非金屬性有哪些方面

① 金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質

金屬性指失電子即氧化性，非金屬性為還原性。
1、非金屬性越強，①它與氫氣化版合時越容易②氣態氫化物的權穩定性越強③氣態氫化物的還原性越弱，④氣態氫化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氫氟酸<氫氯酸<氫溴酸<氫碘酸）⑤單質的氧化性越強,（如氧化性：F2___Cl2____Br2____I2）,⑥對應離子的還原性越弱( 如離子還原性F—___Cl—____Br—____I—）;⑦最高價氧化物的水化物的酸性越強 如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）

2、金屬性越強，①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快(如與水反應時的的速度：Na>Mg>Al),②最高價氧化物的水化物鹼性越強(如鹼性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ),③單質的還原性越強,(如還原性：Na>Fe>Cu ,則金屬性Na>Fe>Cu)，④對應離子的氧化性越弱( 如離子氧化性Na+<Fe2+<Cu2+)

② 元素的非金屬性強弱可以從哪些方面來判斷

1.以與酸反應是否冒氫氣比較
2.可以向A金屬的鹽溶液中加入B金屬（鈉、鉀之專類金屬性太強的除外屬，它們先會與水反應）如可以置換則B強於A
3.看元素周期表，越往左下方越強（同族的元素從上到下金屬性依次增強，同周期元素從左到右經輸血依次減弱）

③ 什麼是非金屬性

1、非金屬性越強，①它與氫氣化合時越容易②氣態氫化物的穩定性越強③專氣態氫化物的還原屬性越弱，④氣態氫化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氫氟酸<氫氯酸<氫溴酸<氫碘酸）⑤單質的氧化性越強,（如氧化性：F2___Cl2____Br2____I2）,⑥對應離子的還原性越弱(如離子還原性F—___Cl—____Br—____I—）;⑦最高價氧化物的水化物的酸性越強如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）
2、金屬性越強，①它與水（或酸）反應時，放出氫氣的速度越快(如與水反應時的的速度：Na>Mg>Al),②最高價氧化物的水化物鹼性越強(如鹼性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3),③單質的還原性越強,(如還原性：Na>Fe>Cu,則金屬性Na>Fe>Cu)，④對應離子的氧化性越弱(如離子氧化性Na+<Fe2+<Cu2+)

④ 非金屬性的強弱比較可以從哪些方面比較啊

應該是最外層得電子的能力吧
一般說在元素周期表中越向右上角移動非金屬性越強,越向左下角移動,金屬性越強.

⑤ 非金屬性包括哪些特性

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。

值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。

非金屬元素非金屬性強弱：

F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

⑥ 什麼是金屬性與非金屬性

元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動性，在高中課程中會對它進行專門的學習。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質。
判斷方法
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷

⑦ 非金屬性表現在哪些方面

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關系

對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。例如：對於第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al，非金屬性Cl＞S＞P＞Si。

同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性減弱。例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K＞Na＞Mg，非金屬性O＞S＞P。

二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應3中的表現的關系

一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對於的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，常溫時單質Na與水能劇烈反應，單質Mg與水能緩慢地進行反應，而單質Al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金屬性越強，它的單質與H2反應越劇烈，得到的氣態氫化物的穩定性越強，元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強。例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si，Cl2與H2在光照或點燃時就可能發生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合並且SiH4極不穩定；氫化物的穩定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。

因此，在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據。另外，還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。

三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關系

元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性越越弱。例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。

四、元素的金屬性強弱與金屬單質的熔、沸點等的關系

在金屬晶體中，金屬原子的自由電子在整個晶體中移動，依靠此種流動電子，使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵。對於主族元素，隨原子序數的遞增，金屬鍵的強度逐漸減弱，因此金屬單的熔、沸點逐漸降低。

⑧ 元素的非金屬性指的是什麼

元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
常見擬鹵素SCN和CN的非金屬性位於Br和I之間，且CN強於SCN
對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三周期元素的非金屬性Na
S>P>Si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性H
Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

⑨ 金屬性和非金屬性主要包括哪些化學性質

一、金屬性與金屬活動性

金屬性是指氣態金屬原子失去電子（形成氣態陽離子）能力的性質。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。

金屬活動性則指在水溶液中（非固相或氣相），金屬原子失去電子（形成簡單水合離子）能力的性質。它是以金屬的標准電極電位為標準的，標准電極電位與原子的電離能、升華能、水合能等多種因素有關。可見「金屬性」與「金屬活動性」並非同一概念，一般來說，金屬性強的元素，金屬活動性越強，但兩者有時也表現不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金屬性：Cu>Zn，Na>Ca；金屬活動性：Zn>Cu，Ca>Na。

二、金屬性強弱的判斷依據

1、依據金屬活動順序表（極少數除外）。位置越靠前，金屬性越強。

2、常溫下與水反應的難易程度。與水反應越容易，金屬性越強。

3、常溫下與酸反應的難易程度。與酸反應越容易，金屬性越強。

4、金屬與鹽溶液間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬。

5、金屬陽離子的氧化性強弱（極少數除外）。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性越弱。

6、最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱。鹼性越強，對應元素的金屬性越強。

7、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，金屬性減弱。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，金屬性增強。

8、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬，如鋁熱反應。

三、非金屬性

非金屬性是指非金屬原子得到電子（形成陰離子）能力的性質。我們常用電子親合能來表示原子得到電子的難易程度，一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。

四、非金屬性強弱的判斷依據

1、氣態氫化物的穩定性。氫化物越穩定，則對應元素的非金屬性越強。

2、與H2化合的條件，反應條件越容易。則對應元素的非金屬性越強。

3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。

4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。

5、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。

7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。

⑩ 什麼是非金屬性

非金屬性
的比較規律：1、由
元素
原子
的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越回強，對應非金屬性答越強。
2、由
單質
和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應
氫化物
的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和
氫氣
化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價
氧化物
對應
水化
物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應
陰離子
的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的
含氧酸
，所以最高價氧化物對應
水合物
的酸性最強的是
高氯酸
，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的
非金屬元素
。