金屬元素為什麼具有金屬性

Ⅰ 具有金屬性的元素一定是金屬嗎

硅不一定，元素的非金屬性就是指元素的得到電子的能力。反過來就是。一些介於金屬與非金屬之間的元素的單質。
首先你要弄明白什麼事金屬性，但是硅卻具有金屬性。
有此可見，也是具有金屬性的，金屬性不是只有金屬才具有的屬性。比如。硅是非金屬。元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力

Ⅱ 「金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性」這句話對嗎為什麼拜託各位大神

不對！只是非常的弱，大多數金屬都顯示金屬性，不過仍然是具有非金屬性的！金屬性與非金屬性是以是否得電子判斷的！

Ⅲ 元素是否有金屬性或者非金屬性應當怎麼判斷

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程序判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

Ⅳ 砷是非金屬元素，為什麼說它具有金屬性

分析砷的晶體，As原子之間靠共價鍵結合，而不像金屬這樣以金屬鍵結合，而且砷也不像金屬這樣有大量自由移動的電子，所以把砷歸為非金屬。

但砷有一定延展性，又有明顯的金屬光澤，反應時有顯出較強的還原性，且As2O3呈現兩性（可以和NaOH反應，也能溶於HCl得到AsCl3），所以有金屬性。

周期表中金屬和非金屬交界的地方（不包括H和Li這里）的元素往往兼有金屬性和非金屬性，金屬性為主就是金屬，非金屬性為主就是非金屬。

Ⅳ 為什麼鹵族元素有金屬性

金屬性是指元素的原子失電子的性質，鹵族元素的原子也可以失去電子表現出金屬性（F除外）。

Ⅵ 金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性嗎

元素的金屬性是指元素失電子的能力。失電子能力越強，元素的金屬性回越強，失去電子，原答子帶正電荷，元素顯正價。高中階段一般認為金屬是沒有負價態的。大學階段就不是了，一些配合物中的金屬也顯負價。比如Na[Co(CO)4]中的Co（鈷）為—1價。

Ⅶ "金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性"為什麼不對，請給個反例！

從那個角度來說1是對的，3不對，2是絕對正確的

Ⅷ 金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性 嗎 詳細

綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。 二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關系 一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對於的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質Na 與水能劇烈反應，單質Mg 與水能緩慢地進行反應，而單質Al 與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強，它的單質與H2 反應越劇烈，得到的氣態氫化物的穩定性越強，元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強。例如：非金屬Cl>S>P>Si，Cl2 與H2 在光照或點燃時就可能發生爆炸而化合，S 與H2 須加熱才能化合，而Si 與H2 須在高溫下才能化合並且SiH4 極不穩定；氫化物的穩定HCl>H2S>PH3>SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。 因此，在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據。另外，還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應，進行金屬性和非金屬性強弱的判斷。一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來，表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來，表明前一種元素的非金屬性較強。 三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關系 元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。

Ⅸ 為什麼沒有一種元素同時具有金屬性和非金屬性

嚴格地說，金屬性和非金屬性只有強弱，沒有有無，比如Xe就能和一些元素化合

Ⅹ 為什麼金屬元素的金屬性越強，鹼性也越強

1\金屬越活潑,其對應的氧化物的水化物鹼性越強.
2\和水或酸反應生成氫氣的能力越強,金屬活潑性越強.