如何比較弗和氧的非金屬性

1. 怎樣證明氧和硫非金屬性強弱

選d。氣態氫化物的穩定性越好，所對應的元素非金屬性越強。
最高價氧化物中氧和硫分別對應水和硫酸，這是不準確的說法。
水酸性弱於硫酸，但是氮的非金屬性強於硫。
順便給你說一下非金屬性順序表。
f
o
cl
n
br
i
s
c
se
at
h
p
as
te
b
si
不要相信網路上的，網路上的是我修改的，最近發現有些問題
望採納，謝謝！

2. 氧和氟非金屬性判斷

判斷氧和氟非金屬性強弱，可根據氣態氫化物的穩定性、單質與氫氣反應的難易來判斷，則回A、C正確；
由於答O、F的電負性較大，不存在正價，則不存在最高價氧化物，且二者的單質與大多數最高價含氧酸都不反應，不能用於比較非金屬性強弱，則B、D錯誤．
故選AC．

3. 如何比較氧氣與氯氣的非金屬性強弱

因為氧和氯在元素周期表中的位置的斜對角,所以它們的非金屬性是十分相近的.但因為氧在自然界中基本上沒有正價態,而氯的正一,正五,正七價則比較常見,所以,氧的非金屬性比氯要稍強一些.

元素的金屬性或非金屬性可用電負性的數值來衡量。電負性是指一元素得到另一固定的作為標準的元素的電子的能力。某元素的電負性的數值越大，它的氧化性越強；反之，還原性越強。

元素 電負性（泡利標尺）
O 3.44
Cl 3.16
可見O的非金屬性大於Cl。

但是，氧氣O2的氧化性略微弱於Cl2。因為非金屬元素形成的單質的氧化性的強弱，不僅取決於元素的電負性，還要取決於單質的分子構型，即化學鍵的強弱。Cl-Cl的鍵能為243kJ/mol，O-O的鍵能為146kJ/mol，而氧氧雙鍵的鍵能為498kJ/mol。

4. 氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較

因為氧和氯在元素周期表中的位置的斜對角,所以它們的非金屬性是十分相近的.但因為氧內在自然容界中基本上沒有正價態,而氯的正一,正五,正七價則比較常見,所以,氧的非金屬性比氯要稍強一些.

元素的金屬性或非金屬性可用電負性的數值來衡量。電負性是指一元素得到另一固定的作為標準的元素的電子的能力。某元素的電負性的數值越大，它的氧化性越強；反之，還原性越強。

元素 電負性（泡利標尺）
O 3.44
Cl 3.16
可見O的非金屬性大於Cl。

但是，氧氣O2的氧化性略微弱於Cl2。因為非金屬元素形成的單質的氧化性的強弱，不僅取決於元素的電負性，還要取決於單質的分子構型，即化學鍵的強弱。Cl-Cl的鍵能為243kJ/mol，O-O的鍵能為146kJ/mol，而氧氧雙鍵的鍵能為498kJ/mol。

5. 比較氧和氟的非金屬性強弱

（來1）AC （2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl （3）B、E （4）NaF與 MgF2為離子自晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。（2分）  正四面體（1分），相等（1分） （5） (1分)           0.0625mol/L∙ min （1分）

6. 氯和氧的非金屬性的比較方法

學文嗎？ 化學選修3的課本上說 氟的電負性最大，O居第二 N第三 所謂電負性，即原子對成鍵電子的吸引力， 吸引力越大， 非金屬性越強。

7. 如何比較氧元素和氯元素的非金屬性強弱

氯元素的強

8. 氧的非金屬性和氯的怎麼比

樓主您好，比較氯和氧的非金屬性，不能單看與鐵的反應，氧氣與鐵專的反應，與鐵本身屬的性質有關，眾所周知，鐵在潮濕空氣中能被氧氣氧化為3價，這樣看來的確沒法比，但你查一下O與Cl的電負性，又是O大，其實你想，MnO2能將濃鹽酸還原，確不能講水還原，還有，在一定條件下，O2能把HCl中的Cl置換出來，當然這也不能說明氧比氯強，總之具體問題具體分析，你只要知道氯氣氧化能力很強，氧氣也很強，具體誰更強，還得看環境的。