金屬的化合價為什麼不能為負價
Ⅰ 金屬可能顯負價嗎
當然，高中范圍內來都是認為金屬無源負價的；但實際上是有的在金屬互化物中，可以認為是沒有正負價的 但也存在金化銫CsAu金-1
但在某些絡合物或絡離子中，確實存在一些比較特殊的情況，但和其絡合物或絡離子的具體結構有關，需要具體分析，比如：Na + V(CO)6 = Na+ + V(CO) 6- V就是負價；
在反物質中，要看具體定義，如果說依舊定義得失電子（此時為正電子）來判斷，金屬依舊為正價，如果說是依據電荷來看，可以認為在反物質中金屬顯負價，這個好象沒什麼意思。
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金屬的化學性質：
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
Ⅱ 金屬一定無負化合價嗎
在中學階段，認為金屬只存在正價，
但是金屬存在負價，只是比較少。比如金化銫中金顯-1價；
羰合金屬化合物中Mn(CO)5錳呈-1價，用配位體穴醚可製造含Na-的化合物。
Ⅲ 為什麼金屬化合價是正價非金屬化合價是負價
金屬失電子容易，所以都是正價，而非金屬一般情況下失電子難，所以顯負價
Ⅳ 金屬元素在什麼情況下顯負價
金屬表現負價的情況是可以推出來的：
1、金屬容易失去電子，那是當它與非金屬性強的元素形成化合物時，此時只能表現正化合價；
2、如果與非金屬弱（金屬性強）的元素成鍵，那完全可以表現負化合價，
如NaIn中，可以認為In(銦）為-1價，在NaGa4中Ga為-1/4價；
3、在一些富電子體系，尤其是含有雙鍵或三鍵配位的體系，金屬也可以表現負價，
如H2[Fe(CO)4]、K[Mn(CO)5]等，其中的Fe、Mn可以分別看成-2、-1價。
Ⅳ 化合價為什麼有正負之分
化合價的正負是由元素之間相互時的特點決定的。金屬元素的原子一般易失去電子化合價為正價，非金屬元素的原子易得電子化合價為負價。因為金屬元素的原子失去電子後變成帶正電荷的陽離子，故化合價為正，非金屬元素的原子得電子後帶了負電荷，所以化合價為負價
Ⅵ 為什麼金屬在化合物里的化合價大部分是正價，但非金屬卻不是大部分是負價呢就比如氯和鈉，為什麼氯有那
化合價取決於它們原子的最外層電子數，大部分元素一般情況下當滿足最外層電子數為8電子數的時候是穩定結構，不易得失電子。鈉失去一個電子，帶一個單位正電荷，表現為正一價，此時它的鈉離子最外層為8電子，不易得失電子，所以只有正一價。氯最外層7個電子，最易得到1電子，顯示為-1價，但是在某些特殊情況下也可以失去電子，所以氯的化合價非常多。
Ⅶ 為什麼金屬元素沒有負價，非金屬一般既有負價，又有正價．
當然，高中范圍內都是認為金屬無負價的
但實際上是有的
在金屬互化物中，可以認為是沒回有正負價的
但也答存在金化銫CsAu
金-1
但在某些絡合物或絡離子中，確實存在一些比較特殊的情況，但和其絡合物或絡離子的具體結構有關，需要具體分析
比如Na
+
V(CO)6
=
Na+
+
V(CO)
6-
V就是負價
在反物質中，要看具體定義，如果說依舊定義得失電子（此時為正電子）來判斷，金屬依舊為正價，如果說是依據電荷來看，可以認為在反物質中金屬顯負價，這個好象沒什麼意思
元素最低化合價不是等於最外層電子數減去八?你這句話從何而來？
Ⅷ 為什麼大多數金屬沒有負化合價為什麼在講元素周期律化合價變化規律時要說氧和氟除外
1、負價要求得電子，而大多數金屬容易失電子，當然也就不會顯示負價。
2、最高正價等於最外層電子數，但O和F要除外。因為：
F是最強的非金屬，與任何元素結合，電子都被它搶過去（或共用電子對偏向於它），因此它沒有+7價，需要除外；
O是非金屬性僅次於F的非金屬，唯有遇到F才會顯正價，但即使是F也不能讓它顯+6價，因此也要除外。
Ⅸ 金屬化合價有負價嗎
在中學階段，認為金屬只存在非負價
但是金屬存在負價，只是比較少。比如金化銫中金顯-1價。
羰合金屬化合物中Mn(CO)5錳呈-1價，用配位體穴醚可製造含Na-的化合物
不過如果樓主是童鞋，那麼做題時以老師說法為准。我記得我高中時老師說做題時金屬不考慮負價
Ⅹ 金屬有沒有負價態
從廣義角度上來說是有的，比如說金屬合金，兩種不同金屬混合形成的合金中金屬與金屬之間對電子的吸引力是不同的，所以必然有相對的正價態和負價態。但是在高中階段的內容前，金屬一般都被認為是正價態