非金屬性強弱在元素周期表中怎麼看

㈠ 怎樣通過原子結構或元素周期表上看出的非金屬性強弱比較硝酸、磷酸、硫酸的酸性強弱

對角線原則相鄰主族周期前一周期的元素比它又邊主族下一周期元素的非金屬性強

㈡ 高中化學元素周期表....怎麼判斷金屬|非金屬活潑性強弱，怎麼比較兩個元素，，舉例說明

通過實驗，人們歸納和總結出了常見金屬的化學活動性順序。金屬的化學活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，我們可以通過以下一些方法進行判斷。

1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。

3.在金屬活動性順序里，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

那麼，如何設計實驗判斷金屬的活動性順序呢？要驗證不同金屬的活動性順序，通過實驗探究金屬與氧氣的反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度、反應的劇烈程度來判斷；通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及金屬與金屬化合物溶液的置換反應，依據置換反應中「活潑置換不活潑」這種規律來設計實驗進行判斷。也就是既可以與酸反應看反應進行的快慢、劇烈程度，也可以與化合物溶液反應，根據相互置換的次序進行判斷。

為了幫助同學們掌握如何進行金屬活動性順序的判斷，現舉例說明。

一、大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。

如：

2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3 ；3Fe+2O2Fe3O4 ；2Cu+ O22CuO，

鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度不同，金在高溫時也不與氧氣反應。

例題1.下表數據是在某溫度下，金屬鎂和鎳(Ni)分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

反應時間／h
1
4
9
16
25

MgO層厚／nm
0．05a
O。20a
0．45a
0．80a
1．25a

NiO層厚／m
b
2b
3b
4b
5b

註：a和b均為與溫度有關的常數，nm表示「納米」

請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易氧化? 。其理由是 。

解析：表中數據告訴我們，對於金屬Mg來說，與氧氣進行氧化反應時，生成氧化鎂的層厚，從反應後1小時的0．05a到4小時後的O。20a，增加了4倍。而金屬鎳與氧氣進行反應時，生成氧化鎳的層厚，從反應後1小時的b到4小時後的2b，只增加了2倍。並且在不斷氧化的過程中，在金屬表面生成氧化薄膜的層厚與反應時間一直成比例關系，所以Mg比Ni更容易氧化。

解答： Mg更容易氧化 ； 相當時間條件下，氧化鎂增厚速率比氧化鎳快。

小結：我們可以利用金屬與氧氣反應進行金屬活動性的判斷，因為相同條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性就越強。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

如：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，在金屬活動性順序里，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位於氫後面的金屬則不能，能進行反應時，劇烈程度不同，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。

例題2．鈦因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

提出假設：

a．Ti的金屬活動性比Mg強；

b．Ti的金屬活動性介於Mg和Ag之間。

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。

實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象。

請回答：

（1） 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號）

①除去氧化膜，利於直接反應

②使反應的金屬溫度相同，易反應

③使表面光亮，易觀察現象

（2） 根據下表中的實驗現象填空：

Ti
Mg
Ag

實驗現象
產生氣泡速度緩慢
產生氣泡速度快
無任何現象

結論：原假設中 不正確（填「a」或「b」或「a、b」），理由是 ；

三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？ （填「是」或「否」），理由是 。

解析：根據表中所記錄的實驗現象，Mg與稀鹽酸反應產生氣泡速度快，Ti與稀鹽酸反應產生氣泡速度緩慢，而Ag與稀鹽酸根本就不反應。所以，Mg的金屬活動性比Ti強，而 Ti的金屬活動性介於Mg和Ag之間。金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，是為了除去氧化膜，利於直接反應。因為在相同條件下，鹽酸的溶質質量分數越大，反應就越劇烈，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，就不能夠得出正確的結論。所以，鹽酸的溶質質量分數大小對反應速度有影響。

