如何判斷三種金屬的活動性

1. 3種物質，判斷它們的金屬的活動性，應該怎麼判斷

根據金屬原子外層電子數，按2
8
8.....的軌道電子數推斷，最外層電子數越接近飽和如7則活動性肯定版大於6，以此類推權，即，最外層電子越多原子核對其束縛力越差，則它越活躍，越容易發生反應。如果最外層電子一樣那就看電子層數層數越多越活躍，越容易發生反應。

2. 怎樣判斷金屬活動性的強弱

1、根據復金屬活動性順序表判制斷
金屬活動性順序表中從前到後，金屬的活動性逐漸減弱。
2、根據金屬與水反應的條件和劇烈程度判斷
能與冷水反應的金屬的活動性>不能與冷水反應能與熱水反應的金屬的活動性>不能與熱水反應能與水蒸氣反應的金屬的活動性。
3、根據金屬與酸反應的條件和劇烈程度判斷
能與非氧化性酸(H+)反應的金屬的活動性>不能與非氧化性酸(H+)反應能與氧化性酸(濃H2SO4、HNO3)反應的金屬的活動性>不能與氧化性酸反應的金屬的活動性。
4、根據金屬最高價氧化物對應水化物鹼性的強弱判斷
金屬最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，該金屬活動性越強。
5、根據金屬間的置換反應判斷
活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
6、根據原電池的電極反應判斷
當兩種金屬和電解質溶液構成原電池時，作負極被氧化的金屬的活動性強。
7、根據電解池中金屬析出的先後順序判斷
在電解池中，先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活動性弱。

3. 判斷金屬活動性順序的方法

1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。通過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫後，能反應的一定比不反應的活潑。

注意的幾點問題：

①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。

②這里的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。

③在置換反應中，單質鐵與酸發生反應生成亞鐵鹽。

2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換後面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

(3)如何判斷三種金屬的活動性擴展閱讀：

判斷氫氧化物的熱穩定性

金屬性越強，其對應氫氧化物的熱穩定性越強。

1、K→Na對應的氫氧化物不易分解。

2、Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O

3、Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O

4、Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O

5、Pt→Au一般無對應的氫氧化物。

4. 誰能幫我判斷這三種金屬的活動性順序

x.y.z三種金屬中，只有z能和稀硫酸反應----------說明Z活動性大於X和y
將y放入x的鹽溶液中，y表面有x析出-------y能置換出x，說明y大於x
三種金屬的活動性由強至弱的順序.......Zyx

5. 比較三種以上的金屬活動性方法，舉例詳解

利用金屬能否與氧氣反應、反應發生條件及反應劇烈程度：鋁在常溫下能與空氣內中的氧容氣反應。銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。金在加熱時也不反應，所以金屬活動性順序： Al>Cu>Au
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。

此方法適用於兩種情況，即：

1. 金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，Zn比Fe與酸反應的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強。

2. 能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，Fe能與酸發生反應，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強。

6. 怎樣判斷金屬活動性

1、根據金屬抄活動性順序表判斷
金屬襲活動性順序表中從前到後，金屬的活動性逐漸減弱。
2、根據金屬與水反應的條件和劇烈程度判斷
能與冷水反應的金屬的活動性>不能與冷水反應能與熱水反應的金屬的活動性>不能與熱水反應能與水蒸氣反應的金屬的活動性。
3、根據金屬與酸反應的條件和劇烈程度判斷
能與非氧化性酸(h+)反應的金屬的活動性>不能與非氧化性酸(h+)反應能與氧化性酸(濃h2so4、hno3)反應的金屬的活動性>不能與氧化性酸反應的金屬的活動性。
4、根據金屬最高價氧化物對應水化物鹼性的強弱判斷
金屬最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，該金屬活動性越強。
5、根據金屬間的置換反應判斷
活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
6、根據原電池的電極反應判斷
當兩種金屬和電解質溶液構成原電池時，作負極被氧化的金屬的活動性強。
7、根據電解池中金屬析出的先後順序判斷
在電解池中，先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活動性弱。

7. 有沒有其他驗證這三種金屬活動性順序的方法

分析四個實驗，可發現驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反應情況，可回驗證鐵的活動性比銅、銀答強；然後利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強．對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D又可以證明銀的活動性小於銅，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷；故選C

8. 比較三種金屬的活動性

（1）鋅和鐵都能夠和稀鹽酸反應產生氣泡，且鋅產生氣泡的速率比鐵快，而銅不反應，因此可以驗證三種金屬的活動性順序；但為了使實驗更准確，需要控制變數，如鹽酸的濃度、金屬的表面積等；故填：產生氣泡；鹽酸的濃度等；
（2）Fe與ZnSO ₄ 溶液不能反應，證明了Zn的活動性大於Fe，Fe與CuSO ₄ 反應．證明Fe的活動性大於Cu．使用該組試劑可以驗證三種金屬的活動性順序；其中鐵盒硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO ₄ =Cu+FeSO ₄ ；
（3）因為鎂、銅、銀三種金屬中銅和銀都位於氫後，不能通過和酸的反應驗證二者的活動性順序，故填：否．

9. 判斷金屬活動性的方法有哪些

你好，常規的有三種，一是金屬與另一金屬的鹽溶液是否反應，二是金屬與酸是否反應及反應的劇烈程度。三是 與氧氣反應的難易程度