金屬的特性什麼差等
㈠ 金屬的特性有什麼
基本特性
金屬材料性抄能為更合理使用金屬材料，充分發揮其作用，必須掌握各種金屬材料製成的零構件在正常工作情況下應具備的性能（使用性能）及其在冷熱加工過程中材料應具備的性能（工藝性能）。
材料的使用性能包括物理性能（如比重、熔點、導電性、導熱性、熱膨脹性、磁性等），化學性能（耐用腐蝕性、抗氧化性），力學性能也叫機械性能。
㈡ 金屬的特性有什麼和什麼和什麼等
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、
富有延展性、容易導電、
導熱等性質的物質。
㈢ 金屬的特性是什麼
除汞外常溫金屬下為固體，不溶於水及一般的中性溶劑，具有金屬光澤，具有良版好的導電及導熱性，多數具權有較好的延展性。金屬單質由原子直接構成，原子間存在一種特殊的化學鍵（金屬鍵）。活潑金屬可以與非氧化性稀酸反應並置換出H2，多數金屬可以直接與氧化性酸反應生成對應的鹽。金屬在反應中一般會失去電子，因此在化合物中金屬元素一般顯示正價，金屬離子一般帶正電荷。除少數金屬外一般的金屬氧化物都是鹼性氧化物。
關於金屬的性質其實很多，不同的金屬擁有各自不同的理化性質，以上是金屬的一般通性希望能幫到你
㈣ 金屬有哪些特點
具有導電性、導熱性、硬度大、強度大、密度高、熔點高、有良好的金屬光澤等物理性質；同時，金屬的化學性質活潑，多數金屬可與氧氣、酸溶液、鹽溶液反應。
值得強調的是，一些金屬具有特殊的物理性質，如：鎢的熔點極高，銅的導電性良好，金的展性好，鉑的延性好，常溫下的汞是液態等。此外，合金相對於金屬，具有更好的耐腐蝕性、硬度和強度更大、熔點低等特性。
(4)金屬的特性什麼差等擴展閱讀：
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。金屬大多帶「釒」旁。
除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)。
過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。
㈤ 金屬的特性有哪些
第一,金屬都具有特殊的金屬光澤,大部分是灰白色的,而非金屬則各式各樣,顏色復雜專;
第二,除了汞在常溫下是液體屬以外,其他金屬一般都是固體,而且都比較重,難熔,而非金屬有很多在常溫下是氣體或液體;
第三,金屬大都善於導電傳熱,非金屬往往不善於導電傳熱,所以,很多電器和鍋,壺等都是用金屬來做的;
第四,大部分金屬都可以打成薄片或者抽成細絲,如錫箔,銅絲等,而固體非金屬通常很脆.
當然,上面所講的只是"一般來說",沒有截然的界限.實際上,有不少非金屬很像金屬,又有些金屬卻具有非金屬的性質.例如石墨的化學成份是碳,不是金屬,但它卻與金屬一樣,具有灰色的金屬光澤,善於傳熱導電.而銻呢,它雖然是金屬,卻非常脆,又不易傳熱導電,具有非金屬的某些性質.
但金屬與非金屬的根本區別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大,即金屬具有正的電阻溫度系數,而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低,即具有負的溫度系數.
㈥ 金屬的特性
除汞外常溫金屬下為固體，不溶於水及一般的中性溶劑，具有金屬光澤，具有良好的導電及導熱性，多數具有較好的延展性。金屬單質由原子直接構成，原子間存在一種特殊的化學鍵（金屬鍵）。活潑金屬可以與非氧化性稀酸反應並置換出H2，多數金屬可以直接與氧化性酸反應生成對應的鹽。金屬在反應中一般會失去電子，因此在化合物中金屬元素一般顯示正價，金屬離子一般帶正電荷。除少數金屬外一般的金屬氧化物都是鹼性氧化物。
金屬為何具有其特性和金屬鍵的概述
晶體分為金屬晶體與非金屬晶體，兩者在內部結構與性能上除有著晶體所共有的特徵外，金屬晶體還具有它獨特的性能，如具有金屬光澤以及良好的導電性、導熱性和塑性。但金屬與非金屬的根本區別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大，即金屬具有正的電阻溫度系數，而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低，即具有負的溫度系數。
金屬為何具有上述這些特性呢？這主要是與金屬原子的內部結構以及原子間的結合方式有關。
金屬元素原子構造的共同特點，就是它的最外層電子（價電子）的數目少（一般僅有1-2個），而且它們與原子核的結合力弱，很容易擺脫原子核的束縛而變成自由電子。當大量的金屬原子聚合在一起構成金屬晶體時，絕大部分金屬原子都將失去其價電子而變成正離子，正離子又按一定幾何形式規則地排列起來，並在固定的位置上作高頻率的熱振動。而脫離了原子束縛的那些價電子都以自由電子的形式，在各離子間自由運動，它們為整個金屬所共有，形成所謂「電子氣」。金屬晶體就是依靠各正離子與公有的自由電子間的相互引力而結合起來的，而離子與離子間以及電子與電子間的斥力則與這種引力相平衡，使金屬處於穩定的晶體狀態。金屬原子的這種結合方式稱為「金屬鍵」。
由於金屬晶體是金屬鍵結合，因而使金屬具有上述一系列的金屬特性。例如：金屬中的自由電子在外電場作用下會沿著電場方向作定向運動，形成電流，從而顯示良好的導電性。而靠離子鍵或共價鍵結合的非金屬晶體，由於沒有自由電子存在，故無這種特性。又如：因金屬中正離子是以某一固定位置為中心作熱振動的，對自由電子的流通就有阻礙作用，這就是金屬具有電阻的原因。隨著溫度的升高，正離子振動的振幅要加大，對自由電子通過的阻礙作用也加大，因而金屬的電阻是隨著溫度的升高而增大的，即具有正的電阻溫度系數。此外，由於自由電子的運動和正離子振動可以傳遞熱能，因而使金屬具有較好的導熱性。當金屬發生塑性變形（即晶體中原子發生了相對位移）後，正離子與自由電子間仍能保持金屬鍵的結合，使金屬顯示出良好的塑性。因為金屬晶體中的自由電子能吸收可見光的能量，故使金屬具有不透明性。吸收能量而跳到較高能級的電子，當它重新跳回到原來低能級時，就把所吸收的可見光的能量以電磁波的形式輻射出來，在宏觀上就表現為金屬的光澤。
㈦ 金屬的特性有什麼、什麼和什麼等
金屬的特性：金屬都有顏色、有光澤。多數金屬是固態。 金屬表面可能和某些物質發生反應而使光澤發生了變化。
金屬具有導熱性，金屬具有導電性。
金屬具有延展性。
㈧ 金屬有哪些特性
具有導電性、導熱性、硬度大、強度大、密度高、熔點高、有良好的金屬光澤等物理性質；同時，金屬的化學性質活潑，多數金屬可與氧氣、酸溶液、鹽溶液反應。
值得強調的是，一些金屬具有特殊的物理性質，如：鎢的熔點極高，銅的導電性良好，金的展性好，鉑的延性好，常溫下的汞是液態等。此外，合金相對於金屬，具有更好的耐腐蝕性、硬度和強度更大、熔點低等特性。
(8)金屬的特性什麼差等擴展閱讀：
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。金屬大多帶「釒」旁。
除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)。
過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。
㈨ 金屬的特性由什麼什麼等
金屬的特性有金屬光澤，較強的導電性和較好的導熱性，較好的延展性。