如何測金屬鈉體積

A. 1.5g金屬鈉跟水反應，若反應後所得溶液的體積為100ml，試計算

解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
1.5g n V
n＝0.065mol V=0.73L
生成的氣體在標准狀況下是730毫升
C=n/V=0.065/0.1=0.65mol/L
反應後所得溶液的物質的量濃度是0.65mol/L

請一樓的不要復制粘貼 題目是1.5g而不是1.15g 你們就會復制粘貼 然後給提問者 有何意義

B. 金屬鈉單質2.3g跟足量稀鹽酸反應,生成氯化鈉和氫氣測得生成氫氣體積在標准狀況下為1.12L

氫氣1.12L就除以22.4L,所以氫氣為0.05摩,0.05摩氫氣對應0.1摩鈉,所以0.1摩鈉有2.3g,鈉的相對原子質量則為2.3g除以0.1為23

C. 1.12g金屬鈉跟水反應,得到100ml溶液，試計算：（在線等）

（1）Na的物質的量 = 1.12 /23 = 28/575 mol
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
28/575 n(H2)
n(H2) = 14/575 mol，體積 = 14/575 * 22.4 = 0.545 L
（2）n(NaOH) =n(Na) = 28/575 mol
物質的量濃度 = 28/575 mol ÷ 0.1 L = 0.487 mol/L

需要注意，請仔細看看，是1.12 g Na還是12 g Na，
那個1. 是不是題號呢？這數字為什麼這么不整

D. 如何測量一塊金屬鈉的體積鋰鈉鉀銣銫又該怎麼測量是不是不能扔到盛有水的量筒里測其增加的體積

放入煤油中測定

E. 測定氫氣生成體積來確定鈉的相對原子質量

設鈉的相對原子質量為x
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2x-------------2
2.3-----------1.12*0.09
2x:2=2.3:1.12*0.09
x=2*2.3/(2*1.12*0.09)=22.8
鈉的相對原子質量為22.8

F. 將等物質的量的金屬鈉，鎂，鋁分別與100毫升兩摩爾每升的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積v（一折何

鈉要和鹽酸中的水反應，不能和hcl反應

G. 化學問題 金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子

每個晶胞中含有的Na原子數=1*1+8*1/8=2個
每個晶胞的質量=2/NA*a=2a/NA
每個晶胞的體積=64r^3/3
晶胞的密度=質量/體積=3a/32r^3NA 解得r=（3a/32pNA）^1/3

H. 2.3g金屬鈉與適量水反應計算在標准狀況下生成氣體的體積

我高三剛剛畢業。答案等於0.05×22.4=1.12L

I. 有1mol的金屬鈉跟水完全發生反應 計算生成NaOH的質量。生成標況下的H2的體積

生成80g的NaOH和11.2L的氫氣