一些輕金屬金屬有哪些

Ⅰ 金屬有哪些品種

目前，已經發現的元素有108種，其中金屬元素90種（包括硼、硅、砷種半金屬）。世界上對於金屬元素的分類基本有兩種方法；美、英、日等國，把金屬元素分為鐵金屬和非鐵金屬兩類。前蘇聯及東歐國家則將金屬元素分為黑色金屬和有色金屬兩類。我國目前採用的是前蘇聯及工業基礎歐的分類方法但此種方法並無嚴格的科學根據，如「黑色」和「有色」的命名就不夠確切，只是約定俗成而已。對於眾多的有色金屬，人們按照它們的性質、用途、用途分布及其儲量等的不同，又將其分為四類，即：重金屬、輕金屬、貴金屬和稀有金屬。 重金屬、輕金屬和貴金屬 重金屬，包括銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、汞和鎘等，密度皆大於4.5克/厘米3。輕金屬，如鋁、鎂、鈉、鈣和鉀等，它們的密度均小於4.5克/厘米3。貴金屬，包括金、銀和鉑族金屬（鉑、釕、銠、鈀、鋨和銥）等八個元素。因此價格比一般金屬昂貴而得名。 稀有金屬 稀有金屬又分為5種：稀有輕金屬，包括鋰、鈹、銣、銫4元素，特點為密度小，化學活性強；稀有高熔點金屬，包括鎢、鉬、鉭、鈮、鋯、鉿、釩、鈦和錸9元素，其特點是熔點高（均在1700℃以上），硬度大和耐腐蝕；稀散金屬，包括鎵、銦、鉈和鍺、硒、碲，它們在自然界中分布極為分散，沒有單獨的礦物和礦床；稀土金屬，包括鑭系元素、鈧和釔等17個元素，它們性質十分相近，在礦石中是共生的，製取單一的純金屬十分困難；稀有放射性金屬，包括天然放射性元素釙、鐳、錒、釷、鏷和鈾及超鈾元素等19個元素。天然放射性金屬往往也是共生的，還常與稀土金屬伴生。

Ⅱ 金屬的種類很多,有哪些金屬名稱

目前，已經發現的元素有種，其中金屬元素90種（包括硼、硅、砷3種半金屬）。世界上對於金屬元素的分類基本有兩種方法；美、英、日等國，把金屬元素分為鐵金屬和非鐵金屬兩類。前蘇聯及東歐國家則將金屬元素分為黑色金屬和有色金屬兩類。我國目前採用的是前蘇聯及工業基礎歐的分類方法但此種方法並無嚴格的科學根據，如「黑色」和「有色」的命名就不夠確切，只是約定俗成而已。對於眾多的有色金屬，人們按照它們的性質、用途、用途分布及其儲量等的不同，又將其分為四類，即：重金屬、輕金屬、貴金屬和稀有金屬。 重金屬、輕金屬和貴金屬 重金屬，包括銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、汞和鎘等，密度皆大於4.5克/厘米3。輕金屬，如鋁、鎂、鈉、鈣和鉀等，它們的密度均小於4.5克/厘米3。貴金屬，包括金、銀和鉑族金屬（鉑、釕、銠、鈀、鋨和銥）等八個元素。因此價格比一般金屬昂貴而得名。 稀有金屬 稀有金屬又分為5種：稀有輕金屬，包括鋰、鈹、銣、銫4元素，特點為密度小，化學活性強；稀有高熔點金屬，包括鎢、鉬、鉭、鈮、鋯、鉿、釩、鈦和錸9元素，其特點是熔點高（均在1700℃以上），硬度大和耐腐蝕；稀散金屬，包括鎵、銦、鉈和鍺、硒、碲，它們在自然界中分布極為分散，沒有單獨的礦物和礦床；稀土金屬，包括鑭系元素、鈧和釔等17個元素，它們性質十分相近，在礦石中是共生的，製取單一的純金屬十分困難；稀有放射性金屬，包括天然放射性元素釙、鐳、錒、釷、鏷和鈾及超鈾元素等19個元素。天然放射性金屬往往也是共生的，還常與稀土金屬伴生。

Ⅲ 金屬的具體分類都有哪些

有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。

常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等。

稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等。

輕金屬：密度小於4500千克/立方米，如鈦、鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。

重金屬：密度大於4500千克/立方米，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。

貴金屬：價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低（又稱克拉克值(CLARKE value)，一種表示地殼中化學元素平均含量的數值），提純困難，如金、銀及鉑族金屬。

