一定溫度下金屬鈉可以製取金屬鉀是為什麼

A. 金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強．如調整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應製取金屬鉀

B. 如何製取單質的金屬鉀或鈉

不加熱到熔化狀態是不能製取單質的金屬鉀或鈉的。

C. 金屬鉀的升華溫度

（1）用金屬鈉和氯化鉀之間在適宜的溫度下發生反應，讓生成的鉀是氣體，可以保證反應的發生，故答案為：產物K為氣體； （2）製取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，選擇的溫度應在774℃～882.9℃之間，故答案為：C； （3）在製取鉀的過程中，減小產物的濃度，可以使平衡右移，提高原料的轉化率，故答案為：及時移去K．

D. 為什麼在熔融態可以用金屬鈉與KCl反應製取鉀

金屬活動順序只適合在水溶液中，只有在水的作用下，金屬的活動順序才體現出來。
而在融熔狀態下，沒有水的作用，金屬的活動順序不能體現出來。
在融熔狀態下，KCl電離成鉀離子K+和氯離子Cl-，Na則電離成鈉離子Na+和電子e-。由於Cl-已經達到穩定結構，不能再得電子，因此只有Na+和K+能得到電子形成單質。又因為K的沸點比Na的低，所以K形成鉀單質氣體離開融熔狀態的液體中，而Na雖然也能形成鈉單質，單由於它沒有離開融熔狀態的溶液中，又被電離了，不停地在單質和離子之間轉換。
所以鈉能從氯化鉀中置換出鉀。

E. 有關製取金屬鉀的問題！

那是利用 金屬鉀和金屬鈉的沸點不一樣 而且任何反應都是可逆的 只是程度問題 也就是說 鉀和氯化鈉反應生成鈉和氯化鉀 鉀的沸點沒鈉高 在這反應發生後 因鉀蒸發了 脫離反應體系 平衡往生成鉀的方向移動 這樣就能產生看似與金屬活動順序表相違背的反應 鉀是一種重要的工業金屬 賣的比黃金還貴 這方面俄羅斯比較有優勢 現在我國的鉀大多數還是俄羅斯進口的 第2個反應也可以這樣解釋 說了點題外話 只是想讓你多知道點

F. 工業上在約850 ℃時,用金屬鈉與熔融的氯化鉀來製取金屬鉀,採取用真空抽取出金屬鉀蒸氣

是因為鉀的蒸汽容易蒸發出來

G. 關於金屬的製取問題。

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。
（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解= Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解= 4Al + 3O2↑

（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。

H. 金屬鈉制備金屬鉀的反應方程

鉀的制備方法
1.電解熔融態的氯化鉀（同制備鈉）
2.向熔融態的鉀鹽中加入比鉀活潑的金屬單質專
3.向熔融屬態的鉀鹽中加鈉，因為鈉的熔沸點比鉀高（這個和鉀鈉中微粒的堆積方式有關，高中選三裡面好像有），所以鉀蒸氣脫離反應體系，因為氣體的混亂度大於固體液體，化學反應又是朝向混亂度較高的方向進行的（詳見高中選四，或者網路：熵）

I. 鈉比鉀活潑為什麼可通過如下的反應制備金屬鉀

鉀的制備方法
1.電解熔融態的氯化鉀（同制備鈉）
2.向熔融態的鉀鹽中加入比鉀活潑的金屬單質
3.向熔融態的鉀鹽中加鈉，因為鈉的熔沸點比鉀高（這個和鉀鈉中微粒的堆積方式有關，高中選三裡面好像有），所以鉀蒸氣脫離反應體系，因為氣體的混亂度大於固體液體，化學反應又是朝向混亂度較高的方向進行的（詳見高中選四，或者網路：熵）