如何比較非金屬的熔沸點

『壹』 金屬單質與非金屬單質熔沸點比較

樓主可以看看這個：
物質熔、沸點高低的規律小結熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是， A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘 B、鈉、鉀、銫 C、乾冰，氧化鎂， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：根據物質在相同條件下的狀態不同 一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質>汞>CO2 2. 由周期表看主族單質的熔、沸點 同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低。 3. 同周期中的幾個區域的熔點規律 ① 高熔點單質 C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。 ② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。 金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 4. 從晶體類型看熔、沸點規律 晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。 非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 ① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如鍵長： 金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。 熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅 ②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 ③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是： ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。 ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）； ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低） ④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。 5. 某些物質熔沸點高、低的規律性 ① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如 Li<Be，Na<MgNaCl>NaBr>NaI。 通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵 ；②晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比 ；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。轉自： http://..com/question/86952255.html

『貳』 非金屬性物質的熔點沸點如何比較水是不是最高的為什麼水中有氫鍵。

非金屬物質，一般根據相對分子量判斷熔沸點的，相對分子量越大，熔沸點越高。還有對稱性之類的判斷，對稱性高熔沸點也比較低！水當然不是最高的，舉個例子石墨熔沸點高達幾千呢，具體記不得了！水中有缺電子的質子氫和富電子的氧原子，兩者相會作用形成氫鍵！

『叄』 非金屬單質的熔沸點 和氫化物的熔沸點分別怎麼比較

1.看狀態
碳是固體，甲烷是氣體，所以前者(單質)的熔沸點高
氧氣是氣體，內水是液體，所以後者(氫化物容)的熔沸點高
2.看氫鍵
氮氣是氣體，氨氣也是氣體，但後者又氫鍵作用，熔沸點更高(氮氣沸點是-195.8℃，氨氣沸點是-33℃)
3.看分子量
氯氣是氣體，氯化氫也是氣體，但前者的分子量大，分子間力大，沸點高(氯氣：－34，氯化氫：-85)

『肆』 非金屬的熔點高低如何判斷

非金屬的熔點高低可以根據以下兩點判斷：
1、若晶形不同,則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規律,一般要具體分析）.
2、若晶形相同,則比較晶體內部離子間相互作用的強弱,相互作用越強,熔沸點就越高.
（1）離子晶體看離子鍵的強弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高.
（2）原子晶體看共價鍵的強弱,一般非金屬性越強、半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高.如金剛石比晶體硅的熔沸點高,是因為C比Si元素非金屬性強,原子半徑小,所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強.
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱,對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物）,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高.
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱,金屬離子半徑小,所帶電荷數多,金屬鍵就強,熔沸點就高.
對於周期表中同族元素單質的熔沸點比較,同樣根據以上規律,如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體,從上到下相對分子質量增大,分子間作用力增強,熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體,從上到下離子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點降低.
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化,即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱,熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強,熔沸點降低.

『伍』 如何通過熔沸點判斷金屬(非金屬)性的強弱

1．原子來晶體中原子間鍵長越短，共自價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低．
2．離子晶體中陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．
3．分子晶體中分子間作用力越大，物質熔沸點越高，反之越低．其中組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大．(但這不包括具有氫鍵的分子晶體其熔沸點出現反常得高的現象，如h2o、hf等)
4．金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低．
5．晶體的類型不同時一般規律為：
原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體但需注意金屬晶體的熔沸點差別很大．如w的熔沸點甚至高於有些原子晶體，而hg的熔點則很低，常溫下呈液體狀態．

『陸』 怎麼判斷非金屬性（或金屬性）的密度，熔點，沸點

對於鹼金屬，電子層數增加，熔沸點降低，還原性增強（對最外層電子束縛能力減弱），密度趨於增加（Na，K反一反，因為屬短周期與長周期交界處，屬特例。）以上都是背出來的。

『柒』 怎樣比較物質溶沸點的高低 比如非金屬單質間的溶沸點怎麼比較

一般共價化合物溶沸點,原子的質量越大組成的化合物越穩定

『捌』 非金屬單質的熔沸點 和氫化物的熔沸點分別怎麼比較大小

需分類：
（1）非金屬單質
白磷、氧氣等：受范德華力影響，熔沸點總體較低；
晶體硅、金回剛石等：受共價鍵影答響，熔沸點一般較高，且鍵長越短，鍵能越大，故金剛石更高。
（2）氫化物
特殊的：HF、H2O、NH3，考慮分子間氫鍵，高於同主族其他元素氫化物
其他同主族元素氫化物：分子量越大，熔沸點越高。
註：以上規律還要根據實驗結果進一步修正。

『玖』 金屬和非金屬熔點和沸點怎麼比較

樓主可以看看這個：物質熔、沸點高低的規律小結熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘B、鈉、鉀、銫C、乾冰，氧化鎂，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：根據物質在相同條件下的狀態不同一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質>汞>CO22.由周期表看主族單質的熔、沸點同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低。3.同周期中的幾個區域的熔點規律①高熔點單質C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。②低熔點單質非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。4.從晶體類型看熔、沸點規律晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。①原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如鍵長：金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅（Si—Si）。熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。③分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：ⅰ組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。ⅱ組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。ⅲ在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。ⅴ同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）④金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。5.某些物質熔沸點高、低的規律性①同周期主族（短周期）金屬熔點。如LiNaBr>NaI。通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（范德華力）、氫鍵；②晶體結構，有晶體類型、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高。但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。轉自：

『拾』 如何比較物質的熔沸點和熱穩定性

1.熔沸點要分分子晶體，離子晶體，原子晶體。原子晶體熔沸點>離子晶體>分子晶體

分子晶體中結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高。如HBr>HCl但要考慮氫鍵影響。HF、NH3、H20由於氫鍵故比同族元素熔沸點都大。

離子晶體比較離子鍵鍵能。鍵長越短，則鍵能越大，則熔沸點越高

原子晶體比較共價鍵鍵能。鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高

2.熱穩定性和熔沸點無必然聯系

熱穩定性一般要求掌握鹵族元素。非金屬性越強，的氫化物越穩定

單質則看鍵能，成正比