金屬鉀用什麼方法冶煉

A. 工業制金屬鉀的方法

金屬鈉在金屬活動性順序上在鉀之後，那為什麼工業制鉀方法：
Na+KCl==K+NaCl
還有工業製版銫方法：權
Ca+2CsCl==(真空）CaCl2+Cs?
單質鉀有什麼用途？

提問者： ProblemKangroo - 四級最佳答案檢舉 那是利用 金屬鉀和金屬鈉的沸點不一樣 而且任何反應都是可逆的 只是程度問題 也就是說 鉀和氯化鈉反應生成鈉和氯化鉀 鉀的沸點沒鈉高 在這反應發生後 因鉀蒸發了 脫離反應體系 平衡往生成鉀的方向移動 這樣就能產生看似與金屬活動順序表相違背的反應 鉀是一種重要的工業金屬 賣的比黃金還貴 這方面俄羅斯比較有優勢 現在我國的鉀大多數還是俄羅斯進口的 第2個反應也可以這樣解釋 說了點題外話 只是想讓你多知道點

B. 金屬鉀的制備

戴維在發現鉀的實驗中，用的是電解法，但在實際生產中卻不能用此法，因為戴維用的是鉑(Pt)電極，它不易與熔融的金屬鉀作用(但熔融的氫氧化鉀會緩慢的腐蝕鉑)，實際生產中只能用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。還有鉀太容易溶解在熔融的氯化鉀中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時，還因為鉀在操作溫度下迅速氣化，增加了不安全因素。所以現在金屬鉀的生產方法都採用金屬鈉與氯化鉀的反應：
Na+KCl=K↑+NaCl（高溫）。鉀的沸點比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。

C. 冶煉金屬鉀

Na＋KCl=（高溫可逆）K＋NaCl

這個反應利用的是鉀的沸點（忘記了）比鈉（1atm下882.9℃）高（氯化鈉、氯化鉀更高）。只要注意控制好溫度（介於鉀和鈉的沸點），使鉀不斷地氣化並把形成的K蒸氣分離出去，就能使平衡向右移動，反應持續進行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99％。
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由於鉀比鈉貴（或者說鈉比鉀容易製得，具體原應見下），所以一般利用這個反應來製取鉀。
↑這句話說反了，應該是這樣：
由於一般利用這個反應來製取鉀，所以鉀比鈉貴（其實還有一個原因，鉀的摩爾質量較大，即使物質的量相同，但由於固體試劑一般是用質量計算的，當然是鉀較貴了）。
更深層原因是如果像鈉那樣地用電解法製取鉀，製得的液鉀會溶解在熔鹽中，不易分離，所以得用熱還原法。
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順便指出一下1L猜測的錯誤：
「Na是先和KCl溶液里的水反應生成NaOH，然後NaOH再和KCl反應生成NaCl、K和水。把兩條方程式連立起來，水就被消掉，最後就得到KCl+Na===(高溫)NaCl+K這個方程式了~ 呵呵`應該是對的吧~」
首先既然高溫，就不會有水溶液了。
瞥開上面一條不說，Na放到水裡直接就和水反應了。鹼金屬過於活潑，不能直接在水溶液中置換出其他金屬單質。（何況置換出的K還要與水反應，而且更劇烈。。）
第三，就算能置換，按溶液中電動性順序，也應該是K置換Na比較合理一些。

D. 金屬冶煉的步驟有哪些

金屬冶煉一般有以下三個步驟：

1、第一步是礦石的富集，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；

2、第二步是冶煉，利用氧化還原反應的原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；

3、第三步是精煉，採用一定的方法，提煉純金屬。

金屬冶煉有以下幾種方法？

1、電解法

電解是一種強有力的氧化還原手段，基本上所有的金屬都能通過電解法製取，但電解法耗能最多，不經濟，因此這個方法一般用在極活潑金屬的冶煉。

極活潑金屬一般極易和水反應，因此電解法不用金屬的鹽溶液，而是採用金屬的熔融化合物。由於共價化合物在熔融時不易導電，因此一般選擇離子化合物。在離子化合物中，氯化物的熔點較低，所以一般選擇金屬氯化物，如電解熔融氯化鈉製取金屬鈉，電解氯化鎂製取金屬鎂，電解氯化鈣製取金屬鈣。

