為什麼銅的金屬活動性比錫弱

『壹』 用什麼方法比較錫和銅的金屬活動性強弱

將錫和銅分別放入到稀鹽酸中，錫的金屬活動性在H之前，會生成H2產生氣泡。
銅金屬活動性在H之後，沒有明顯現象。
證明錫的金屬活動性比銅強。

『貳』 為什麼銅的還原性比鐵弱

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致版，即越位於後面的金權屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

『叄』 金屬活動性比錫強但比如銅弱的金屬元素有哪些

錫的金屬活動性強於銅，所以金屬活動性比錫強，弱於銅的金屬元素不存在。

『肆』 請問一下比較錫和銅的金屬活動性強弱可採取什麼辦法 謝謝

把錫條放在硫酸銅溶液里，發現表面有銅出現。。

記得採納哦親，祝學習進步

『伍』 為什麼電解精練銅時活潑性比Cu弱的金屬不放電

電解精煉銅時復，含雜質的制粗銅做陽極，陽極發生氧化反應，失電子，當然越活潑的金屬越先失去電子。
所以，雜質中比Cu活潑的Zn和Fe等會先於Cu失去電子，稱為離子，進入溶液，當它們反應完了之後，就輪到Cu失去電子，稱為Cu2+，進入溶液了。
而不如Cu活潑的雜質，如Au和Ag等，永遠都輪不到它們失去電子，因為永遠都有Cu在它們的前面，所以，隨著粗銅的不斷消耗，這些金屬單質不能進入溶液，只會以單質的形式沉積在陽極下方，稱為陽極泥。而從陽極泥中可以提煉這些貴重金屬。

『陸』 為什麼銅的金屬活動性比鋅強

其實事情是這樣的，金屬性比的是氣態原子失電子形成氣態離子的能力，而金屬活動性順序比的是在溶液中金屬原子失電子形成水合離子的能力，兩者比較的東西是不一樣的，也就是說金屬性和金屬活動性順序不完全一致

『柒』 比較錫和銅的金屬活動性強弱可採用什麼方法

用Sn 插入CuSO4里 看能不能 置換

『捌』 為什麼銅的金屬活動性比鋅弱

這個問題我早有回答，在我的回答http://..com/question/299232556.html上

電負性χ（Cu）=1.90 χ（Zn）=1.65 。電負性可以表現出一種元素的親電性，電負性越大，親電性就越強。Zn的電負性比Cu小，親電性就小，故丟電子就容易。 主族元素和短中期元素的性質不可遞推到副族元素，你所說的元素周期律性質只是適用於主族元素和短中期元素的。 大學《無機化學》中有說。
I（Cu）=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一電離能更大，失去第一個電子越難，氧化性越弱，還原性越強。參考資料：電負性表M.Millian.Chemcal and Physical Data（1992）
追問好繞，看不懂，那結論沒給啊？到底哪個更強？ 回答丟電子容易，就是說Zn金屬性強。 金屬性越強，丟電子就越容易，還原性就越強。（等價）
註：「I(Zn)=706.4KJ/mol 」 應為「 I 1 (Zn)=906.4KJ/mol 」
「 I（Cu）=745.5KJ/mol 」 應為「 I 1（Cu）=745.5KJ/mol 」
在這兒我還要矯正我的失誤：「失去第一個電子越難，氧化性越弱，還原性越強。 」應改寫為「失去第一個電子越難，氧化性越強，還原性越弱。 」
由於銅離子和鋅離子都是二價離子故電離能要算上 I 2 （第二電離能），由於資料有限，我就沒有查到資料，但是我問了我們的老師，他們兩個的第一第二電離能之和，為鋅小，電離能量小，故易電離，即易變成離子，還原性強，金屬性強。

『玖』 化學題 銅和錫那個金屬活潑性更強

錫
金屬活動性依次記得好像是:
鉀鈉鈣鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金