金屬和水生成什麼區別

1. 急！金屬單質與水反應生成什麼

活動性差的，在一定條件下，生成該金屬元素的氧化物，如鐵在高溫下與水（蒸氣）生成氧化鐵和氫氣。活動性較強的金屬直接反應，生成鹼（氫氧化物）還伴有氫氣生成，如Na,Ca,K，純凈的Al等。

2. 金屬銣與水反應生成什麼現象為啥

生成氫氧化銣和氫氣，現象就比鈉和水反應劇烈些，不過估計看不出來是怎麼劇烈的，鈉已經夠劇烈的了！

3. 金屬與水的不同之處在於什麼

結構決定性質．金屬具有不同的活潑性，主要原因是金屬原子本身的原子結構不同，觀察選項，故選C．

4. 金屬和水反應生成什麼

不同的金屬活動性不一樣 能反應的一般都是生成氫氧化物和氫氣

5. 金屬與水反應的的一些特點和規律

你好，在金屬活動順序表中，位於鋁之前的金屬都能與液態水反應，生成對應鹼和氫氣；在鋁之後氫之前的金屬可以和氣態水反應 ，生成對應金屬氧化物和氫氣；氫之後的金屬不能和水反應。
希望能幫到你，如有疑問請追問，望採納。

6. 為什麼各種金屬與水反應的生成物不同請回答詳細一點

為什麼各種金屬與水反應的生成物不同請回答詳細一點
根據你舉的例子來說
鈉反應後生成氫氧化鈉實際是鈉將水中的氫置換出來,而鐵生成氧化物是因為鐵在高溫下反應,而鐵的氫氧化物在高溫下易分解成氧化物和水
可以這么說

7. 水能生成金屬嗎

水當中不含金屬元素 按元素守恆來說 水不可能變成金屬 至於水喝和其他物質反應不怎麼清楚

8. 活潑金屬和活潑非金屬分別與水反應的本質和區別是什麼

區別就是因為抄其強氧化性和強襲還原性置換出水中的O和H，本質是(很多啊，你表達不明確)他們及其不穩定，活潑金屬院子半徑較大，外圍易失電子（強還原性的原因）所以和水容易 反應，活潑非金屬院子半徑很小，本身差一個電子就能達到穩定，所以就極度飢渴（強氧化性的元原因），碰到水就放映了。為什麼院子半徑越小越容易 得到電子呢，學過物理吧？萬有引力學過嗎？球形半斤越小其對地面上的物體吸力越大，院子半徑小的容易得到電子不就是吸力大嗎？（這樣更容易理解了），反之半徑越大的吸力越小，所以容易失去電子（吸附力不強）

9. 活潑金屬與水反應生成什麼

我們中學階段學過能跟水反應的金屬有3個，就是鉀 鈣 鈉 ，不需任何條件，生專成氫氧屬化物和氫氣。它們的氧化物也可與水反應生成氫氧化物。 還有就是鎂與熱水反應緩慢，而鋁與沸水反應都非常緩慢。
鐵只在高溫與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，條件是非常苛刻的。其他金屬不與水反應，即使是水蒸氣。

10. 什麼金屬可以與水反應

鈉、鉀等活潑金屬，第一族除了鋰
活潑金屬都可以與非氧化性酸中的氫離子反應，放出氫氣；同樣地，水中的氫離子也可以與金屬反應，只不過由於水中的氫離子的濃度比酸中的氫離子的濃度低得多，從而使金屬與水反應比與酸反應慢得多。就像我們開頭說的，活潑金屬與水反應的劇烈程度不同。是哪些因素在影響活潑金屬與水反應的速度呢?
我們知道，活潑金屬與水反應的生成物是氫氣和與金屬對應的氫氧化物。那麼，反應生成的氫氧化物是否可溶就成了讓金屬與水反應是否快、完全的重要因素之一。像氫氧化鈉，20℃時它的溶解度達到了26.4g／100g水。正因為氫氧化鈉的溶解度比較大，所以它不會阻止金屬鈉與水的反應，使反應完全。鉀、鈣與水的反應與其相似。而與之不同的是，氫氧化鎂、氫氧化鋁溶解度比較小，生成後，會覆蓋在金屬表面，使金屬與水隔絕，反應很快停止。
而溫度呢?升高溫度可以使氫氧化物溶解度增大，而金屬與H3O+的反應是放熱的。但是由於需要升高溫度的反應(如鎂與水、鋁與水的反應等)卻因為反應量太小，得不到足夠的熱量而沒有明顯的作用。所以，對於上述反應，加熱是促進反應的方法之一。
特別地，對於氫氧化物顯兩性的元素，可以用強鹼代替水與之反應，使得反應更快。但是像鐵等金屬，即便是加熱，反應也十分艱難。這個時候，我們用水蒸氣與之反應。
既然我們常見的金屬都可以與水反應，使金屬氧化，那麼就牽涉到金屬防護的問題。一般我們用鐵製品或鋼精製品，和所有活潑金屬一樣，鐵和鋁不能放入非氧化性強酸中，而對於氧化性酸，我們只要控制好溫度(室溫)，鐵、鋁也可以因鈍化而免於腐蝕。但是，鋁容易與鹼反應，所以使用鋁製品時要注意，不要盛放鹼性較強的溶液。對於鐵，如果不是不銹鋼製品，應當注意防水，每次用完鐵製品後要把水擦乾，以防止鐵生銹。對於不銹鋼，雖然它難生銹，但最好不要長時間地用它裝酸性溶液，更不要裝強酸性的溶液。
某些金屬在常溫下不易與水反應，但在高溫下反應卻很劇烈，如鐵。曾經有一個煉鐵車間的鐵水遇到了水，反應生成的大量氫氣立即燃燒、爆炸，致使整個車間被炸平了。所以在煉鐵、鋁等活潑金屬時，一定不能讓金屬沾到水!