金屬活動性判斷的依據是什麼

A. 舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據

1，前面的比後面的活潑。如K比Na活潑。
2，前面的能把後面的從它的鹽溶液中版置換出來。如：權Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3，排在氫前面的金屬能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B. 舉例說明金屬活動性順序給你那些判斷的依據

置換反應依據！
前面的能置換後面的，但是後面的不能置換前面的
鐵能和硫酸銅反應，但是痛不能與硫酸亞鐵反應

C. 金屬的活動性大小是根據什麼判斷的

形成化合物的能力
如鈉強金弱

D. 歸納一下:判斷金屬活動性強弱有那幾種方案每種方案各依據了什麼

1、看能否與酸發生反應：比較鐵和銅的活動性。鐵能與酸發生反應，銅不能，鐵的活動性大於銅
2、與酸反應的速率，比較金屬的活動性
如：鋅、鎂、鐵、分別與酸反應，生成氣體的速率不同。所以金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵
3、用金屬與鹽溶液反應，比較金屬活動性
如：鐵、銅、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，則銀不能。說明金屬的活動性
鐵＞銅＞銀

E. 金屬活動性順序可以給我哪些判斷依據

可以給你的依據，哪些金屬活潑，哪些金屬不活潑，哪些金屬可以用來置換反應置換哪些金屬(工業生產方面很重要）金屬活動性順序還能告訴你是否犧牲陽極保護陰極法時應該連接哪些金屬。
希望對你有幫助

F. 判斷金屬活動性的方法有哪些

用其與算反應，看反應快慢；或者用已知的一種金屬單質來試試能不能置換出其離子

G. 金屬的活潑性強弱的依據什麼來判斷的對其被腐蝕有何影響

金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。一般來說，元素周期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與升華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。但對於一些特殊的例子，如鋰，由於其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了升華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動性甚至比銫還要高。1、活動性越大，活潑金屬腐蝕的越快
2、金屬腐蝕有多種形式，以電化學腐蝕為主要形式
3、兩種金屬的活動性差距越大，形成的原電池電勢並越大，產生的電流也就越大，腐蝕的越快
4、這是由於兩個電極反應的電勢差取決於兩對電極電勢的大小

H. 金屬活動性強弱的判斷依據都有那些，簡述！！！

比如說，金屬x能將金屬y從其鹽溶液中置換出來，那金屬x就比y活潑，活動性就比y強
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 那鐵就比銅活潑
再說，金屬活動性其實也就是氧化性和還原性，氧化性強的金屬就越不活潑，能將許多金屬氧化而自身被還原成單質，銅就比鐵的氧化性強；還原性強的金屬就越活潑，能將更多的金屬還原成單質而自身被氧化成離子，鐵就比銅的還原性強