稀鹽酸跟金屬反應有什麼現象
❶ 請把下列 幾種 金屬 與 稀鹽酸 還有 稀硫酸 反應的現象寫出來
Mg、Zn、Fe與稀HCl和稀H2SO4反應的現象是相似的，都是：有氣泡產生，混合液溫度升高，所不同的是產生氣泡的速率依次減慢，鐵反應溶液變為淺綠色。
而銅與稀鹽酸 和稀硫酸均不反應，看不到現象。
反應方程式為：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
❷ 鐵與稀鹽酸反應後的現象是什麼
鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）
實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）
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測定方法
方法名稱：稀鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法
應用范圍：該方法採用滴定法測定稀鹽酸中氯化氫的含量。
該方法適用於稀鹽酸。
方法原理：供試品加水稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，終點時，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算氯化氫含量。
❸ 鋁與稀鹽酸反應的現象（簡潔明了）
現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
離子方程式：2Al+6H+=2Al++3H₂(↑)
原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）
實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
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與酸鹼指示劑反應：稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
鋁熱反應：
2Al + Fe₂O₃==點燃== Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應）
8Al + 3Fe₃O₄==高溫== 4Al₂O₃+9Fe
與水反應：
根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。
❹ 稀鹽酸能與某些金屬反應如鐵與鹽酸反應能觀察到什麼現象化成化學式為什
鐵和鹽酸反應產生氣泡（氫氣），溶液變為綠色（氯化亞鐵）
Fe+2Hcl=Fecl2+H2
亞鐵離子是綠色的，活潑的金屬和鹽酸反應生成相應的氯化物和氫氣
❺ 關於稀鹽酸與金屬的反應
金屬| 是否有氣體放出| 氣體是否是氫氣
鋅 | ___有_____ | __是______
鎂 | ___有_____ | ____是____
銅 | ___無_____ | ____////____
鐵 | ____有____ | ____是____
金屬| 有無反應 | 反應快慢(劇烈/較快/緩慢/無反應)
鋅 | ____有____ | ____較快____
鎂 | ____有____ | ____劇烈____
銅 | ____無____ | __無反應______
鐵 | ____有____ | ___緩慢_____
❻ 稀鹽酸跟某些金屬氧化物反應的現象
題目到底是指稀鹽酸與金屬鐵、鋅、鎂反應，還是與其氧化物反應？這里作答的是前者。
1、稀鹽酸與鐵反應的現象：緩慢產生氣泡，鐵片逐漸溶解消失，溶液變為淺綠色 。
2、稀鹽酸與鋅反應的現象：產生氣體，反應較上者激烈，鋅片逐漸溶解消失。
2、稀鹽酸與鎂反應的現象：迅速產生氣體，反應較上者更為激烈，固體逐漸溶解消失。
❼ 稀鹽酸和金屬反應的現象的結論
稀鹽酸和鐵反應的現象是：反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，並產生淡藍色火焰。
稀鹽酸和鋁反應的現象是：產生大量氣泡，反應較快，溶液無明顯變化，生成的氣體能夠燃燒，並產生淡藍色火焰。
稀鹽酸和鎂反應的現象是：反應最快，產生大量氣泡，溶液無明顯變化，生成的氣體能夠燃燒，並產生淡藍色火焰。
結論：在金屬活動順序里，位於氫前面的金屬才能與酸發生置換反應。
多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。
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除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
在固態金屬導體內，有很多可移動的自由電子。雖然這些電子並不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內；甚至於在沒有外電場作用下，因為熱能，這些電子仍舊會隨機地移動。但是，在導體內，平均凈電流是零。
挑選導線內部任意截面，在任意時間間隔內，從截面一邊移到另一邊的電子數目，等於反方向移過截面的數目。
❽ 鹽酸,稀硫酸,與金屬反應的化學方程式和現象
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂↑現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
9、銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反應