金屬與非金屬有什麼典型區別

A. 如何區分金屬和非金屬

現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：

（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。

（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。

（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：

①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。

②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。

③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。

④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。

必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。

B. 金屬和非金屬材料有哪些區別和聯系

答：
幫我說下金屬和非金屬的區別那些是前者現在人們已經發現了109種元素,按照這些元素的原子結構和性質,把它們分為金屬和非金屬兩大類.金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：（l）從原子結構來看,金屬元素的原子最外層電子數較少,一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多,一般大於4. （2）從化學性質來看,在化學反應中金屬元素的原子易失電子,表現出還原性,常做還原劑.非金屬元素的原子在化學反應中易得電子,表現出氧化性,常做氧化劑. （3）從物理性質來看,金屬與非金屬有著較多的差別,主要是： ①一般說來金屬單質具有金屬光澤,大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤,顏色也是多種多樣. ②金屬除汞在常溫時為液態外,其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態,也有的呈液態或固態. ③一般說來,金屬的密度較大,熔點較高；而非金屬的密度較小,熔點較低. ④金屬大都具有延展性,能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性,不能夠傳熱、導電. 必須明確上述各點不同,都是「一般情況」或「大多數情況」,而不是絕對的.實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限,它們的性質也不是截然分開的.有些非金屬具有一些金屬的性質,如石墨是非金屬,但具有...

C. 金屬和非金屬和屬性金屬有什麼區別

金屬和非金屬的區別 從化學性質看金屬是金屬鍵連接,而非金屬是靠離子鍵或共價鍵連接回.從物理性質看,金屬一般答具有導電性，有金屬光澤，有延展性．並且大多數是固體只有汞常溫下是液體.而非金屬大多是絕緣體,只有少數非金屬是導體(碳)或半導體(硅).但是由於科學技術的高速發展，它們之間的區別也越來越不明顯. 納米技術的發展更使金屬和非金屬之間的區別越來越小.

D. 怎樣區分金屬，非金屬，與類金屬

1.類金屬

金屬與非金屬結合的化合物，其性質介於金屬和非金屬之間。 常見的有金屬的硼化物、碳化物、硅化物等。許多類金屬化合物，為難熔化合物，熔點高，硬度高，良好的化學穩定性，很高的導電性和傳熱性，有的類金屬在真空中或在電場和熱的作用下有發射電子的能力。某些類金屬化合物還具有半導體性質，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。 常見金屬與類金屬:鉛(Pb)、汞(Hg)、鎘(Cd)、砷(As)等其它金屬與類金屬:錳(Mn)、鈹(Be)、鉻(Cr)、鎳(Ni)、鋅(Zn)、鉈(Tl)、錫(Sn)、銻(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金屬

除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。

參考資料網路——非金屬

E. 金屬與非金屬相比有何特性

一般來說:
第一,金屬都具有特殊的金屬光澤,大部分是灰白色的,而非金屬則各式各樣,顏色復雜;
第二,除了汞在常溫下是液體以外,其他金屬一般都是固體,而且都比較重,難熔,而非金屬有很多在常溫下是氣體或液體;
第三,金屬大都善於導電傳熱,非金屬往往不善於導電傳熱,所以,很多電器和鍋,壺等都是用金屬來做的;
第四,大部分金屬都可以打成薄片或者抽成細絲,如錫箔,銅絲等,而固體非金屬通常很脆.
當然,上面所講的只是"一般來說",沒有截然的界限.實際上,有不少非金屬很像金屬,又有些金屬卻具有非金屬的性質.例如石墨的化學成份是碳,不是金屬,但它卻與金屬一樣,具有灰色的金屬光澤,善於傳熱導電.而銻呢,它雖然是金屬,卻非常脆,又不易傳熱導電,具有非金屬的某些性質.

但金屬與非金屬的根本區別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大,即金屬具有正的電阻溫度系數,而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低,即具有負的溫度系數。

金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。

物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。

化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大於4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。冶金工業上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，後者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。

非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼B 是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HCl 氣體，水蒸氣等。

非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質。

F. 金屬和非金屬元素的本質區別是什麼

如果再發現一種元素，它一定是金屬。因為他在元素金屬與非金屬分內界線的左側。具容體的金屬與非金屬的區別，主要是指失去電子的難易程度，你可以理解金屬也具有很小的非金屬性，而非金屬亦有很小的金屬性，只是二者哪一個更顯著而已，准確的方法去判斷金屬與非金屬是通過元素周期表的那條分界線。不能單純地通過最外層電子數去判斷，比如鉍最外層有5個電子，卻已是金屬了。

G. 金屬和非金屬的區別

金屬大都可導電，導熱性也好，這是由金屬晶體的結構決定的，金屬晶體中充斥著自由電子，可流動；非金屬一般不導電，導熱也差。

金屬的固態是晶體，自由電子的存在除使金屬有好的導電、導熱性外，也導致金屬有很好的延展性，可以抽成絲、延壓成薄片、金屬箔等(常見的錫箔、鋁箔、鐵絲、銅絲等)，其中像黃金這樣的金屬，可以壓成很薄很薄的箔，也可以抽成很長的絲；而非金屬則一般沒有這樣的延展特性；

金屬大多有金屬光澤，大多呈灰、灰白；而非金屬則顏色各異，很多沒有光澤；

常態下金屬一般都是固體（除水銀以外），有較高的熔點，不溶於水，比重大；非金屬在常態下則形態各異，固體、液體、氣體都有，水溶性也各異，比重各異。

有些物質介於金屬與非金屬之間，有些非金屬像金屬，有些金屬又像非金屬。例如石墨的化學成份是碳，不是金屬，但它卻有與金屬類似的灰色光澤，還可導電；而銻雖然是金屬，卻非常脆，又不易傳熱導電，具有非金屬的某些性質。

【但金屬與非金屬的根本區別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大，即金屬具有正的電阻溫度系數,而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低，即具有負的溫度系數。】

由於金屬易失去電子，在化學性質上往往表達出失電子性質，很多金屬有還原性；非金屬中典型非金屬易得到電子，化學性質上往往表達出得電子。由於題目表述不很清楚，這里非金屬主要指非金屬單質呢，還是所有非金屬化合物，非金屬化合物的話，性質就包羅萬象了。

H. 金屬與非金屬的區別是什麼

化學性質：金屬抄是金屬鍵連接,而非金屬是靠離子鍵或共價鍵連接.
物理性質：金屬一般具有導電性，有金屬光澤，有延展性．並且大多數是固體只有汞常溫下是液體.而非金屬大多是絕緣體,只有少數非金屬是導體(碳)或半導體(硅).

I. 金屬和非金屬材料有哪些區別和聯系

金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。

物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。

化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大於4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。冶金工業上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，後者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。

非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼B 是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HCl 氣體，水蒸氣等。

非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質