為什麼從上到下金屬鍵減弱

『壹』 為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的熔沸點從上到下卻是升高的呢

鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱。金屬離子半徑小，所帶電荷多，金屬鍵強，熔點就越高。
鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱。對組成和結構相似的物質，相對分子質量大，分子間作用力強，熔點就越高。

『貳』 為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的

A．周期表中鹼金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質的熔沸點逐漸降低，故A錯誤； B．在Na2CO3和NaHCO3兩種物質的溶液中，加入少量BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，而碳酸氫鈉不反應，可鑒別，故B正確； C．同時通入相同物質的量的SO2和Cl2，發生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故C錯誤； D．SO32-可被硝酸氧化為SO42-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉澱產生，原溶液中可能含有SO32-，故D錯誤．故選B．

『叄』 為什麼同族金屬元素從上到下熔沸點減小

同族從上到下原子半徑增大,金屬鍵減弱,所以熔沸點降低

『肆』 為什麼鹼金屬單質熔點從上到下降低； 鹵素單質熔點從上到下升高 金屬鍵與共價鍵強弱如何判斷

可以從鍵能 鍵長角度分析
1、若晶形不同,則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規律,一般要具體分析）.
2、若晶形相同,則比較晶體內部離子間相互作用的強弱,相互作用越強,熔沸點就越高.
（1）離子晶體看離子鍵的強弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高.
（2）原子晶體看共價鍵的強弱,一般非金屬性越強、半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高.如金剛石比晶體硅的熔沸點高,是因為C比Si元素非金屬性強,原子半徑小,所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強.
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱,對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物）,相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高.
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱,金屬離子半徑小,所帶電荷數多,金屬鍵就強,熔沸點就高.
對於周期表中同族元素單質的熔沸點比較,同樣根據以上規律,如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體,從上到下相對分子質量增大,分子間作用力增強,熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體,從上到下離子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點降低.
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化,即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱,熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強,熔沸點降低.

『伍』 為什麼原子跟原子之間的距離增大，金屬鍵的強度逐漸就減弱

上面的真是搞笑，怎麼能用萬有引力解釋呢，金屬鍵的實質其實是原子核與電子之間的相版互吸引，因為在金屬晶權體中，電子是離域的，也就是說，並不是每一個電子被固定的束縛在固定的原子上，原子核就像小球懸浮在電子的海洋里一樣，而維持這個系統的力量就是金屬鍵，而金屬鍵的大小由庫侖力決定，也就是說原子核帶電量越大，與電子之間距離越近，庫侖力就越大，反之則越小。

『陸』 為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的熔沸點從上到下卻是升高的呢

鹼金屬,金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱.金屬離子半徑小,所帶電荷多,金屬鍵強,熔點就越高.
鹵素,分子晶體看分子間作用力的強弱.對組成和結構相似的物質,相對分子質量大,分子間作用力強,熔點就越高.

『柒』 為什麼同族金屬元素從上到下熔沸點減小

同族從上到下原子半徑增大，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低

『捌』 同主族元素從上到下，金屬單質熔點逐漸降低，非金屬單質熔點逐漸升高。 這個是為什麼的啊

這同它們晶體的結構有關。
金屬晶體的結合力是金屬鍵，同主族元素從上到下，其原子半徑增加，即原子間的距離增大，結合力越來越弱，故熔點呈下降趨勢。
非金屬單質一般是共價晶體，由兩原子共有的、自旋相反的配對的電子結構，同主族元素從上到下，提供的電子對越來越多，故結合力越來越強，故熔點呈上升趨勢。