鹼金屬的性質有哪些規律

1. 鹼金屬元素的單質及其化合物的性質有什麼遞變規律

1.相似性：最外層電子數為1
2.遞變性：1.電子層數逐漸增多；2.熔點逐漸降低；3.沸點逐漸降低；4.密度呈增大趨勢（但NA>K）;5.金屬性逐漸增強。
3.鹼金屬元素的主要化學性質：1.與氧氣反應。都可以與氧氣反應，但Li的燃燒產物為普通氧化物Li2O，而Na的燃燒產物為過氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃燒產物更復雜。2.均可以與H2O反應，且發反應越來越劇烈。通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R為鹼金屬）3.焰色反應中，納是黃色，鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）

2. 鹼金屬元素的物理性質變化規律

1．原子結構：
（1）相似性：最外層均為1個電子
（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大
2．元素性質：
（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價
（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強
3．單質性質：
（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點
（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為鹼金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。
4．化合物性質：
（1）相似性：氫氧化物都是強鹼
（2）遞變性：氫氧化物的鹼性依次增強
鹼金屬中的一般和特殊之處
1．Na、K需保存於煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封於石蠟
2．鹼金屬中，從Li至Cs，密度呈增大的趨勢，但ρ(K)=0．862g／cm3 < ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式鹽的溶解度一般大於正鹽，但溶解度NaHC03 < Na2C03。
4．氧在化合物中一般顯-2價，氫顯+1價，但Na2O2 、H202中的氧顯-1價，NaH、CaH2中的氫顯-1價。
5．試劑瓶中的葯品取出後，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。
6．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04

3. 關於鹼金屬元素性質遞變規律！

1.相似抄性：最外層電子數為1
2.遞變性：1.電子層數逐漸增多；2.熔點逐漸降低；3.沸點逐漸降低；4.密度呈增大趨勢（但NA>K）;5.金屬性逐漸增強。
3.鹼金屬元素的主要化學性質：1.與氧氣反應。都可以與氧氣反應，但Li的燃燒產物為普通氧化物Li2O，而Na的燃燒產物為過氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃燒產物更復雜。2.均可以與H2O反應，且發反應越來越劇烈。通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R為鹼金屬）3.焰色反應中，納是黃色，鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）

4. 鹼金屬的性質

鹼金屬的化學性質：

1、都是銀白色的金屬、密度小、熔點和沸點都比較低、標准狀況下有很高的反應活性。

2、它們易失去價電子形成帶一個單位正電荷的陽離子。

3、它們一般質地較為柔軟，可以用刀切開，露出銀白色的剖面；由於能和空氣中的氧氣反應，剖面暴露於空氣中將很快失去光澤。

4、由於鹼金屬化學性質都很活潑，貯存時一般將它們放在礦物油中，或封於稀有氣體中保存，以防止其與空氣或水發生反應。

5、在自然界中，鹼金屬元素只有化合態，不能以穩定單質形式存在。鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成鹼性的氫氧化物，其反應能力與劇烈程度隨著原子序數的增大而越強。

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鹼金屬在自然界的礦物是多種多樣的，常見的種類如下：

1、鋰：鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石

2、鈉：食鹽（氯化鈉）、天然鹼（碳酸鈉）、芒硝（十水硫酸鈉）、智利硝石（硝酸鈉）

3、鉀：硝石（硝酸鉀）、鉀石鹽（氯化鉀）、光鹵石、鉀鎂礬、明礬石（十二水硫酸鋁鉀）

4、銣：紅雲母、銣銫礦

5、銫：銣銫礦、銫榴石

鹼金屬應用：

純鈉可用於製作鈉燈，一種十分高效的光源；還可以用來拋光其它金屬的表面。鈉化合物也有十分廣泛的用途，比如常見的食鹽就是氯化鈉；常用的肥皂是鈉的脂肪酸鹽。

鉀是植物重要的營養元素，因此鉀的化合物常被用做化肥。氫氧化鉀是一種強鹼，被用來控制各種體系的pH值。

銣和銫常用於製作原子鍾。銫原子鍾極其精確，如果一台銫原子鍾從8千萬年前的恐龍時代開始運行到今天，它的偏差不會超過4秒。因此銫原子被用來定義「秒」單位。銫常添加在石油工業所用的鑽井液中。銣離子常用於製作紫色焰火。

鈁沒有商業應用，由於鈁的原子結構相對簡單，因而在光譜學實驗中有廣泛應用。鈁的光譜學研究可以提供和能級、次原子粒子間的耦合常數相關的信息。科學家研究激光束縛的鈁-210粒子發射的光，獲得了原子能級躍遷的准確數據，和量子論的預測相近。

