金屬為什麼和酸反應
『壹』 關於金屬與酸反應。
活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣【一般是活潑金屬跟鹽酸或者稀硫酸反應】
金屬回 + 酸=鹽 + 氫氣
在金屬活動答性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體
硝酸比較特殊~
4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2
4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3
3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH
Mg + 4HNO3 (濃 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O
4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 2HNO3(極稀)＝Mg(NO3)2 +H2
『貳』 金屬和酸的反應
活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣
金屬
+
酸=鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。
金屬與硝酸反應：
4Zn
+
10HNO3=4Zn(NO3)2
+
5H2O
+
N2
4Zn
+
9HNO3＝Zn(NO3)2
+
3H2
+
NH3
3Zn
+
7HNO3=3Zn(NO3)2
+
ZH2O
+
NH2OH
Mg
+
4HNO3
(濃
)=Mg(NO3)2
+
2NO2
+
2H2O
3Mg
+
8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2
+
2NO
+4H2O
4Mg
+
10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2
+
N2O
+
5H2O
4Mg
+
10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2
+
NH4NO3
+
3H2O
Mg
+
2HNO3(極稀)＝Mg(NO3)2
+H2；
【金屬與酸反應的常用規律
1.金屬與酸的反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質的量等於酸得到電子的物
質的量。
2.在金屬活動性順序中位於氫之前的活潑金屬(以下簡稱活潑金屬)，能與非氧化性酸發
生置換反應，生成鹽和氫氣。
3.1mola價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，可生成
molH2。
4.等物質的量的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，金屬元素的價態越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物質的量之比、質量之比、同條件下的體積之比)等於金屬元素的化合價之比。如等物質的量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶1∶1；等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶2∶3。
5.等質量的活潑金屬與足
量的非氧化性酸反應，生成H2
的量(如物質的量、質量、同條件下的體積)
之比等於金屬的摩爾電子質量
(金屬失去l
mol電子時所需的質量，叫金屬的摩爾電子質量)
的倒數之比。如等質量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為
∶
∶
；等質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量比為
∶
∶
；等質量的常見金屬中產生氫氣最多的為鋁。
6.活潑金屬與非氧化性酸反應，若產生等量的H2，所需金屬的物質的量之比等於金屬元素的化合價的倒數之比；所需金屬的質量之比等於金屬的摩爾
電子質量之比。
7.當參加反應的金屬與產生氣體的質量差相等時，反應後兩溶液的增量相等。
8.金屬與氧化性酸(如濃硫
酸、稀硝酸、濃硝酸)反應時都不產生氫氣。大多數金屬在加熱的條件下均能跟濃硫酸反應，除個別金屬(如Au、Pt)外幾乎所有的金屬在常溫下就能跟硝酸反應。
9.鐵、鋁、鉻、鎳等金屬與冷的濃硫酸或濃硝酸能夠產生鈍化現象。
10.變價金屬(如Fe)與非氧性酸反應，生成低價金屬的鹽；
變價金屬(如Fe)與氧化性酸反應，可生成高價金屬的鹽(金屬過量時，生成低價金屬的鹽)。
11.金屬與非氧化性酸反應
時，參加反應的酸全部起氧化作
用；金屬與氧化性酸反應時，參加反應的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
12.金屬與濃硫酸反應，濃硫酸的還原產物一般為SO2，且參加反應的H2SO4中，被還原的
H2SO4與未被還原的H2SO4的物質的量之比為1∶1生成的SO2
氣休的物質的量等於被還原的H2SO4的物質的量，等於參加反應的H2SO4的物質的量的
。
13.不活潑金屬（如銅、銀等）與稀硝酸反應，
稀硝酸的還原產物—般為NO，且參加反應的HNO3
中，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比為1：3，生成
NO氣體的物質的量等於被還原的HNO3
的物質的量，等於參加反應的HNO3的物質的量的
。
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.不活潑金屬（如銅、銀等）與濃硝酸反應，濃硝酸的還原產物一般為NO2，且參加反應的HNO3中，被還原的
HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比為l∶1，生成N
O2氣
體的物質的量等於被還原的
HNO3的物質的量，等於參加反應的HNO3的物質的量的
。
15.
活潑金屬（如鎂、鋅等）與硝酸反應，硝酸濃度不同，生成的還原產物也不同，硝酸的濃度越低，硝酸中氮元素被還原的價態越低。
16.化合價為a價的金屬與濃硫酸反應，在參加反應的H2SO4
中被還原的H2SO4
的物質的量等於金屬的物質的量
的
倍。
17.化合價為a價的金屬與硝酸（濃硝酸或稀硝酸）反應，在參加反應HNO3的中，未被還原的HNO3的物質的量等於金屬的物質的量的a倍。若生成的氣體僅為N
O2或NO時，
n（HNO3）總=n（HNO3）被還原+n（HNO3）未被還原=n（↑）+n（金屬）×a。】
『叄』 金屬和酸反應為什麼是放熱反應請說的詳細
因為這個反應屬於水和，就是在水中形成能夠自由移動的水和分子，
這種反應都會放熱。另一種是擴散。，就是分散成更小的微粒進入溶液，這種反應都會放熱
『肆』 金屬和酸反應
設Mgamol，Albmol，Zncmol，
由於1molMg、Al、Zn分別生成1mol、1.5mol、1molH2
所以22a=24b=63c
所以
a：b=24：22
b：c=63：24
所以a：b：c=24*63：22*63：22*24
所以三者質量之比為24*63*24：22*63*27：22*24*65=6048：6237：5720
『伍』 金屬為什麼和酸反映
酸和鹼性氧化物反應，鹼能和酸性氧化物反應。金屬氧化物大多是鹼性氧化物，非金屬氧化物大多是酸性氧化物。三氧化二鋁是兩性氧化物
（既是酸性氧化物又是鹼性氧化物），所以三氧化二鋁既能和酸反應又能和鹼反應。
『陸』 金屬和酸反應的條件是什麼
一般來說金屬的活潑性要大於酸中氫的活潑性,但也有例外,比如強氧回化性的酸可以和某些不太活答潑的金屬反應,比如說銅可一在加熱的條件下和濃硫酸反應,銀和銅在沒有條件的情況下可以和硝酸反映!如果是非氧化性的酸一般是遵循金屬活動順序表的:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,(氫),銅,汞,銀,鉑,金!
『柒』 金屬與酸的反應是什麼呢
活潑金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應屬於置換反應，例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
『捌』 為什麼酸與金屬反應
酸與金屬的反應，主要是酸中的氫離子與金屬陽離子之間的置換反應。氫離子失去電子化合價升高被氧化，金屬陽離子得電子，化合價降低，被還原。金屬與酸的反映強烈程度也與金屬活動性有關。
『玖』 為什麼金屬與酸反應叫溶解
化學定義里的溶解是很嚴格的，就是溶質跟溶劑相互溶解的過程。而金屬溶解於酸僅僅能說是我們日常用語在不嚴格的情況下表達了。非正式的，換句話就是此溶解非彼溶解。自己理解就好，苛求就沒有太大意義了