金屬硼化物有哪些

『壹』 硼可以和哪些元素合成化合物

天然的硼主要存在於硼砂礦及硼鈉方解石礦中。硼能和鹵族元素直接化合，形成鹵化硼。硼在600～1000°C可與硫、錫、磷、砷反應；在1000～1400°C與氮、碳、硅作用，高溫下硼還與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。這些化合物通常是高硬度、耐熔、高電導率和化學惰性的物質，常具有特殊的性質。

『貳』 金屬硼化物的介紹

金屬硼化物是過渡金屬與硼生成的硬質化合物。

『叄』 MoSi2-硼化物有哪些

硼易被空氣氧化，由於三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續氧化。常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶於水，粉末狀的硼能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。
(1)與非金屬作用
高溫下B能與N2、O2、S、X2等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B2O3和少量BN，在室溫下即能與F2發生反應，但它不與H2、稀有氣體等作用。
(2)B能從許多穩定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中奪取氧而用作還原劑。例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H2O=高溫=2H3BO3+3H2
(3)與酸作用
硼不與鹽酸作用，但與熱濃H2SO4，熱濃HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(濃)==2H3BO3+3SO2
B+3HNO3(濃)==H3BO3+ 3NO2
(4)與強鹼作用
在氧化劑存在下，硼和強鹼共熔得到偏硼酸鹽：
2B+2NaOH+3KNO3==2NaBO2+3KNO2+H2O
(5)與金屬作用
高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。它們是一些非整比化合物，組成中B原子數目越多，其結構越復雜

『肆』 硼化物的介紹

硼與金屬、某些非金屬（如碳）形成的二元化合物。可用通式MmBn表示，一般為間充型化合物，不遵循化合價規則。除了鋅(Zn)、鎘(Cd)、汞(Hg)、鎵(Ga)、銦(In)、鉈(Tl)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鉍(Bi)以外，其他金屬都能形成硼化物。它們都是硬度和熔點很高的晶體，化學性質穩定，熱的濃硝酸也不能將它溶解，可由元素直接化合，或用活潑金屬還原氧化物製取，用作耐火、研磨和超導材料。

『伍』 什麼是銅化物、硼化物

就是指銅和硼的化合物。
比如說氯化銅，硼化鈉之類的。

『陸』 常見的硼氫化物有哪些分子構型如何有哪些用途

硼氫化物一般主要指硼酸，化學式H3BO4。
硼氫化物。硼的共價型氫化物的總稱。在性質上類似於碳的氫化物（「碳烷」即烷烴）和硅的氫化物（硅烷），故稱硼烷。包括硼烷中性分子（B2H6，B4H10，B5H9，B5H11，B6H10，B6H12，B8H12，B8H14，B8H16，B9H15，異-B9H15，B10H14，B10H16，α-B10H18，β-B10H18，B10H20，B14H18，B14H20，B16H20，B18H22，異-B18H22和B20H16），硼烷陰離子bnHmx-(如B6H62-,B7H72-,B8H82-,B10H102-,B11H112-,B12H122-,B5H8-,B10H13-,B10H122-,B11H132-,B2H7-,B3H8-,B5H10-,B9H14-,B10H10-,B10H142-)，以及碳、金屬或硫氮磷等其他原子參與硼烷的骨架形成的硼烷衍生物。根據結構和化學配比可分為閉式（或籠型）、巢式、網式（或蛛網式）、撒網式和稠合型五個系列。命名原則類似烷烴，氫原子數用阿拉伯數碼表示在括弧中，如B5H9稱戊硼烷(9)，B20H16稱二十硼烷（16）。硼烷是無色的。幾乎所有硼烷通過皮膚滲透或吸入時都是劇毒的。低級硼烷室溫下為氣體，隨著分子量增加變為揮發性的液體或固體，沸點接近分子量相近的碳氫化物。硼烷的生成都是吸熱的。化學性質極活潑。有幾種硼烷能在空氣中自燃。其特徵反應，包括硼烷橋鍵的對稱或不對稱裂解，產生BH3或BH2+的反應；脫H+的反應；簇擴大反應和H+的親電取代反應。硼烷及其衍生物是用途極廣的化學試劑。也可作高溫燃料和用於合成耐高溫材料和新型無機橡膠硫化助劑等。