由於氯化鋁是共價化合物，導電性很差，因此工業上電解氧化鋁冶煉金屬鋁。另外由於氧化鋁的熔點很高，一般加入冰晶石(Na₃AlF₆)降低氧化鋁的熔點。

金屬鉀易溶於氯化鉀中導致難以分離，加上金屬鉀的沸點較低導致容易溢出，工業上一般不採用電解法製取金屬鉀。由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，一般工業上用金屬鈉在850℃高溫條件下置換氯化鉀得到金屬鉀的蒸氣，冷卻得到金屬鉀。

2、熱還原法

製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等，工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物還原出來。常用的還原劑有氫氣，一氧化碳，焦炭和活潑金屬等。

濕法冶銅也是中國古代製取銅的方法之一，《神農書》中有「膽礬水可浸鐵為銅」，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》也有「曾青得鐵則化為銅」的描述，其原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。這種方法用到還原劑，但是在溶液中反應無需加熱。

3、熱分解法

製取某些不活潑金屬可以使用加熱分解的方法，一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。如加熱氧化汞生成金屬汞；加熱金屬碘化物、羰基化合物等使其分解製取純金屬。比如碘化鈦在鎢絲上加熱分解，沉積出金屬鈦。

4、物理方法

黃金等不活潑金屬以單質存在於自然界，可用某些物理方法使其與雜質分離提取。比如沙裡淘金可以用在純度較大的金礦石。如果礦石含金量較少，工業上還會使用一些化學方法，如利用氰化鈉溶解含量較少金礦石，在用其它金屬把黃金從溶液中置換出來。

E. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。

（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解= Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解= 4Al + 3O2↑

（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。

電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的，最經濟的方法。

F. 金屬鉀的冶煉可採用如下方法：2KF+CaC 2 1237～1423K . CaF 2 +2K↑+2C，下列有

G. 工業上冶煉金屬的方法正確的是（）A.採用加熱分解法治煉金屬鉀 B.採用電解法治煉金屬鋁和鈉C.採用熱...

選B
K很活撥,不能用分解化合物的方法得到,只能用電解法
汞不用熱還原法,可以用熱分解法
鈣也是很活撥的金屬,不能用熱還原法
其它的都基本正確

H. 金屬鉀的提取方法

電解

I. 金屬的冶煉方法有哪幾種

常見金屬冶煉方法

1.汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)；

2.銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）；

3.鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）；

4.鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)；

6.鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)；

7.鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl；

8.鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。

9.高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

(9)金屬鉀用什麼方法冶煉擴展閱讀：

人類從很早就開始煉鐵了。早期冶煉出的鐵叫作塊煉鐵，它呈固體，夾雜著很多非金屬雜質。當冶煉技術提高後，人類冶煉出了生鐵。與塊煉鐵相比，生鐵呈液態，可以澆鑄成型，非金屬雜質比較少，產量和質量都有了大幅提高。從塊煉鐵到生鐵的冶煉是煉鐵技術史上的一次飛躍。

我國的冶鐵技術大約出現在西周（公元前1046年~公元前771年）時期，冶煉出生鐵使我國成為世界上最早發明和使用生鐵的國家。而歐洲許多地方的古人，雖然早於我國冶煉出了塊煉鐵，卻經過了漫長的發展，直到公元14世紀才冶煉出了生鐵。

冶鐵少不了空氣的參與，鼓入爐內的大量空氣可以使爐火燃燒得更旺，也可以提高化學反應的速率，促進鐵的提純。水排是我國古代冶鐵用的水力鼓風裝置。

我國古代的鼓風器叫橐（tuó）。好幾個橐排成一排，就叫排橐。早期的排橐動力來源於馬或人，非常費力。東漢年間，南陽太守杜詩在總結勞動人民經驗的基礎上，發明了水排。

水排的發明是冶鐵技術上的一大進步，它加大了爐內的進風量，有效地提高了冶煉溫度。同時還可以擴大爐缸，加高爐身，增加有效容積，從而大大地提高了生產能力，最終促進了生鐵的冶煉。

J. 金屬冶煉方法有哪些

金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發生還原反應，獲得金屬單質。
冶煉原理
1.還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→游離態金屬。
2.置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→游離態金屬。
3.電解法：熔融金屬鹽（電解）－－→游離態金屬（金屬單質）
電解法應用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）。電解法相對成本較高，易造成環境污染，但提純效果好、適用於多種金屬。

常見金屬冶煉方法
汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)。
銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）。
鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）。
鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)。
鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)。
鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl。
鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。
高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。