能將鋁從其鹽溶液中置換出來． 故答為：見上表．

G. 鹽可以和哪些金屬單質的反應

金屬單質一般不喝鹼反應，當然鋁這種兩性金屬元素可以和鹼反應。
如果你問的是金屬和鹽溶液的反應，那金屬活動性順序表上鈉（na）和之前的金屬都可以。至於銣銫什麼的，一般沒人敢拿來和水反映。

H. 所有的金屬都能與鹽溶液反應么

金屬與鹽發生置換反應要求鹽必須是溶於水的,如果鹽不溶於水,則不發生置換反應,即使銅在銀前面,由於氯化銀不溶於水,則不發生反應

I. 金屬與鹽溶液反應中反應物的要求是什麼

1、金屬要比鹽溶液中的金屬活潑。
2、鹽必須溶於水（鹽溶液）
舉例：Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
Cu
+
ZnSO4
不能反應，因為銅沒有硫酸鋅中的鋅活潑。

J. 金屬與鹽溶液發生反映的條件 參加反應的鹽必須怎麼樣

兩者能夠反應的最基本的前提是：鹽溶液必須是鹽的水溶液。

滿足下列條件之回一或以上者，鹽溶液基本上都答可以同金屬發生反應。

1. 鹽溶液中必須含有高價的金屬離子，如下列方程式：

   2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

2. 鹽溶液中必須含有氧化性較強的金屬離子，如下列方程式：

   Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu

3. 鹽溶液呈較強的酸性，且與金屬反應能生成氣體、沉澱或者水，如下列方程式：

   Mg+2NH4+ =Mg2+ +H2+2NH3

4. 鹽溶液呈較強的鹼性，且與金屬反應能生成氣體、沉澱或者水，如下列方程式：

   Al+AlO2- +4H2O=2Al(OH)3+H2