迄今發現的非金屬性最強的元素是什麼

㈠ 屬性最強的元素是什麼非金屬性最強的元素是什麼

金屬:鈁
非金屬:氟
具體可看網路的詳細介紹

㈡ 高中化學 金屬元素中，非金屬性最強的元素是什麼

都正確，嚴格的說，第二個不準確。首先要弄清楚兩個概念：一是元素的非金屬性，二是物質的氧化性，你說的第一個順序是元素的非金屬性，元素的非金屬性強弱順序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si；而你說的第二個順序應該是物質的氧化性(有點亂)：非金屬單質的氧化性順序：F2＞ Cl2＞ O2＞ Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P ＞C ＞Si ＞H2。

㈢ 迄今發現的非金屬性最強的元素

Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小於F，應為O元素，在周期表中Z位於IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬於同一主族，W應為S元素，
A．元素X、W的簡單陰離子分別為O ^2- 、S ^2- ，離子的電子層結構不同，故A錯誤；
B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；
C．非金屬性F>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；
D．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）<r（O）<r（S）<r（Na），故D錯誤．
故選B．

㈣ 金屬性最強的元素是什麼非金屬性最強的元素是什麼

金屬性最強的元素是銫 （元素周期表最左下角 除鈁以外 放射性元素不考慮）

非金屬性最強的元素是氟 （元素周期表最右上角）

㈤ 金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_________。

是銫與氟。

銫是已知元素中（包括放射性元素）金屬性最強的（注意不是金屬活動性，活動性最強的是鋰）。

氟是已知元素中非金屬性最強的元素，這使得其沒有正氧化態。氟的基態原子價電子層結構為2s22p5，且氟具有極小的原子半徑，因此具有強烈的得電子傾向，具有強的氧化性，是已知的最強的氧化劑之一。

(5)迄今發現的非金屬性最強的元素是什麼擴展閱讀：

氟是一種非金屬化學元素，化學符號F，原子序數9。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位於第二周期。

氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色 ，劇毒的氣體。氟氣的腐蝕性很強，化學性質極為活潑，是氧化性最強的物質之一，甚至可以和部分惰性氣體在一定條件下反應 。

氟是特種塑料、橡膠和冷凍機（氟氯烷）中的關鍵元素。由於氟的特殊化學性質，氟化學在化學發展史上有重要的地位。

銫最終被基爾霍夫教授和本生於1860年在德國的海德堡被發現。他們檢測了來自Durkheim的礦物質水，並且在光譜中觀察到了他們不能認出的線，這意味著一個新的元素的出現。

他們從這個來源生產出了約7克氯化銫，但沒能生產出這種新金屬自身的樣本。第一個成功制出金屬銫的這個榮譽歸屬於波恩大學的考爾· 希歐多爾·賽特伯格（Carl Theodor Setterberg）教授，他由電解熔融的氰化銫（CsCN）獲取了它。

㈥ 金屬性最強的元素是什麼非金屬性最強的元素是什麼

根據元素周期律,鹼金屬的金屬性在同周期中最強,而鹼金屬中最強的應該是鈁,高中階段老師說鈁是放射性元素,記住銫就可以了.鹵族元素在同周期中非金屬性最強,根據遞變規律,最強的是氟.

㈦ 非金屬性最強的是什麼元素金屬性最強的是什麼元素

非金屬性最強的是氟元素；金屬性最強的是銫元素。

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關系
對於主族元素來說,同周期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強.例如：對於第三周期元素的金屬性Na＞Mg＞Al,非金屬性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,隨著原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的金屬性逐漸增強,非金屬性減弱.例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I.
綜合以上兩種情況,可以作出簡明的結論：在元素周期表中,越向左、下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是F.例如：金屬性K＞Na＞Mg,非金屬性O＞S＞P.
二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關系
一般說來,元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對於的鹼的鹼性也越強.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,常溫時單質Na與水能劇烈反應,單質Mg與水能緩慢地進行反應,而單質Al與水在常溫時很難進行反應,它們對應的氧化物的水化物的鹼性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金屬性越強,它的單質與H2反應越劇烈,得到的氣態氫化物的穩定性越強,元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強.例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si,Cl2與H2在光照或點燃時就可能發生爆炸而化合,S與H2須加熱才能化合,而Si與H2須在高溫下才能化合並且SiH4極不穩定；氫化物的穩定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.
三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關系
元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,單質的還原性Na＞Mg＞Al,陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性越越弱.例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S,它們的單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,還原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金屬性強弱與金屬單質的熔、沸點等的關系
在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個晶體中移動,依靠此種流動電子,使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵.對於主族元素,隨原子序數的遞增,金屬鍵的強度逐漸減弱,因此金屬單的熔、沸點逐漸降低.