解答：（1） ① ；

（2）a ； 與鹽酸反應產生氣泡速度鎂比鈦快 ； Mg ＞Ti ＞Ag ；

（3）否 ； 鹽酸的溶質質量分數大小對反應速度有影響。

小結：大多數金屬能與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應，反應的速率除了與酸的質量分數有關以外，還與金屬的活動性有關。若與相同質量分數的酸反應，越活潑的金屬反應越快。所以，我們可以利用金屬與酸的反應，來進行金屬活動性的判斷。

三、金屬與某些化合物溶液的反應

如： 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu ；Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu ；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

在金屬活動性順序里，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

例3．為了驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可以選用的一組物質是（ ）

A、 AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B、 Fe、Cu、AlCl3溶液

C、 Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D、 Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液

解析：要驗證三種金屬的活動性，一般採用兩種方法：（1）選擇活動性最強和最弱的金屬離子的溶液與活動性居中的單質金屬進行檢驗；（2）選擇活動性居中的金屬離子的溶液與活動性最強和最弱的金屬單質進行檢驗。三種金屬的活動性順序為 Al＞Fe＞Cu，所以，可以選取鐵單質分別與可溶性的鋁的化合物溶液以及可溶性的銅的化合物溶液進行驗證。或者，選取鋁單質、銅單質分別與可溶性的鐵的化合物溶液進行驗證。

解答：本題選，C 項。

例4.某同學欲用實驗證明鐵、銅、汞、氫的化學活動性順序，他利用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和稀鹽酸四種物質，設計了下列實驗方案，其中可行的是 ( )

A、①Cu＋HCl ②Fe＋Hg(NO3)2 ③Cu＋Hg(NO3)2

B、①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Fe＋Hg(NO3)2

C、①Fe＋HCl ②Fe＋Hg(NO3)2 ③Cu＋Hg(NO3)2

D、①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Cu＋Hg(NO3)2

解析：對於這樣的綜合性問題，我們可以從提供的方案正面入手，進行分析判斷。A項中實驗後可以得到如下結論： H＞Cu 、Fe＞Hg、Hg＞Cu ，那麼H與Fe、Hg的活動性強弱無法考證。B項中實驗後可以得到如下結論：Fe ＞H、H＞ Cu

Fe＞Hg ，那麼Cu與Hg的活動性強弱無法考證。C項中實驗後可以得到如下結論：Fe ＞H、Fe＞Hg 、Cu＞Hg ，那麼Cu與H、Fe的活動性強弱無法考證。

D項中實驗後可以得到如下結論：Fe ＞H、H＞Cu 、Cu＞Hg ，三種金屬的活動性強弱層次分明，清清楚楚。

解答：本題選，D。

例題5．下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（ ）

A.Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag

B.Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C.自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag

D.Zn的熔點為420 ℃，Ag的熔點為962 ℃

解析：本題概括出了要驗證不同金屬的活動性順序，可以通過探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及金屬與金屬化合物溶液進行反應，依據能否進行反應，反應進行的快慢、劇烈的程度進行判斷。金屬的熔點與金屬的活動性之間沒有必然的聯系。

解答：本題選，D。

小結：我們可以利用金屬能否與金屬化合物溶液發生反應，來進行金屬活動性的判斷。

配套訓練題

1.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Al、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。

【實驗步驟】

⑴ 取 A、B、C 三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。

⑵分別加入足量的、大小相等的Al、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。

【實驗預測與分析】

⑴寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：______ _______。

⑵氣球膨脹速度最快的是____ _____（填試管編號）。

⑶該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鋁、鐵製取氫氣的主要原因是：___________________________________。

