碘與什麼金屬反應嗎

⑴ 碘單質與金屬單質反應的性質I2是將金屬氧化還是還原

I2是非金屬,具有氧化性,類似於Cl2,能將金屬氧化.
金屬沒有負價,不可能是I2把金屬還原.
比如 2 Na + I2 = 2 NaI,Na被氧化為+1價

⑵ 碘可以與哪些物質發生化學反應(碘的化學性質)

元素名稱：碘 元素符號：I狀態：298K 時為固體
顏色：暗紫色，有光澤
碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘升華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液，但微溶於水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫葯和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到澱粉會顯深藍色，這是碘的特徵之一。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘，另外，碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得。
製法
由於碘有商業產品，所以一般沒有必要在實驗室中製取。碘存在於海水中，但是含量相對於 Cl, Br 要少得多。與 Br 的製法類似，將氯氣通入海水中，然後將生成物用空氣吹出。這里，碘離子被氯氣氧化為碘單質。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得。
發現人：庫特爾 發現年代：1811年
發現過程：1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶體，密度4.93 克/厘米3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇澱粉會變藍色。
元素來源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而製得。
元素用途：用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。

⑶ 碘離子與鎳怎麼反應

Cu2+與I-反應,生成難溶的CuI與I2
Fe3+可以氧化I-
與Ag+反應生成的AgI難溶
常見的似乎就這三個

⑷ 碘和鋁在什麼情況下能反應

水作催化劑下,碘和鋁反應生成碘化鋁
水存在微弱電離H2O=H+ + OH- 若同時加入碘和鋁,則鋁和氫氧根反應生成氫氧化鋁,碘和H+反應生成氫碘酸,由於不斷的發生上述反應,促進了水的電離,是反應能繼續進行,而氫氧化鋁和氫碘酸反應能生成碘化鋁和水,兩個方程式相加,即可得到總的反應方程式,而反應物生成物都有水,相互約去,就好像水沒有參與反應,只是起了個催化作用.
補充：碘和鋁在常溫下不發生反應.加水催化劑後,（還是在常溫下）反應便立即發生.反應放出的熱使水變為水蒸氣,它和碘蒸氣和白色的碘化鋁在一起形成大量的橙色煙霧.煙霧中混雜著碘升華美麗的紫色蒸氣

⑸ 碘和鐵反應現象

沒有明顯現象，只是Fe消失，因為I2過量，看不出變化
如果Fe過量，那就是紫色消失，變黑

FeI2·4H2O灰黑色固體。易潮解。密度2.873。90~98℃分解。在空氣中不穩定，在熱水中易分解。溶於冷水和乙醇。用於制鹼金屬的碘化物，也用於醫葯。由碘和鐵屑作用而製得。

http://www.chemyq.com/xz/xz8/73571mhnmk.htm

⑹ 碘為什麼不能和大多數金屬反應生成高價態化合物

碘屬於鹵族元素（氯族元素），鹵族元素為第七主族，由上到下分別為氟氯溴碘，最外層都有七個電子，共性就是都差一個電子達到最外層八個電子的穩定結構，由於只差一個電子，故具有較強的得電子能力，即為氧化性，由於從上到下電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的控制能力逐漸減弱，故由上到下得電子能力減弱，失電子能力增強，碘單質的得電子能力較弱，故不能將金屬氧化成高價態，生成高價態的化合物。

⑺ 碘與什麼起化學反應

元素名稱：碘 元素符號：I狀態：298K 時為固體
顏色：暗紫色,有光澤
碘單質是紫黑色,有光澤的固體.加熱時,碘升華為漂亮的紫色蒸氣,這種蒸氣有刺激性氣味.碘可以和大多數元素形成化合物,但是它不如其它鹵素（F,Cl,Br）活潑,位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來.碘具有類似金屬的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美麗的紫色溶液,但微溶於水.碘的化合物在有機化學中十分重要,另外在醫葯和照相方面的用途也很廣泛.缺乏碘會導致甲狀腺腫大.碘單質遇到澱粉會顯深藍色,這是碘的特徵之一.碘被海藻吸收,所以人們可以從海藻中提取碘,另外,碘也可以從智利硝石、生硝、海水、鹽井中獲得.
製法
由於碘有商業產品,所以一般沒有必要在實驗室中製取.碘存在於海水中,但是含量相對於 Cl, Br 要少得多.與 Br 的製法類似,將氯氣通入海水中,然後將生成物用空氣吹出.這里,碘離子被氯氣氧化為碘單質.
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固體碘化物和濃硫酸反應獲得.
發現人：庫特爾 發現年代：1811年
發現過程：1811年,法國的庫特爾,用硫酸處理海草灰母液時,發現了碘的存在.
元素描述：呈紫黑色晶體,密度4.93 克/厘米3.熔點113.5℃,沸點184.35℃.化合價-1、+1、+5和+7.電離能10.451電子伏特.具有金屬光澤,性脆,易升華.有毒性和腐蝕性.易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑,也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色.可與大部分元素直接化合,但不象其他鹵素反應那樣劇烈,碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換,形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；I2在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應.但難溶於水,由於歧化反應的結果,所得棕黃色得溶液顯酸性.在水溶液中,需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）.遇澱粉會變藍色.
元素來源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油產區的礦井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而製得.
元素用途：用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等.

⑻ 碘離子能跟那些金屬和金屬離子反應

Cu2+與I-反應，生成難溶的CuI與I2
Fe3+可以氧化I-
與Ag+反應生成的AgI難溶
常見的似乎就這三個

⑼ 碘單質與金屬單質反應的性質I2是將金屬氧化還是還原

I2是非金屬，具有氧化性，類似於Cl2，能將金屬氧化。
金屬沒有負價，不可能是I2把金屬還原。

比如 2 Na + I2 = 2 NaI，Na被氧化為+1價

⑽ 鐵與碘單質反應

反應式為：Fe+I2=FeI2。

因為鐵和碘是比較容易反應的，只需加熱即可。注意生成的是碘化亞鐵，是因為鐵離子比碘的氧化性強。

與溴的反應式為：2Fe+3Br2=2FeBr3。

鐵與液溴反應是不需要條件的，常溫下將鐵置於液溴中就可反應。因為氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質一般具有氧化性。

(10)碘與什麼金屬反應嗎擴展閱讀：

根據化學方程式判斷化學性質

1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物

2、氧化劑----→發生還原反應----→還原產物

3、還原反應：得電子，化合價降低，被還原

4、還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物

5、氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化

6、氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物

7、還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物