金屬鎂由多少晶胞構成嗎

㈠ 金屬鎂是由原子直接構成的單質嗎

金屬鎂是由原子直接構成的單質

㈡ 鎂和銅晶胞中原子數的計算公式

金屬晶體鎂為六方最密堆積, 每個晶胞中有2個鎂原子, 其晶胞參數為 a=b=2r c=1.633a

其空間利用率為晶胞中鎂占的體積 2*4πr^3/3與晶胞體積a*b*sin(120°)*c之比

銅型為立方最密堆積, 每個晶胞中有4個銅原子, 其晶胞參數為 a=b=c=2*2^0.5*r (面對角線為4個半徑) 其空間利用率為晶胞中銅占的體積 4*4πr^3/3與晶胞體積a*b*c之比

兩個空間利用率均為74.05%

㈢ 金屬鎂的晶體結構怎麼畫或者口述一下怎麼畫

差不多這個樣子

㈣ 金屬鎂由什麼構成

是一種銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。

㈤ 鎂是由鎂原子構成的，還是鎂分子構成的

初中：金屬是有原子構成的。所以鎂就是由鎂原子構成的

㈥ 金屬鎂原子作六方密堆積,測得它的密度為1.74g/cm^3,求它的晶胞體積.

六方密：是六稜柱，12個頂點上各有一個原子；12x1/6=2個。
六邊形的面心有一個原子；2x1/2=1個。
六稜柱內有三個原子。
總共有6個原子。

㈦ 金屬的晶體結構

根據原子在物質內部的排列方式，可將固態物質分為兩大類：晶體，內部原子呈規則排列的物質。如固態金屬；非晶體——內部原子無規則排列的物質。如松香、玻璃等。
金屬的晶體結構：是指金屬材料內部的原子的排列規律。它決定著材料的顯微組織特性和材料的宏觀性能。 金屬鍵：金屬原子間的結合鍵稱為金屬鍵。（帶負電的自由電子與帶正電的的金屬正離子之間產生靜電吸力，使金屬原子結合在一起，這就是金屬鍵結合的本質。金屬特性：良好的導電性和導熱性；強度高；具有塑性；
有固定熔點；各向異性。
金屬鍵模型圖，如圖所示：
一、晶體結構的基本知識：
（一）基本概念
1、晶胞：晶格中能夠代表晶格特徵的最小幾何單元。
2、晶格參數：晶體學中用來描述晶胞大小與形狀的幾何參數。包括晶胞的三個棱邊長度a、b、c和三個棱邊夾角α、β、γ。
3、晶格常數：決定晶胞大小的三個棱長a、b、c。
（二）金屬中常見的晶格
1、體心立方晶格：晶格參數 a=b=c；α=β=γ
=90°；立方體八個角上各有一個原子，體心處有一個原子。每個晶胞中原子數為2=1/8×8+1。
屬於體心立方晶格的常用金屬：α鉻、鎢、鉬、釩、α鐵、β鈦、鈮等。
結構圖如圖所示：
2、面心立方晶格：晶格參數：a=b=c；α=β=γ=90°；晶胞的八個角上各有一個原子，立方體六個面的面心各有一個原子。每個晶胞中原子數為4=1/8×8+1/2×6
屬於面心立方晶格的常用金屬：γ鐵、鋁、銅、鎳等。結構圖如圖所示：

3、密排六方晶格：晶格參數：a=b≠c；α=β=90°、γ=120°；每個晶胞中原子數為：6=1/6×12+1/2×2+3。
屬於密排六方晶格的常用金屬：鎂、鋅、鈹、α鈦、鎘等。結構圖如圖所示：
（三）晶格的緻密度
緻密度=原子所佔的總體積÷晶胞的體積
體心立方晶格的緻密度=0.68，計算公式為：
面心立方晶格的緻密度=0.74
密排六方晶格的緻密度=0.74
（四）晶面指數與晶向指數
晶面：晶體中由物質質點所組成的平面。
晶向：由物質質點所決定的直線。
每一組平行的晶面和晶向都可用一組數字來標定其位向。這組數字分別稱為晶面指數和晶向指數。
晶面指數的確定：晶面與三個坐標軸截距的倒數取最小整數，用圓括弧表示。如（111）、（112）。
晶向指數的確定：通過坐標原點直線上某一點的坐標，用方括弧表示。
晶面族與晶向族
晶面族：晶面指數中各個數字相同但是符號不同或排列順序不同的所有晶面。這些晶面上的原子排列規律相同，具有相同的原子密度和性質。如{110}=（110）+（101）+（011）+（101）+（110）+（011）
晶向族：原子排列密度完全相同的晶向。如<111>=[111]+[111]+[111]+[111]
（五）晶體的各向異性
在晶體中，由於各個晶面和晶向上原子排列密度不同，使原子間的相互作用力也不相同。因此在同一單晶體內不同晶面和晶向上的性能也是不同的。這種現象稱為晶體的各向異性。