『柒』 硼有哪些化學性質分別是怎樣的請簡要分析一下。

答：化學性質化學元素周期表第Ⅲ族（類）主族元素，符號B，原子序數5。
(1)與非金屬作用高溫下B能與N?、O?、S、X?等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B?O?和少量BN，在室溫下即能與F?發生反應，但它不與H?、稀有氣體等作用。(2)B能從許多穩定的氧化物（如SiO?，P?O?，H?O等）中奪取氧而用作還原劑。例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H?O=高溫=2H?BO?+3H?(3)與酸作用硼不與鹽酸作用，但與熱濃H?SO?，熱濃HNO?作用生成硼酸：2B+3H?SO?(濃)==2H?BO?+3SO?↑B+3HNO?(濃)==H?BO?+
3NO?↑(4)與強鹼作用在氧化劑存在下，硼和強鹼共熔得到偏硼酸鹽：2B+2NaOH+3KNO?==2NaBO?+3KNO?+H?O(5)與金屬作用高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。它們是一些非整比化合物，組成中B原子數目越多，其結構越復雜。

『捌』 硼的氧化物有哪些

硼易被空氣氧化，由於三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續氧化。常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶於水，粉末狀的硼能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。
(1)與非金屬作用
高溫下B能與N2、O2、S、X2等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B2O3和少量BN，在室溫下即能與F2發生反應，但它不與H2、稀有氣體等作用。
(2)B能從許多穩定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中奪取氧而用作還原劑。例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H2O=高溫=2H3BO3+3H2
(3)與酸作用
硼不與鹽酸作用，但與熱濃H2SO4，熱濃HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(濃)==2H3BO3+3SO2
B+3HNO3(濃)==H3BO3+ 3NO2
(4)與強鹼作用
在氧化劑存在下，硼和強鹼共熔得到偏硼酸鹽：
2B+2NaOH+3KNO3==2NaBO2+3KNO2+H2O
(5)與金屬作用
高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。它們是一些非整比化合物，組成中B原子數目越多，其結構越復雜。

『玖』 硼化合物有哪些 要有化學式的

乙硼烷 B2H6
硼砂 Na2B4O7·10H2O
硼酸納 NaB(OH)4
硼酸 H3BO3
等

『拾』 硼化物的硼化物的類型

一、性質：
六硼化鈣的分子式CaB6，是黑灰色粉末，溶點為2235℃，相對密度（15℃）2.33g/cm3，硬度（莫氏）9，不溶於鹽酸、氫氟酸、稀硫酸。不溶於水，能被氯、氟、硝酸及過氧化氫等氧化劑所侵蝕，與鹼反應很慢。在常溫下，空氣中穩定不易燃。具有半導體性質和中子吸收性能、無毒性。
二、質量：
B≥55.5% Ca≥30% C≤8%
粒度：20#～60# 20#～80# －100# －325# －400#或按客戶要求生產
三、用途：
1、用作鎂碳磚中防氧化劑；
2、用作白雲石炭和鎂白雲石炭耐火材料的抗氧化、抗侵蝕和提高熱態強度的含硼添加劑；
3、用作高導銅提高強度的脫氧除氣劑和無氧銅、純銅鑄件的脫氧劑
4、用作核工業防中子的新型材料；
5、用作居禮溫度900K的自旋電子組件用的新型半導體材料；
6、用作製造三氯化硼（BCL3）和無定型硼的原料；
7、用作製造高純度金屬硼化物（TiB2、ZrB2、HfB2等）以及高純度硼合金（Ni-B、Co-B、Cu-B等）的原材料；
8、用作製造含觸媒劑鈣-硼氮化物（Ca3B2N4）和六方氮化物的混合物，用其生產性能優異的晶體立方氮化硼；
9、用作硼合金鑄鐵的脫硫除氧增硼劑；
10、用作硼鋼的脫硫除氧增硼劑；
11、特殊鋼材內的細晶劑。