准金屬元素：性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。

稀有金屬：包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等；

稀有難熔金屬：如鋯、鉬、鎢等；

稀有分散金屬：如鎵、銦、鍺、鉈等；

稀土金屬：如鈧、釔、鑭系金屬；

放射性金屬：如鐳、鈁、釙及錒系元素中的鈾、釷等。

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金屬的化學性質

根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

Ⅳ 金屬有哪些

元素周期表中 代金字旁的都是
比如
黑色金屬：鐵、鉻、錳三種 有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。

Ⅳ 金屬有哪些分類

1、金屬中延展性最好的是金（Au），常溫下導電好的依次是銀（Ag）,銅（Cu）,金（Au），鋁（Al）等；
2、金屬有幾種分類方法：
實用分類法：黑色金屬：鐵、鉻、錳三種 有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。
還可以把金屬分為：

金屬釹
常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等 稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等；
1.輕金屬。密度小於4500千克/立方米，如鈦、鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。
2.重金屬。密度大於4500千克/米3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
3.貴金屬。價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低（又稱克拉克值(CLARKE value)，一種表示地殼中化學元素平均含量的數值），提純困難，如金、銀及鉑族金屬。
4.准金屬元素。性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。
5.稀有金屬。包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等；
6.稀有難熔金屬，如鋯、鉬、鎢等；
7.稀有分散金屬，如鎵、銦、鍺、鉈等；
8.稀土金屬，如鈧、釔、鑭系金屬；
9.放射性金屬，如鐳、鈁、釙及錒系元素中的鈾、釷等。

Ⅵ 請問：重金屬和輕金屬各有哪些，請具體舉例（只寫金屬就可以了）

相對密度在5以上的金屬，稱作重金屬。
原子序數從23(V)至92(U)的天然金屬元素有回60種，除其中的6種外，答其餘54種的相對密度都大於5，因此從相對密度的意義上講，這54種金屬都是重金屬。
但是，在進行元素分類時，其中有的屬於稀土金屬，有的劃歸了難熔金屬，最終在工業上真正劃入重金屬的為10種金屬元素：銅、鉛、鋅、錫、鎳、鈷、銻、汞、鎘和鉍。

輕金屬的共同特點是比重小於5，（又有一說是密度小於4.5克/立方厘米），包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。

重金屬鹽類如醋酸鉛、氯化汞、硫酸銅、硝酸銀等都是蛋白質的沉澱劑． 重金屬鹽使蛋白質變性，是因為重金屬陽離子可以和蛋白質中游離的羧基形成不溶性的鹽，在變性過程中有化學鍵的斷裂和生成，因此是一個化學變化。 蛋白質是組成人體細胞的重要物質，人若吸收了重金屬鹽類，體內的蛋白質就會生成沉澱物——蛋白質鹽，人也就會因蛋白質變性而中毒．

