酸和金屬反應生產什麼

① 哪些金屬可以與酸反應，生成物是什麼

氫之前的，生成氫氣和金屬鹽

② 金屬和酸的反應

活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣
金屬
+
酸=鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。
金屬與硝酸反應：
4Zn
+
10HNO3=4Zn(NO3)2
+
5H2O
+
N2
4Zn
+
9HNO3＝Zn(NO3)2
+
3H2
+
NH3
3Zn
+
7HNO3=3Zn(NO3)2
+
ZH2O
+
NH2OH
Mg
+
4HNO3
(濃
)=Mg(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Mg
+
8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2
+
2NO
+4H2O
4Mg
+
10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2
+
N2O
+
5H2O
4Mg
+
10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
Mg
+
2HNO3(極稀)＝Mg(NO3)2
+H2；
【金屬與酸反應的常用規律
1.金屬與酸的反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質的量等於酸得到電子的物
質的量。
2.在金屬活動性順序中位於氫之前的活潑金屬(以下簡稱活潑金屬)，能與非氧化性酸發
生置換反應，生成鹽和氫氣。
3.1mola價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，可生成
molH2。
4.等物質的量的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，金屬元素的價態越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物質的量之比、質量之比、同條件下的體積之比)等於金屬元素的化合價之比。如等物質的量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶1∶1；等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶2∶3。
5.等質量的活潑金屬與足
量的非氧化性酸反應，生成H2
的量(如物質的量、質量、同條件下的體積)
之比等於金屬的摩爾電子質量
(金屬失去l
mol電子時所需的質量，叫金屬的摩爾電子質量)
的倒數之比。如等質量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為
∶
∶
；等質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量比為
∶
∶
；等質量的常見金屬中產生氫氣最多的為鋁。
6.活潑金屬與非氧化性酸反應，若產生等量的H2，所需金屬的物質的量之比等於金屬元素的化合價的倒數之比；所需金屬的質量之比等於金屬的摩爾
電子質量之比。
7.當參加反應的金屬與產生氣體的質量差相等時，反應後兩溶液的增量相等。
8.金屬與氧化性酸(如濃硫
酸、稀硝酸、濃硝酸)反應時都不產生氫氣。大多數金屬在加熱的條件下均能跟濃硫酸反應，除個別金屬(如Au、Pt)外幾乎所有的金屬在常溫下就能跟硝酸反應。
9.鐵、鋁、鉻、鎳等金屬與冷的濃硫酸或濃硝酸能夠產生鈍化現象。
10.變價金屬(如Fe)與非氧性酸反應，生成低價金屬的鹽；
變價金屬(如Fe)與氧化性酸反應，可生成高價金屬的鹽(金屬過量時，生成低價金屬的鹽)。
11.金屬與非氧化性酸反應
時，參加反應的酸全部起氧化作
用；金屬與氧化性酸反應時，參加反應的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
12.金屬與濃硫酸反應，濃硫酸的還原產物一般為SO2，且參加反應的H2SO4中，被還原的
H2SO4與未被還原的H2SO4的物質的量之比為1∶1生成的SO2
氣休的物質的量等於被還原的H2SO4的物質的量，等於參加反應的H2SO4的物質的量的
。
13.不活潑金屬（如銅、銀等）與稀硝酸反應，
稀硝酸的還原產物—般為NO，且參加反應的HNO3
中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比為1：3，生成
NO氣體的物質的量等於被還原的HNO3
的物質的量，等於參加反應的HNO3的物質的量的
。
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.不活潑金屬（如銅、銀等）與濃硝酸反應，濃硝酸的還原產物一般為NO2，且參加反應的HNO3中，被還原的
HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比為l∶1，生成N
O2氣
體的物質的量等於被還原的
HNO3的物質的量，等於參加反應的HNO3的物質的量的
。
15.
活潑金屬（如鎂、鋅等）與硝酸反應，硝酸濃度不同，生成的還原產物也不同，硝酸的濃度越低，硝酸中氮元素被還原的價態越低。
16.化合價為a價的金屬與濃硫酸反應，在參加反應的H2SO4
中被還原的H2SO4
的物質的量等於金屬的物質的量
的
倍。
17.化合價為a價的金屬與硝酸（濃硝酸或稀硝酸）反應，在參加反應HNO3的中，未被還原的HNO3的物質的量等於金屬的物質的量的a倍。若生成的氣體僅為N
O2或NO時，
n（HNO3）總=n（HNO3）被還原+n（HNO3）未被還原=n（↑）+n（金屬）×a。】

③ 酸與活潑金屬反應生成什麼和什麼

酸與活潑金屬反應一般生成生成鹽和氣體。
例如鹽酸和鐵的反應：Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2（氣體）。
酸：專電離時生成的陽離屬子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7。
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）。
二元酸（H2SO4
、H2S、H2CO3
）和三元酸（H3PO4
）。
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2SO4
,HNO3
,
H3PO4
名稱為：某酸）
無氧酸（HCl,
H2S名稱為：氫某酸
）
鑒定酸（鑒定H＋
）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出。

④ 金屬和酸反應生成什麼

活潑金屬（H之前的金屬，但K,Ca,Na除外）和酸（不包括硝酸和濃硫酸，因為其具有氧化性）生成氫氣和金屬鹽

⑤ 金屬與酸反應生成氫氣的多少與什麼有關

金屬的相對原子質量及化合價來決定。

化合價越高，在與氫進行置換反應的時候能夠提供的電子就越多，一個氫原子被置換出來需要一個電子，一個氫分子就需要兩個電子。做一最高化合價越高，能提供的電子就越多。

質量相等，化合價相等的不同金屬，相對原子質量越小，生成氫氣質量越多。

多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。

(5)酸和金屬反應生產什麼擴展閱讀：

在固態金屬導體內，有很多可移動的自由電子。雖然這些電子並不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內；甚至於在沒有外電場作用下，因為熱能，這些電子仍舊會隨機地移動。但是，在導體內，平均凈電流是零。

挑選導線內部任意截面，在任意時間間隔內，從截面一邊移到另一邊的電子數目，等於反方向移過截面的數目。

根據組成元素的相互作用不同，具有不同的晶體結構和性質。鎳鉻合金具有較高的電阻率和耐熱性(1000℃～1200℃)，常用作電爐絲，鋁合金單位重量的強度高的接近於優質鋼。

鈹青銅具有極高的硬度和強度，且有較好的彈性，抗腐蝕性強，可焊性和切削加工性良好，常用於製造特殊軸承、彈性元件、不發生火花的工具。

⑥ 酸和金屬反應

就是在於一些有還原性的物質反應時，不是那麼容易發生氧化反應的酸。
例如HCl，HF，H2S（還原性倒版挺強權），H3PO4。
那個方程式表示：強氧化性的濃硫酸與C反應會將C氧化，生成CO2。（同時+6的S化合價也會下降。）

⑦ 金屬與酸的反應是什麼呢

活潑金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應屬於置換反應，例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑧ 金屬和酸反應會生成哪些物質越全越好!

活潑金屬和普通的酸反應生成對應金屬鹽和氫氣。特例的話，有金屬和濃硫酸加熱反應生成對應金屬鹽和水和二氧化硫。金屬和稀硝酸反應生成對應金屬鹽和水和一氧化氮。金屬和濃硝酸反應生成對應金屬鹽和水和二氧化氮

⑨ 金屬與酸發生什麼反應,生成什麼氣體

活潑金屬與酸反應生成氫氣，是置換反應。