2.分別用以下四組物質測定鐵和銅的活潑性順序：

①Fe、Cu、稀H2SO4

②Fe、CuSO4 ③Cu、FeCl2 ④Fe、Cu、ZnSO4溶液，僅用組內物質就能夠直接達到目的是（ ）

A、①②③ B、③④ C、①④ D、②④

參考答案：

1、(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (2) A

(3)鋁與鹽酸反應的速度太快，而鐵與鹽酸反應的速度較慢，因此選擇鋅。 2、A

㈢ 怎樣判斷非金屬性強弱

在元素周期表裡，同一周期（即同一橫行）元素從左到右非金屬性逐漸增強；同一主族（即同一豎行）元素從上到下逐漸減弱。

㈣ 元素周期表中 活潑型和及對應的酸鹼性強弱怎麼看（據說F是最活潑的非金屬元素，

你看到過那當然了
那個問題就是我問的……
你直接屏蔽掉了……
我只好再問個便便……
你說這問題和你有緣不？！回答：呵呵
鹼的強弱在高中化學中不是很重要，一般很少涉及，只要記住幾個常用的強鹼就可以了！
我著重來說一下酸的強弱問題！
首先我們要明確，不同類型的酸、其強弱比較的標準是不一樣：1、同種元素形成的含氧酸，其價態越高，酸性越強；例如次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸的酸性依次增強
2、最高含氧酸，隨著非金屬性的增強，其酸性增強！高中階段特殊是氧、氟等例外
非金屬性可以根據元素周期表等多種知識點進行判斷
3、無氧酸有兩種相反的規律：
a、同主族元素，非金屬性越弱，酸性越強；例如：氫氟酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸的酸性依次增強
b、同周期元素往往是非金屬性越強，酸性越強；例如：氫硫酸-弱酸、鹽酸-強酸
4、飽和一元羧酸，隨著碳原子數的增加，酸性減弱。
當然還有其他規律，我列舉的是常見的類型
不同類型的酸之間的強弱比較，往往是根據實驗或者一些化學反應確定的！其中主要的是在稀溶液中的復分解反應中
「強酸制弱酸」追問：
2、最高含氧酸，隨著非金屬性的增強，其酸性增強！高中階段特殊是氧、氟等例外
你是說F沒有含氧酸么
所以最高價氧化物對應的水化物中HCLO4的酸性最強對么？回答：
是啊，正是因為氧、氟沒有含氧酸，「非金屬性越強，其最高含氧酸的酸性越強」這句才有例外！追問：
哦，明白了貌似……
那上面說得向左 向下 金屬性越強
向右 向上 非金屬性越強、
這個總沒錯吧回答：

㈤ 如何通過元素周期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強弱

越左下金屬性越強，越右上非金屬性越強，同周期的話上面比下面非金屬性強，下面比上面金屬性強，同主族的話，左邊比右邊金屬性強，右邊比左邊非金屬性強，此規律僅限主族元素

㈥ 如何判斷非金屬的強弱

F的非金屬性最強
總之在元素周期表右上方的元素非金屬性越強

㈦ 在元素周期表中,怎麼比較 斜對角的兩種元素的非金屬性強弱，如（如氧和氯）

可以比較它們單質得金屬性和非金屬性！比如，單質氧化性：CL2 > O2 。
還可以比較最高價氧化物對應酸的酸性強弱！比如HCLO4 是最強酸，而O2沒有對應的酸！
比較的方法很多，你可以拿書自己看；當然上課認真聽講也很重要！
不過告訴你一個大家都知道，卻很難辦到得方法：去做題，拚命做！當你做到看見題就隨便的程度，尤其是這些基礎的東西很簡單的看出來。那你就到境界了！

㈧ 在元素周期表中怎樣看硫和碳的非金屬性哪個強

碳的非金屬性沒有氧強，氧的非金屬性又沒有硫強，所以碳的非金屬性肯定沒有硫強。

㈨ 怎樣判斷兩個處於元素周期表中對角線位置上兩種元素的金屬性或非金屬性的強弱 如碳和磷 氮和硫

對角線位置上兩種元素化學性質相似,具體的判斷不要求.可查閱電負性表.
如鈉和鈣金屬性相近,氧和氯非金屬性相近.
常見元素電負性
氫 2.1 鋰 1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
所以 碳的非金屬性比磷強,氮的非金屬性比硫強.