晶體分單晶體和多晶體
單晶體：晶體內各處晶格位向一致的晶體。
多晶體：晶體內晶格位向不相同的晶體。
實際金屬是多晶體
二、純金屬的實際晶體結構
（一）晶粒與亞晶粒
晶粒——金屬晶體中，晶格位向基本一致，並有邊界與鄰區分開的區域。
晶界——晶粒之間原子排列不規則的區域。
實際金屬晶粒大小除取決於金屬種類外，主要取決於結晶條件和熱處理工藝。
亞晶粒——晶粒內部晶格位向差小於2°、3°的更小的晶塊。
亞晶界——亞晶粒間的過渡區。
（二）晶體中的晶體缺陷
晶體缺陷：是指晶體中原子排列不規則的區域。
根據晶體缺陷的幾何特點和對原子排列不規則性的影響范圍可分為三大類：
1、點缺陷；
2、線缺陷；
3、面缺陷。
1）點缺陷
以一個點為中心，在它周圍造成原子排列不規則，產生晶格畸變和內應力的缺陷。點缺陷類型主要有三種：
（1）間隙原子
（2）晶格空位
（3）置換原子
在晶格的結點處出現原子直徑不同的異類原子的晶體缺陷。置換原子示意圖，如圖所示：
☆間隙原子：在晶格的間隙處出現多餘原子的晶體缺陷。
☆晶格空位：在晶格的結點處出現缺少原子的晶體缺陷。如圖所示：
2）線缺陷
主要是指各種形式的位錯。
位錯：是指晶體中某一列或若干列原子發
生了有規律的錯排現象。位錯密度：單位體積內位錯線的長度，（cm-2），如圖所示：
3）面缺陷
主要是指晶界和亞晶界。它是由於受到其兩側的不同晶格位向的晶粒或亞晶粒的影響而使原子呈不規則排列。
如圖所示： 一、基本概念
合金系：是指具有相同組元，而成分比例不同的一系列合金。如各種碳素鋼。
相：是指在合金中，凡是化學成分相同、晶體結構相同並有界面與其它部分分隔開來的一個均勻區域。在一個相中可以有多個晶粒，但是一個晶粒中只能是同一個相。
合金中有兩類基本的相結構，固溶體和金屬化合物。
顯微組織：是指在顯微鏡下看到的相和晶粒的形態、大小和分布。它可以看作是由各個相組成的。
合金的顯微組織可以看作是由各個相所組成的，這些相稱為合金組織的相組成物；也可以看作是基本組織所組成的，這些基本組織稱為合金組織的組織組成物。合金的力學性能不僅取決於它的化學成分，更取決於它的顯微組織。
二、合金的相結構
合金的晶體結構：是指合金中各個相的晶體結構，簡稱相結構。
合金的相結構通常分為兩大類：
（一）固溶體；
（二）金屬化合物。
（一）固溶體
固溶體：合金結晶成固態時，溶質原子分布在溶劑晶格中形成的一種與溶劑有相同晶格的相。
固溶體與溶劑具有相同晶體結構。
固溶體的類型：1、間隙固溶體 ；2、置換固溶體。
1、間隙固溶體
間隙固溶體： 溶質原子分布於溶劑的晶格間隙中所形成的固溶體。都是有限固溶體，也是無序固溶體。如圖所示：