Ⅶ 輕金屬的主要輕金屬

發現
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
性質
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃
金屬鎂化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
化學性質：具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕。但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1．與非金屬單質的反應：2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點燃）
2．與水的反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3．與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
4．與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
5．與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)
2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點燃)
來源
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
元素用途：常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
用途
日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力.
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張 鎂運動後注射以彌補鎂的流失。
風險
如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機機身、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。 介紹
鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。1807年英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉，並命名。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米。通常保存在煤油中。
鈉是一種活潑的金屬，鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
性質
1． 銀白色金屬。2.質軟。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔點底，小於100度。5.能導電導熱。原子體積：(立方厘米/摩爾)23.7金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。元素在太陽中的含量:(ppm) 40地殼中含量：（ppm）23000元素在海水中的含量：(ppm)10500
化學性質：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1、鈉跟氧氣的反應
在常溫時?4Na+O2=2Na2O
在點燃時?2Na+O2=Na2O2(淡黃色)過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2．鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非 鈉長石金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3．鈉跟水的反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
名稱
鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。發現人：戴維 （用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉 ）時間：1807地點：英格蘭 中世紀拉丁文：sodanum（頭痛葯）；元素符號來自於拉丁文「natrium」（鈉）。
用途
純凈的金屬鈉並沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應用在醫葯、農業和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態的鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態，是核反應堆的導熱劑，起把反應堆產生的熱量傳導給蒸氣輪機的作用。以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。
生理
1．鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參於水的代謝，保證體內水的平衡。
2．維持體內酸和鹼的平衡。
3．是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。
4．參於心肌肉和神經功的調節
A.缺乏
人體內鈉在一般情況下不易缺乏、但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉限制過嚴而攝入非常低時，或在高溫、重體力勞動、過量出汗、腸胃疾病、反復嘔吐、腹瀉使鈉過量排出而丟失時，或某些疾病，如艾迪生病引起腎不能有效保留鈉時，胃腸外營養缺鈉或低鈉時，利尿劑的使用而抑制腎小管重吸收鈉時均可引起鈉缺乏。
鈉的缺乏在早期症狀不明顯，倦怠、淡漠、無神、甚至起立時昏倒。失鈉達0.5g/kg體重以上時，可出現惡心、嘔吐、血壓下降、痛性吉爾痙攣，尿中無氯化物檢出。
B.過量
正常情況下，鈉攝入過多並不蓄積，但某些情況下，如誤將食鹽當食糖加入嬰兒奶粉中喂養，則可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出現水腫、血壓上升、血漿膽固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮細胞受損等。鈉的適宜攝入量（AI）成人為2200mg/d。
C.來源
鈉普遍存在於各種食物中，一般動物性食物高於植物性食物，但人體鈉來源主要為食鹽、以及加工、制備食物過程中加入的鈉或含鈉的復合物（如谷氨酸、小蘇打等），以及醬油、鹽漬或腌制肉或煙熏食品、醬鹹菜類、發酵豆製品、鹹味休閑食品等 發現
1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，製得鋁。
傳說
傳說在古羅馬，一天，一個陌生人去拜見羅馬皇帝泰比里厄斯，獻上一隻金屬杯子，杯子像銀子一樣閃閃發光，但是分量很輕。它是這個人從黏土中提煉出的新金屬。但這個皇帝表面上表示感謝，心裡卻害怕這種光彩奪目的新金屬會使他的金銀財寶貶值，就下令把這位發明家斬首。從此，再也沒有人動過提煉這種「危險金屬」的念頭，這種新金屬就是現在大家非常熟悉的鋁。aluminum一詞就是從古羅馬語alumen(明礬)衍生而來的。而法國皇帝拿破崙三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己製造一頂比黃金更名貴的王冠——鋁王冠。他戴上鋁王冠，神氣十足地接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。拿破崙三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。即使在化學界，鋁也被看成最貴重的。英國皇家學會為了表彰門捷列夫對化學的傑出貢獻，不惜重金製作了一隻鋁杯，贈送給門捷列夫。俄羅斯作家車爾尼雪夫斯基曾在他的小說《怎麼辦》中寫到：終有一天，鋁將代替木材，甚至可能代替石頭。看，這一切是多麼奢侈，到處都是鋁。我們都知道地殼中最豐富的金屬是鋁，它占整個地殼總質量的7.45%，僅次於氧和硅，位居金屬元素的第一位，是居第二位的鐵含量的1.5倍，是銅的近4倍。
描述
銀白色有光澤金屬，密度2.702克/立方厘米，熔點為660.37℃，沸點為2467℃。具有良好的導熱性、導電性和延展性。化合價+3，電離能5.986電子伏特。鋁被稱為活潑金屬元素，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。
例如：8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用鎂做引燃物) 在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。
製法
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF?）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq) Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?（偏鋁酸鈉）+ H?O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(Fe?O?)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO?. NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?
④過濾、灼燒 Al(OH)? 2Al(OH)?==高溫== Al?O?+ 3H?O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)
⑤電解：2Al?O?(I)==通電== 4Al + 3O?↑ 註：不電解熔融AlCl?煉Al 原因：AlCl?是共價化合物，其熔融態不導電。

Ⅷ 什麼是輕金屬，什麼是重金屬

輕金屬,重金屬按密度區分.
輕金屬的共同特點是密度小於4.5克/立方厘米,包括鋁、鎂、鈉、回鉀、鈣、鍶、鋇答.
相對（水）密度大於4.5的就是重金屬,即密度大於4.5克/立方厘米.
原子序數從23(V)至92(U)的天然金屬元素有60種,除其中的6種外,其餘54種的相對密度都大於4.5,因此從相對密度的意上講,這54種金屬都是重金屬.
在進行元素分類時,其中有的屬於稀土金屬,有的劃歸了難熔金屬,最終在工業上真正劃入重金屬的為10種金屬元素：銅、鉛、鋅、錫、鎳、鈷、銻、汞、鎘和鉍.這10種重金屬除了具有金屬共性及密度大於4.5以外,並無其他特別的重金屬共性.各種重金屬各有各的性質.

Ⅸ 輕金屬有哪些

輕金屬的共同特點是比重小於4.5克/立方厘米，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。

Ⅹ 輕金屬都有哪些

鋰、鈹、鎂、鋁等。