過渡金屬元素包括哪些

A. 過渡金屬元素是什麼

過度金屬元素主要是在化學元素周期表中副族金屬。這些都被稱之為過度元素。

B. 過渡金屬元素的化學性質有哪些

過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d(5)構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO4(3−)釩酸根，VO2(2+)釩醯基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d(10)構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。

C. 元素周期表中的s區，d區，ds區和p區分別是哪些金屬元素過渡金屬元素是哪些

s區是第一和第二主族
d區是第三四五六七副族和第八族
ds區是第一和第二副族
p區是第三四五六七主族和零族
另外還有個f區，是鑭系和錒系
過渡金屬是d區和ds區的

D. 什麼是過渡金屬元素

定義
過渡抄元素是指元襲素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。
一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。 過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。

E. 什麼是過渡金屬，種類有哪些越多越好！！！

：過渡金屬定義過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，性質與其他元素有明顯差別。過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，性質與其他元素有明顯差別。過渡金屬介紹由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醯基）。對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醯基）。對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。

F. 元素周期表中，哪些是過渡金屬

過渡元素：周期表中從IIIB族到VIII族的元素。共有三個系列的元素（鈧到鎳、釔到鈀和鑭到鉑），電子逐個填入他們的3d、4d和5d軌道。有時人們把過渡元素的范圍擴大到包括鑭系元素和錒系元素。因此有時也把銅族元素包括在過渡元素范圍之內。鋅族元素（IIB）在形成穩定配位化合物的能力上與過渡元素很相似，因此也有人建議把鋅族元素歸入過渡元素范圍。各系列過渡元素的與阿茲半徑自左而右緩慢遞減，各族元素的半徑自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那樣顯著。過渡元素的特徵性質有以下幾點。
（1 ） 都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特性；並有金屬管則及延展性、高導電性和導熱性。例如鎢和鉭的通電分別是3410攝氏度和2996攝氏度。不同的過渡金屬之間可以形成多種合金。
（2） 過渡元素中的d電子參與了化學鍵的形成，所以在它們的化合物中常表現出多種氧化態。最高氧化態從每行起始元素（鈧、釔、鑭）的+3增加到第六個元素（釕、鋨）的+8。在過渡元素的每個豎列中，元素的最高氧化態一般體現在該列底部的元素中，例如鐵、釕、鋨這一列里，鐵的最高氧化態是+6，而鋨的則達到+8。
（3 ） 過渡元素具有能用於成鍵的空d軌道和較高的電荷/半徑比，容易形成穩定的配位化合物，例如能形成Au（CN）2-配離子，可用於地品味金礦中回收金。此外，維生素B12是Co（III）的配合物，血紅素是Fe（III）的配合物。過渡元素常用作催化劑。

G. 過渡金屬是什麼有哪些

過渡元素是指元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來版說，這一區域包括3到12一共權十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。
"過渡元素"這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個"周期"，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。
過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。

H. 前過渡金屬元素有哪些

前過渡金屬與後過渡金屬是依據d軌道電子數的多少來區分的.所謂前過內渡金屬是指d電子數較容少（一般不超過5個）的過渡金屬,如Sc、V、Ti、Zr和Cr等；後過渡金屬是那些d電子比較多的過渡金屬,如Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn等.在催化劑研究中,它們有著不同的影響.

I. 什麼是過渡金屬，種類有哪些

：過渡金屬定義過渡金屬由於具有未充滿的價層軌道，性質與其他元素有明顯差別。過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，性質與其他元素有明顯差別。過渡金屬介紹由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醯基）。對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：VO43-釩酸根，VO22+釩醯基）。對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最高價只能達到+3。靠近主族的稀土金屬沒有可變價態，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。

J. 過渡金屬是什麼

鈧 ( 21) ▪ 鈦 ( 22) ▪ 釩 ( 23) ▪ 鉻 ( 24) ▪ 錳 ( 25)
▪ 鐵 ( 26) ▪ 鈷 ( 27) ▪ 鎳 ( 28) ▪ 銅 ( 29) ▪ 鋅 ( 30)
▪ 釔 ( 39) ▪ 鋯 ( 40) ▪ 鈮 ( 41) ▪ 鉬 ( 42) ▪ 鍀 ( 43)
▪ 釕 ( 44) ▪ 銠 ( 45) ▪ 鈀 ( 46) ▪ 銀 ( 47) ▪ 鎘 ( 48)
▪ 鉿 ( 72) ▪ 鉭 ( 73) ▪ 鎢 ( 74) ▪ 錸 ( 75) ▪ 鋨 ( 76)
▪ 銥 ( 77) ▪ 鉑 ( 78) ▪ 金 ( 79) ▪ 釒盧 ( 104) ▪ 釒杜 ( 105)
▪ 釒喜 ( 106) ▪ 釒波 ( 107) ▪ 釒黑 ( 108) ▪ 釒麥 ( 109) ▪ 鐽 ( 110)
▪ 錀 ( 111) ▪ 鎶 ( 112) ▪ 汞 ( 80)
過渡元素是指元素周期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12一共十個族的元素，但不包括f區的內過渡元素。 「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。他認為從鹼金屬到錳族是一個「周期」，銅族到鹵素又是一個，那麼夾在兩個周期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。 過渡金屬元素的一個周期稱為一個過渡系，第4、5、6周期的元素分別屬於第一、二、三過渡系。
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