2、置換固溶體
置換固溶體：溶質原子代替溶劑原子占據著溶劑晶格結點位置而形成的固溶體。置換固溶體可以是有限固溶體也可以是無限固溶體。
如圖所示：
有限固溶體:固溶體的溶解度是有限的。
無限固溶體：固溶體的溶解度是無限的。（組成固溶體的兩種元素隨比例不同可以互為溶質或溶劑。）
形成無限固溶體的必要條件：是溶劑與溶質的晶體結構相同。
無序固溶體:溶質原子的分布是無序的。
有序固溶體:溶質原子的分布是有序的。
固溶體的有序化:無序固溶體向有序固溶體的轉變過程。 硬度和脆性增加，塑性下降。
3、影響溶解度的主要因素
溶解度:溶質在固溶體中的極限濃度稱為溶質在固溶體中的溶解度。
影響溶解度的主要因素:
1)溫度
2)原子直徑因素
3)晶體結構因素
4、固溶體的性能
固溶強化：溶入溶質元素形成固溶體而使金屬的強度、硬度升高的現象。固溶強化是金屬材料的一種重要的強化途徑。
固溶體的性能：一般來說，固溶體是一個硬度不高、塑性較好的一個相。
（二）金屬化合物（中間相）
在合金中，當溶質含量超過固溶體的溶解度時，除了形成固溶體外，還將出現新相。
這個新相可能是一種新的固溶體，也可能是一種化合物。如：Fe3C、FeS。
金屬化合物:具有金屬性質的化合物。（其晶體結構不同於任一組元）
（1）金屬化合物的性能
金屬化合物性能:一般都具有復雜的晶格結構，熔點高，硬而脆。
金屬化合物若以細小的粒狀均勻分布在固溶體相的基體上會使合金的強度、硬度進一步提高，這種現象稱為第二相彌散強化。
在合金中，金屬化合物的多少、形態、大小、分布等對合金的性能有不同的影響。
（2）金屬化合物的種類
1、正常價化合物:這類化合物符合正常的原子價規律，成分固定並有嚴格分子式的金屬化合物。
2、電子化合物:這類化合物不遵守原子價規律而服從電子濃度規律。其晶體結構主要取決於電子濃度。
3、間隙化合物:間隙化合物一般是由原子半徑較大的過渡族金屬元素和原子半徑較小的非金屬元素組成的化合物。(非金屬元素有規則的嵌入金屬元素晶格的間隙中）
a)當非金屬原子直徑與金屬原子直徑比值小於0.59時，形成簡單晶格的間隙化合物，稱間隙相.
b)當非金屬原子直徑與金屬原子直徑比值大於0.59時，則不能產生間隙相，而形成復雜結構的間隙化合物.
間隙相、復雜結構的間隙化合物、間隙固溶體的區別：
1、晶體結構:間隙固溶體的晶體結構與溶劑相同；而間隙相和復雜結構的間隙化合物的晶體結構不同於任一組元，間隙相具有簡單的晶體結構。
2、性能:間隙固溶體硬度低、塑性好，通常作為基體使用；間隙相和復雜結構的間隙化合物都具有高熔點、高硬度。（尤其是間隙相）通常作為彌散強化相。

㈧ 金屬鎂由什麼構成

普遍認為：鎂原子間由金屬鍵聯結,構成鎂金屬晶體（Mg）.鎂金屬由正二價鎂離子版和自由電子組成,二價鎂離子權由其原子核（12質子、12中子）及核外10電子構成,另外兩個電子可以在金屬中自由移動,也即是金屬導電性產生的原因.手機打字不容易望採納啊啊.

㈨ 金屬鎂原子作六方密堆積,密度為1.74g/cm^3,求它的晶胞體積.

V=(24*3/NA)/1.74
面心六方

㈩ 金屬晶體鎂型和銅型的空間利用率怎麼計算

金屬晶體鎂為六方最密堆積,
每個晶胞中有2個鎂原子,
其晶胞參數為
a=b=2r
c=1.633a
其空間利用率為晶胞中鎂占的體積
2*4πr^3/3與晶胞體積a*b*sin(120°)*c之比
銅型為立方最密堆積,
每個晶胞中有4個銅原子,
其晶胞參數為
a=b=c=2*2^0.5*r
(面對角線為4個半徑)
其空間利用率為晶胞中銅占的體積
4*4πr^3/3與晶胞體積a*b*c之比
兩個空間利用率均為74.05%