金屬性與非金屬性指什麼

⑴ 金屬性和非金屬性分別是什麼

可以來這樣記憶：金屬性就是還原性!自（對於金屬而言）
非金屬性就是氧化性（非金屬而言）
但是有時候也可以交叉
比如氯氣是非金屬,他的氧化性很強,那麼我們就說他是非金屬性很強!
再比如鈉是金屬,他的還原性很強（可以和水反應）我們就說他金屬性很
強!

⑵ 金屬性和非金屬性到底是什麼意思

金屬性：金屬具有的性質，就是所謂的還原性
，失去電子的能力。
非金屬性：非金屬具有的性質，就是氧化性，得到電子的能力。

⑶ 金屬性與非金屬性到底是指什麼性質

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

金屬性是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

(3)金屬性與非金屬性指什麼擴展閱讀：

一、金屬性判斷方法

1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。

2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。

3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。

5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。

二、非金屬性判斷方法

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

⑷ 什麼是元素的金屬性和非金屬性具體的定義是什麼

如何區別元素有金屬性還是非金屬性
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程回序判斷答,單質與水（或酸）置換出氫越容易,元素的金屬性越強.
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷.最高價氫氧化物鹼性越強,元素的金屬性越強.
3、由金屬活動性順序表進行判斷.按金屬活動性順序,金屬元素的金屬性依次減弱.
4、由單質的還原性判斷.或單質的還原性越強,則對應元素的金屬性越強.
5、由單質間的置換反應判斷.遵循強制弱的規律.
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷.一般情況下,金屬陽離子的氧化性越弱,對應元素的金屬性越強.特例：三價鐵的氧化性強於二價銅.
7、由原電池的正負極判斷.一般情況下,活潑性強金屬電極做負極.
8、由電解池的放電順序判斷.電解池的陽極失去電子發生氧化反應,其對應元素的金屬性較強.
9、由元素周期表進行判斷,同周期從左到右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強.

⑸ 什麼是金屬性和非金屬性（化學）

金屬性是指金屬單質失去價電子的能力，而非金屬性就是非金屬原子吸引電子的能專力。
金屬屬性確實可以與金屬單質的還原性等價，但是非金屬性卻和非金屬單質的氧化性不一定相同。比如O元素的非金屬性比Cl元素強（電負性：O3.44，Cl3.16），但是Cl2的氧化性比O2要強：
Cl2 + 2e = 2Cl-，E=1.358V
O2 + 2e + 4H+ = 2H2O，E=1.229V
原因是Cl2的結構和O2不同。

⑹ 什麼是金屬性與非金屬性

元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的比較規律:
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強，非金屬越強。(除氟元素之外，詳見下面)
6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷:強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是:氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素!故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動性，在高中課程中會對它進行專門的學習。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質。
判斷方法
1、由單質與水(或酸)反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水(或酸)置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物--氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例:三價鐵的氧化性強於二價銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷

⑺ 非金屬性和金屬性分別對應的是什麼

某元素非金屬性強，其單質氧化性往往會強；金屬性強，單質還原性往往會強。
「往往」不版是「絕對」，權因為有反例。比如Cl的非金屬性弱於O，但Cl2的非金屬性強於O2，因為Cl2中兩個Cl原子是考單鍵連接，而O2則不同，O2靠一個單鍵和兩個π鍵連接，因此O2分子比Cl2分子穩定。
非金屬性和金屬性的強弱，最准確的應該與「電負性」這個概念相連，電負性越強，非金屬性越強；否則，金屬性越強。
所有元素中，F的電負性最強，而鹼金屬最下面的鈁電負性最弱。

⑻ 金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質

一、金屬性與金屬活動性

金屬性是指氣態金屬原子失去電子（形成氣態陽離子）能力的性質。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。

金屬活動性則指在水溶液中（非固相或氣相），金屬原子失去電子（形成簡單水合離子）能力的性質。它是以金屬的標准電極電位為標準的，標准電極電位與原子的電離能、升華能、水合能等多種因素有關。可見「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，一般來說，金屬性強的元素，金屬活動性越強，但兩者有時也表現不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金屬性：Cu>Zn，Na>Ca；金屬活動性：Zn>Cu，Ca>Na。

二、金屬性強弱的判斷依據

1、依據金屬活動順序表（極少數除外）。位置越靠前，金屬性越強。

2、常溫下與水反應的難易程度。與水反應越容易，金屬性越強。

3、常溫下與酸反應的難易程度。與酸反應越容易，金屬性越強。

4、金屬與鹽溶液間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬。

5、金屬陽離子的氧化性強弱（極少數除外）。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性越弱。

6、最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，對應元素的金屬性越強。

7、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，金屬性減弱。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，金屬性增強。

8、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬，如鋁熱反應。

三、非金屬性

非金屬性是指非金屬原子得到電子（形成陰離子）能力的性質。我們常用電子親合能來表示原子得到電子的難易程度，一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。

四、非金屬性強弱的判斷依據

1、氣態氫化物的穩定性。氫化物越穩定，則對應元素的非金屬性越強。

2、與H2化合的條件，反應條件越容易。則對應元素的非金屬性越強。

3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。

4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。

5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。

7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。

⑼ 金屬性與非金屬性是什麼意思

金屬性常表示元素失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。
非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

⑽ 金屬性和非金屬性是什麼！

金屬性—金屬氣態原子失去電子能力的性質,非金屬性—非金屬原子得電子能力的專性質.元素的金屬性和屬非金屬性,是反映該元素原子轉移出或轉入電子的一種性質,它的強弱就由該元素的氣態原子的電離能或親和能大小來決定.而原子電離能或親和能又與元素的原子結構相關,元素原子半徑越小,最外層上電子數越多親和能越大,獲電子能力就越強,我們就說該元素的非金屬性就越強;元素原子半徑越大,最外層上電子數越少,電離能越小,失電子能力就越強,我們就說該元素的金屬性就越強. 根據以上原理,不難看出,元素周期表中,同周期主族元素從左至右,由於電子層相同,核電荷數越多,原子半徑越小,原子核對外層的引力越大,失電子越難,所以,金屬性依次減弱,而非金屬性則逐漸增強.同主族元素由上至下,核電荷數越多,原子半徑越大,原子核對外層的引力越小,越易失電子,因此,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.