5. 試從原子結構簡述鹼金屬元素的最基本性質及變化規律，鋰有哪些特殊性

鹼金屬元素的原子結構與性質的關系
1、相似性：鹼金屬元素原子最外層都有版1 個電子，容易失去，跟鈉相權同，表現出強 還原性。
2、遞變性：從鹼金屬原子結構示意圖可看出：隨著核電荷數的遞增，其電子層數依次增多，則原子半徑依次增大，最外層電子離原子核越遠，原子核對外層電子的吸引力依次減弱，原子失電子能力依次增強，金屬性依次增強，還原性依次增強。

6. 試從原子結構簡述鹼金屬元素的最基本性質及變化規律.鋰有哪些特殊性

1、相似性：鹼金屬元素原子最外層都有1 個電子，容易失去，跟鈉相同，表現出強 還原性。
2、遞變性：從鹼金屬原子結構示意圖可看出：隨著核電荷數的遞增，其電子層數依次增多，則原子半徑依次增大，最外層電子離原子核越遠，原子核對外層電子的吸引力依次減弱，原子失電子能力依次增強，金屬性依次增強，還原性依次增強。 

7. 鹼金屬的全部性質有哪些

鹼金屬都是銀白色的，質軟的金屬，密度小，熔點和沸點都比較低。他們生成化合物時幾乎都是正一價陽離子（在鹼化物中，鹼金屬會以負一價陰離子的方式出現）。鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在汽油或石蠟中保存。
與水（H2O）反應反應現象：置換出氫，產生大量氣泡，放出大量的熱。

化學方程式：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

與酸溶液反應鹼金屬先與酸溶液中的氫離子（H+）反應。

以硫酸為例：

2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2↑

與鹽溶液反應與酸不同的是，鹼金屬與鹽溶液中的水先反應，反應方程式同與水反應的。若該鹼金屬生成的鹼能與鹽溶液中的離子發生復分解反應，那麼就存在後續反應。此處以Na和CuSO4的反應為例：

首先與水反應

2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑

然後生成的OH-會結合鹽溶液的Cu2+生成藍色絮狀沉澱：

2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓

由於該反應是放熱反應，所以生成的氫氧化銅可能受熱分解：

Cu(OH)2 CuO + H2O

該反應導致生成的藍色沉澱表面出現黑斑。

與非金屬單質反應鹼金屬很活潑，可以和一些氣體單質反應，如鈉在氯氣中可以燃燒：

2Na+Cl2→2NaCl

鈉和氧氣在室溫下反應生成氧化鈉，加熱或燃燒生成過氧化鈉：

4Na+O2→2Na2O

2Na+O2→Na2O2

金屬鈉可以在加熱的情況下和氫氣化合，生成氫化鈉，在氫化鈉中，氫元素的化合價為-1價：

2Na+H2→2NaH

鈉和硫研磨或加熱可爆炸：

2Na + S → Na2S

鈉和磷加熱，劇烈反應，生成磷化鈉，磷化鈉和水反應放出磷化氫：

3Na + P → Na3P

[編輯] 其他反應鈉和醇反應，可以生成醇鈉，並放出氫氣，這里以乙醇為例，反應生成乙醇鈉：

2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉和熔融的氯化鉀控溫反應，可以置換出其中的鉀：

Na + KCl(熔融) → NaCl + K↑

8. 鹼金屬的物理性質及遞變規律，，，

金屬的鈉銀白色、有金屬光澤、導電、導熱，密度比版水小，熔沸點低，質軟
鹼金屬權的物理性質和金屬鈉的相似
從鋰到銫 鹼金屬的顏色大多都是銀白色，只有銫略帶金色；密度逐漸增大，但是鉀的密度比鈉的密度小；熔沸點逐漸降低。

9. 鹼金屬的性質

鹼金屬的物理性質
1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)
(2)硬度小
(3)密度小
(4)熔點低(5)導熱、導電
2.遞變規律：從鋰到銫
(1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)
(2)熔點、沸點逐漸降低
一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/V，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度小。
鹼金屬的化學性質
①鹼金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。
②鹼金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
③從鋰到銫，鹼金屬隨著核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
鹼金屬的化學性質
相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣
3.均為強還原劑
從鋰到銫遞變規律：
1.與氧氣反應越來越劇烈。
2.與水反應越來越劇烈。
3.金屬性逐漸增強。

10. 鹼金屬性質的遞變規律

2.遞變規律：從鋰到銫
(1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)
(2)熔點、沸點逐漸降低
一般地說，回隨著原子序數的增加，單答質的密度增大。但從na到k出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/v，na到k的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此k的密度比鈉的密度小。
鹼金屬的化學性質
①鹼金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。
②鹼金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
③從鋰到銫，鹼金屬隨著核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。