金屬活動順序表裡為什麼有H

㈠ 化學中金屬活動性順序中有一個(H)的意思加了一個括弧和不加括弧又什麼不同

排在氫前面的元素的單質都能從水或酸中置換出氫,後面的則不行

㈡ 在金屬活動順序中H是

H就是知氫元素,沒看到它用括弧括起來了嗎,它的意思是告訴你哪些金屬在氫的前面,能和酸反應產生氫氣.別無它用

㈢ 為什麼金屬活動順序表的H要加括弧

因為常態下的氫不是金屬呀，
而且氫在表中的位置是作為一個重要參考標准而存在的，之前的金屬單質可以直接與H+離子反應。

我們當然知道氫顯金屬性質，但是氫不是金屬，難道你不知道么？

㈣ 在金屬活動性順序表中，為什麼H後的不能金屬與稀鹽酸反應 我要化學根據……

金屬大概是這樣：由強到弱
銫最強
然後是稀土、鋇、銣、再然後是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業了。
)符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
金屬活動性順序的主要判斷依據為該金屬在中性溶液中的半反應的標准電極電勢大小，（通俗地說，標准電極電勢基準為298K下含1mol/L濃度的H+溶液，1標准壓力的氫氣的電極電勢，大小規定為0），標准電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標准電極電勢>0（即活動性低於氫）時，金屬不與非氧化性酸反應，標准電極電勢<0時，可與非氧化性酸反映。標准電極電勢較小的金屬可從標准電極電勢較大的金屬的鹽的水溶液中置換出後者。如金屬鋰在中性溶液中的標准電極電勢為
—3.045V，為活動性最強，而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大於0，故一般不與非氧化性酸反應
了解金屬活動性順序表可以判斷置換反應是否發生。如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在後的金屬置換出來。位置差距越大置換反應越容易發生。但K
,Ca,Na
首先與水反應，生成對應的鹼。

㈤ 金屬活動性順序中為什麼要包含(H)它不是金屬元素,為什麼以它為分界線

在H之前的金屬能和酸反應，生成氫氣和鹽,而且離H越遠,反應速度越快
而H之後的金屬一般不能反應,必須加條件
H其實就像隔板,把兩者分了開來

㈥ 在金屬活動性順序里,H為什麼加括弧

是一個標准物 排在氫前面的金屬可以與非氧化性酸反應,排在後面的不能與非氧化性酸反應

㈦ 為什麼金屬活動順序表裡有氫

從最根本的原理來說，置換反應實際上也是氧化還原反應的一種，氫後面的金屬的還原性小於氫氣，所以不能將氫離子還原成氫氣，也就是不能置換出鹽酸和硫酸中的氫氣。

㈧ 金屬活動性順序表為什麼有氫

氫作為一個標桿，排在氫前面的都比氫活潑，在酸性溶液中可以把H+還原成氫氣；排在氫氣後面的則沒有氫活潑。

㈨ 金屬活動性順序表為什麼有氫

金屬的金屬性就是元素的還原性，氫作為一種常見元素，加上氫元素位置的特殊（鹼金屬序列中唯一的非金屬元素），便被作為特殊的元素加入到金屬活動性的順序表中，再加上一個括弧，表明其非金屬的身份。

元素周期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+大於Ag+大於Fe3+，因為汞對應亞汞Hg22+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價。

(9)金屬活動順序表裡為什麼有H擴展閱讀：

相關結論：

1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）。

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫。

4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

在判斷溶液中的置換反應能否發生，以及發生置換反應的次序時，使用它是一種很簡便的辦法。

㈩ 化學書上的金屬活動順序表怎麼會有H呢，太礙眼了

樓上神回復→_→不過H一定要的呀，可以幫你看出金屬能否與氫離子反應。