怎麼證明碳和氮的非金屬性

Ⅰ 怎樣用試驗比較碳與氮的非金屬性試驗盡量簡單

(1)非金屬性越強,氣態氫化物越穩定!
CH4 < NH3
(2)非金屬性越強,最高含氧酸越強!
H2CO3 < HNO3

Ⅱ 碳,氮和氧的非金屬性強弱是根據最外層電子數判斷的嗎

非金屬性有一種簡單的判斷方法 就是看元素在元素周期表中的位置 一般越向版又和向上非金屬權性越強（稀有氣體除外） 如果學的多還可以根據電負性和電離能電子親和能等判斷
像碳,氮和氧在周期表為從左到右 根據我上面的規則 非金屬性強弱就是O>N>C
不是根據最外層電子數判斷的

Ⅲ 如何證明碳和氮的非金屬性強弱

HNO3酸性比H2CO3強. 最高價氧化物對應水化物的酸性越強則非金屬性強
2HNO3+ Na2CO3 ===2NaNO3 + CO2 +H2O
說明了HNO3酸性比H2CO3強

Ⅳ 如何用實驗驗證非金屬性氮大於碳大於硅

可以用最高價氧化物的酸性進行對比。
硝酸的酸性大於碳酸大於硅酸。用pH試紙來驗證酸性的強弱。

Ⅳ 怎樣用試驗比較碳與氮的非金屬性

比較最高價氧化物的水化物H2CO3,HNO3的酸性

碳酸鈉與硝酸反應,說明硝酸的酸性比碳酸強,則氮的非金屬性比碳強

Ⅵ 關於證明氮的非金屬性比碳強的實驗的問題。

hno3酸性比h2co3強.
最高價氧化物對應水化物的酸性越強則非金屬性強
2hno3+
na2co3
===2nano3
+
co2
+h2o
說明了hno3酸性比h2co3強

Ⅶ 碳，氮和氧的非金屬性強弱是根據最外層電子數判斷的嗎

非金屬性抄有一種簡單的判斷方法
就是看元素在元素周期表中的位置
一般越向又和向上非金屬性越強（稀有氣體除外）
如果學的多還可以根據電負性和電離能電子親和能等判斷
像碳，氮和氧在周期表為從左到右
根據我上面的規則
非金屬性強弱就是O>N>C
不是根據最外層電子數判斷的
不懂可以再問我

Ⅷ 怎樣用化學方程式證明C，N的非金屬性強弱

反應方程式為2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑。

證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性

其中酸性比較可以用硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉和二氧化碳、水，二氧化碳和水即為碳酸，強酸製取弱酸，故硝酸酸性強，反應方程式為2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑。

所以非金屬性N大於C

(8)怎麼證明碳和氮的非金屬性擴展閱讀

判斷方法

決定因素：兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。

其他常見非金屬性的比較規律

注意：這些規則有些比較片面，實際上存在反例，並非可靠判據

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強於砹離子，氫氧根還原性強於氯離子）

7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）

此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

Ⅸ 怎樣用化學方程式證明C,N的非金屬性強弱

用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O,所以非金屬性N大於C.

Ⅹ 怎麼證明氮比碳的非金屬性強化學方程式是什麼

將co2氣體通入na2sio3溶液中，co2+h2o+na2sio3==na2co3+h2sio3↓，因為碳酸的酸性強於硅酸，所以碳比硅的非金屬性強。