為什麼金屬鍵結合的固體材料密度高

1. 為什麼共價鍵材料的密度通常要小於離子健或金屬鍵材料

因為共價鍵的兩個原子的最外層電子加起來,超過8個電子,即超過飽和,致使共價鍵之間多出一個共用電子軌道.而金屬鍵（或離子鍵）的兩個原子最外層電子相加,不超過8個電子,也就是沒達到飽和,這樣比起共價鍵少一個共用軌道.即因為少一個共用電子軌道,所以共價鍵物質密度比金屬鍵和離子鍵物質密度都要小.

2. 為什麼共價鍵結合的材料比離子鍵或金屬鍵結合的材料密度要低

離子鍵短，原子之間距離短，密度大

3. 為什麼金屬鍵材料的密度會大於陶瓷材料和高分子材料

因為原子密度不同，金屬原子相對質量大，陶瓷的原子多為非金屬原子。
不過也不完全對。
鉀的密度只有0.5克/立方厘米左右，很多陶瓷材料和高分子材料的密度比這個大的。一般來說，密度和分子或原子之間的組成有關。

4. 金屬鍵和金屬的密度有什麼關系啊

金屬的密度應該和：
1.金屬鍵的鍵能有關；
2.金屬原子的半徑有關，這里指原子的金屬半徑啦。

5. 為什麼說金屬鍵結合才能使金屬具有相應特性

金屬元素原子構造的共同特點，就是它的最外層電子（價電子）的數目少（一般僅有1-2個），而且它們與原子核的結合力弱，很容易擺脫原子核的束縛而變成自由電子。當大量的金屬原子聚合在一起構成金屬晶體時，絕大部分金屬原子都將失去其價電子而變成正離子，正離子又按一定幾何形式規則地排列起來，並在固定的位置上作高頻率的熱振動。而脫離了原子束縛的那些價電子都以自由電子的形式，在各離子間自由運動，它們為整個金屬所共有，形成所謂「電子氣」。金屬晶體就是依靠各正離子與公有的自由電子間的相互引力而結合起來的，而離子與離子間以及電子與電子間的斥力則與這種引力相平衡，使金屬處於穩定的晶體狀態。金屬原子的這種結合方式稱為「金屬鍵」。
由於金屬晶體是金屬鍵結合，因而使金屬具有上述一系列的金屬特性。例如：金屬中的自由電子在外電場作用下會沿著電場方向作定向運動，形成電流，從而顯示良好的導電性。而靠離子鍵或共價鍵結合的非金屬晶體，由於沒有自由電子存在，故無這種特性。又如：因金屬中正離子是以某一固定位置為中心作熱振動的，對自由電子的流通就有阻礙作用，這就是金屬具有電阻的原因。隨著溫度的升高，正離子振動的振幅要加大，對自由電子通過的阻礙作用也加大，因而金屬的電阻是隨著溫度的升高而增大的，即具有正的電阻溫度系數。
此外，由於自由電子的運動和正離子振動可以傳遞熱能，因而使金屬具有較好的導熱性。當金屬發生塑性變形（即晶體中原子發生了相對位移）後，正離子與自由電子間仍能保持金屬鍵的結合，使金屬顯示出良好的塑性。因為金屬晶體中的自由電子能吸收可見光的能量，故使金屬具有不透明性。吸收能量而跳到較高能級的電子，當它重新跳回到原來低能級時，就把所吸收的可見光的能量以電磁波的形式輻射出來，在宏觀上就表現為金屬的光澤。

6. 為什麼金屬鍵結合的固體材料密度比離子鍵或共價鍵固體高

這個並不嚴格，固體的密度與原子的相對質量和排列的緊密度有關，許多金屬的原子量比較大，因此密度高，但不一定比離子鍵或共價鍵固體高。
反例：金屬鈉密度0.97g/cm^3；鋰密度
0.534；
鎂密度
1.74
nacl密度
2.165g/cm^3
石英密度
2.22-2.65

7. 金屬鍵,離子鍵,共價鍵及分子鍵結合的材料其性能有何特點

金屬鍵：形成金屬晶體,基本特徵是電子為所有晶體共有,原子結合力強,具有良好的導電性、導熱性及高延展性,熔點較高.
離子鍵,：形成離子晶體,基本特徵是正負電荷靜電引力結合,結構穩定,結合能較大,具有導電性差、熔點高、硬度高和膨脹系數小的特點,大多數對可見光是透明的,但在紅外區域有一個特徵吸收峰.
共價鍵：形成原子晶體,基本特徵是電子互相配對共有,具有飽和性和方向性,具有很高的硬度和熔點,導電性弱,一般屬於絕緣體或半導體.
分子鍵：形成分子晶體,基本特徵是以范德華力結合,結合力作用范圍窄,在0.2~0.5納米范圍,一般不具有方向性和飽和性,熔點較低,易升華,絕緣體.

8. 為什麼共價鍵的金剛石緻密度很低，而金屬鍵的cu等緻密度很高

金剛石的原子結構為三棱錐外加中心一共4個原子，而銅為面心立方晶格，即金屬原子分布在立方體的八個角上和六個面的中心。
緻密度是指晶胞中原子本身所佔的體積百分數，緻密度計算公式：K=nv/V
n為原子個數、v為一個原子的體積、V為晶胞的體積（a的三次方）。你這樣算在原子個數上一個晶格單元CU已經比C多了很多了

9. 金屬鍵結合的固體材料的密度比離子鍵或共價鍵高的原因

有時候高有時候低，